Questões de Química

Prévia do material em texto

Disciplina: DGT0942 - QUÍMICA BIOLÓGICA 
	AV
	
	
	
	
	
NOTA DA PROVA: 10,0
	
	 1a Questão (Ref.: 202205322277)
	A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
		
	
	Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
	
	Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
	
	A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 
	
	A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
	
	O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
	
	
	 2a Questão (Ref.: 202205319274)
	Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
		
	
	2,2 x 10-1 L. 
	
	2,2 x 1-2 L.
	
	2,2 x 10-4 L. 
	
	2,2 x 104 L. 
	
	2,2 x 102 L. 
	
	
	 3a Questão (Ref.: 202205322275)
	O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
		
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	
	porque a Química é considerada uma ciência. 
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
	
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	
	
	 4a Questão (Ref.: 202205418293)
	No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
		
	
	Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
	
	A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
	
	O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
	
	Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
	
	Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
	
	
	 5a Questão (Ref.: 202205421274)
	A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
		
	
	F - F - V - V. 
	
	V - F - V - F. 
	
	V - F - F - V. 
	
	F - V - F - V. 
	
	V - V - V - V. 
	
	
	 6a Questão (Ref.: 202205418291)
	Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
		
	
	76 e 52. 
	
	128 e 52. 
	
	76 e 10. 
	
	10 e 128. 
	
	10 e 52. 
	
	
	 7a Questão (Ref.: 202205322278)
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,8
	
	18,6
	
	18,4
	
	18,0
	
	18,2
	
	
	 8a Questão (Ref.: 202205319286)
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO\(_3\)}\(_2\) ou CaCO\(_3\).MgCO\(_3\)), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO\(_3\)) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO\(_3\) (calcite) + H\(_2\)O (água) + CO\(_2\) 
O giz,que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO\(_3\) → CaO + O\(_2\)
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	560
	
	10000
	
	2000
	
	1000
	
	100
	
	
	 9a Questão (Ref.: 202205319287)
	Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
	FRASCO 
	COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
	CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA 
	REAÇÃO COM Mg(OH)2 
	1 
	Incolor 
	Conduz 
	Não 
	2 
	Rosa 
	Conduz 
	Não 
	3 
	Incolor 
	Conduz 
	Sim 
	4 
	Incolor 
	Não conduz 
	Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
		
	
	KCl, NaOH, HCl e sacarose 
	
	KCl, sacarose, HCl e NaOH 
	
	HCl, sacarose, NaOH e KCl 
	
	NaOH, HCl, sacarose e KCl 
	
	HCl, NaOH, KCl e sacarose 
	
	
	 10a Questão (Ref.: 202205322271)
	O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \(MnSO_4\) (aq) + \(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
		
	
	\(2,0 \times 10^0\)mol
	
	\(5,0 \times 10^{-3}\)mol
	
	\(2,0 \times 10^{-1}\)mol
	
	\(8,0 \times 10^{-1}\)mol
	
	\(8,0 \times 10^{-4}\)mol