PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA prova 2021

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA : ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 4119304
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
		
	
	Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
	
	A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
	
	O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
	
	Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
	 
	Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
	
	
	 2.
	Ref.: 4122284
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
		
	
	I e III apenas. 
	 
	I, II e III. 
	
	I  apenas. 
	
	I e II apenas. 
	
	I  e III apenas. 
	
	
	 3.
	Ref.: 4119302
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
		
	 
	76 e 52. 
	
	10 e 128. 
	
	76 e 10. 
	
	10 e 52. 
	 
	128 e 52. 
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 4.
	Ref.: 4023289
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	 
	18,4
	
	18,6
	
	18,0
	
	18,2
	
	18,8
	
	
	 5.
	Ref.: 4020297
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	1000
	
	560
	 
	10000
	
	100
	
	2000
	
	
	 6.
	Ref.: 4020298
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
	FRASCO 
	COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
	CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA 
	REAÇÃO COM Mg(OH)2 
	1 
	Incolor 
	Conduz 
	Não 
	2 
	Rosa 
	Conduz 
	Não 
	3 
	Incolor 
	Conduz 
	Sim 
	4 
	Incolor 
	Não conduz 
	Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
		
	 
	KCl, sacarose, HCl e NaOH 
	
	HCl, NaOH, KCl e sacarose 
	
	HCl, sacarose, NaOH e KCl 
	 
	KCl, NaOH, HCl e sacarose 
	
	NaOH, HCl, sacarose e KCl 
	
	
	 7.
	Ref.: 4023282
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamentode dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
		
	
	8,0×10−18,0×10−1mol
	 
	8,0×10−48,0×10−4mol
	
	5,0×10−35,0×10−3mol
	
	2,0×1002,0×100mol
	
	2,0×10−12,0×10−1mol
	
	
	 
		
	ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
	 
	 8.
	Ref.: 4023288
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
		
	
	O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
	
	A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
	
	Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
	 
	Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
	 
	A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 
	
	
	 9.
	Ref.: 4020287
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
		
	 
	2,7 x 101. 
	
	2,7 x 100. 
	
	2,7 x 1-1. 
	 
	2,7 x 102. 
	
	2,7x 10-2. 
	
	
	 10.
	Ref.: 4023286
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
		
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	 
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	 
	porque a Química é considerada uma ciência.