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EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA O PROVÃO
OBJETIVOS: Revisar e Resolver Exercícios de Equilíbrios Químicos.
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
As características de um sistema em equilíbrio
No equilíbrio as reações direta e inversa continuam ocorrendo ininterruptamente.
As velocidades das reações direta e inversa são iguais.
As concentrações de todos os participantes (reagentes e produtos) tornam-se constantes e não necessariamente iguais.
Condiçoes para ocorrência do equilíbrio :
Sistema esteja fechado e
Temperatura e pressão se mantenham constante.
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Insira a imagem de um animal e/ou planta que possa ser encontrada no seu país.
2
Gráficos representando a variação das concentrações em mol/L dos reagentes e produtos em função do tempo.
Considere o seguinte processo que atinge o equilíbrio em 3 situações diferentes:
N2O4 (g) 2 NO2 (g)
Concentração (mol/L)
Tempo
Concentração (mol/L)
Tempo
[N2O4] < [NO2]
[N2O4] > [NO2]
[N2O4] = [NO2]
Concentração (mol/L)
Tempo
 Ao ser atingido o equilíbrio, a concentração dos reagente, [N2O4 (g) ] , é maior que a dos produto, [2 NO2 ].
[R]>[P]
Ao ser atingido o equilíbrio, a concentração dos reagente, [N2O4 (g) ] , é menor que a dos produto, [2 NO2 ].
Ao ser atingido o equilíbrio, a concentração dos reagente, [N2O4 (g) ] , é igual a dos produto, [2 NO2 ].
[R]<[P]
[R]=[P]
Insira uma imagem que ilustre uma estação do ano no seu país.
3
Deslocamento de equilíbrio
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
Cálculo da constante Kc - exemplo
	34)O PCl5 se decompõe, segundo a equação:
PCl5 PCl3 + Cl2
	Ao iniciar havia 3,0 mols/L de PCl5 e ao ser alcançado o equilíbrio restou 0,5 mol/L do reagente não transformado. Calcular Kc.
A constante de equilíbrio será:
Kc = [PCl3].[Cl2] / [PCl5] = [2,5].[2,5] / [0,5]
Kc = 12,5
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Meio neutro
Meio ácido
pH e pOH para os diferentes meios
Meio básico
pH e pOH
01) A concentração dos íons H+ de uma solução é igual a 0,0001. O pH desta solução é:
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 10.
e) 14.
pH = – log [H+]
[ H + ] = 0,0001 mol/L = 10 – 4 mol/L
pH = 4 
pH = – log 10 – 4 
pH = – (– 4) . log 10
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EXERCÍCIOS
EXERCÍCIOS
02) (FEI) Qual o pH de uma solução cuja Concentração hidrogeniônica é 10-8 ? A solução é ácida, neutra ou básica?
pH = -log [H+]
pH = -log [10-8]
pH = 8 Básica
03) (PUC-MG) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. A concentração de íons H+ nesse refrigerante é, em mol/L? 
04) Qual é o pH de uma solução milimolar de ácido clorídrico?
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
pH = – log [H+]
[ H + ] = 0,001 mol/L = 10 – 3 mol/L
pH = 3 
pH = – log 10 – 3
pH = – (– 3) . log 10
05) O nitrogênio (N2) reage com oxigênio (O2) produzindo o monóxido de nitrogênio (NO), um poluente atmosférico, de acordo com a equação:
Para diminuirmos a quantidade desse poluente, o que devemos fazer?
a) Aumentar a temperatura. b) Diminuir a temperatura.
c) Aumentar a pressão. d) Adicionar o oxigênio.
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) H > 0 
Resposta: b
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06) Vunesp) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
a) 10-13
b) 10-1
c) 1
d) 7
e) 13
 
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07)
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EXERCÍCIOS
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. 
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
 
	Vinagre:
pH = - log [10-3]
pH = - (-3)
pH = 3	Salina:
pH = - log [10-6]
pH = - (-6)
pH = 6	Clara de ovo:
pH = - log [10-8]
pH = - (-8)
pH = 8
0. Falso. Vamos calcular o pH de cada sistema:
Portanto, a clara de ovo forma um sistema básico.
1. Falso.
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 6
pOH = 8
2. Verdadeiro.
3. Verdadeiro.
4. Falso. Acrescentando uma gota de 
vinagre a uma gota de saliva, a solução 
torna-se ainda mais ácida.
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08)O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
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09) (VUNESP-SP) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isso significa que: 
o leite de magnésia tem propriedades ácidas.
 a concentração de íons OH– é igual a 10–10 mol/L.
 a concentração de íons H3O + é igual a 10–10 mol/L. 
a concentração de íons H3O + é igual a 1010 mol/L. 
 a soma das concentrações dos íons H3O + e OH– é igual a 10–14 mol/L.
10) (MACKENZIE-SP) A análise feita, durante um ano, da chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que o [H+ ] na água da chuva é, em média: 
2 vezes menor. 
 5 vezes maior. 
100 vezes menor. 
 2 vezes maior. 
 100 vezes maior.
12) 4 HCl(g) + O2(g)  H2O(g) + 2 Cl2(g) (T constante)
Dada reação acima equacionada o que se pode afirmar em relação ao equilíbrio? 
 Desloca-se no sentido 2 se a pressão aumentar.
 Desloca-se no sentido 1 se a concentração do Cl2 aumentar.
 Desloca-se no sentido 1 se for adicionado um catalisador.
 Desloca-se no sentido 2 se a concentração de gás oxigênio diminuir.
 Não se altera se a pressão diminuir.
11) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. Qual o único sistema que não se desloca por alteração de pressão?
 SO2(g) + ½ H2O(g)  SO3(g)
 CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 
 N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g) 
 2 CO2(g)  2 CO(g) + O2(g) 
Resposta: b
Resposta: d
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13)(FUVEST-SP) A 25°C, o pH de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução? 
1 mol/L 
b) 7 mol/L 
c) 14 mol/L 
d) 10–7 mol/L 
e) 10–14 mol/L
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Alternativa A
 Para pH = 14, temos: pOH = 0, e com isso ficamos com [OH- ] = 100 = 1,0 mol/L. 
14)(PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
a) é forçosamente básica. 0 ACIDA BÁSICA
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.
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13
6,5
7
15)(CEFET-PR) Um piscicultor retirou 5 mL de água de seu aquário de pesquisa e constatou que o pH da amostra era igual a 8. Selecione a alternativa que contém o tipo de meio e a quantidade de íons hidrogênio presentes na amostra coletada pelo piscicultor, em mol: a) básico, 5 · 10–11 
b) ácido, 5 · 10–11 
c) básico, 5 · 10–8 
d) ácido, 5 · 10–8 
e) ácido, 10–8
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16)Um alvejante de roupas, do tipo “ água de lavadeira “, apresenta
 [OH – ] aproximadamente igual a 1,0 . 10 – 4 mol/L. 
Nessas condições, a concentração de H+ será da ordem de:
a) 10 – 2 
b) 10 – 3 
c) 10 – 10 
d) 10 – 14 
e) zero.
[H+ ] = ? 
Kw = 10 – 14 M 
[ OH – ] 
= 10 – 4 M
[H+] . [OH – ] = 10 – 14 
[H ] 
+
= 
– 14
10 
– 4
10
[H ] 
+
= 
– 10
10 mol/L
[H+] . 10 –4= 10 – 14 
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17) (Fuvest – SP) À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa ser aberta?
 
 
 pH = 4.
 0 < pH < 4.
 4 < pH < 7.
 pH = 7.
 7 < pH < 14.
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22)(POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dado: log 5 = 0,7         O = 16        H = 1 
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
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23)(FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)
[OH-] = 10-2 íons . g / l pH+ POH=14
 POH= -log[OH-] 
 POH= - (-2). log10 pH + 2 = 14 
 PH= 12
 POH= 2
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24) Qual das expressões abaixo é conhecida como “produto iônico
 da água, KW”?
 Kw = [H2][O2].
 Kw = [H+] / [OH – ].
 Kw = [H+][OH – ].
 Kw = [H2O].
 Kw = [2H][O2].
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28
29)O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
A) 2
B) 4
C)6
D)8
E)16
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10 – 3 
10 – 6 
= 10 3 
30) Considere os sistemas numerados (25°C)
pH = 6,0
Saliva
5
pH = 8,5
Sal de frutas
4
pH = 8,0
Clara de ovos
3
pH = 6,8
Leite
2
pH = 3,0
Vinagre
1
A respeito desses sistemas, NÃO podemos afirmar:
a) São de caráter básico os sistemas 3 e 4.
b) O de maior acidez é o número 1.
 O de número 5 é mais ácido que o de número 2.
 O de número 1 é duas vezes mais ácido que o de número 5.
e) O de menor acidez é o sal de frutas.
o 1 é 1000 vezes
mais ácido do que 5, então é FALSO
“ 1 “ tem pH = 3  [ H+] = 10 – 3 
“ 5 “ tem pH = 6  [ H+] = 10 – 6 
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
31) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os
 líquidos citados tem(êm) caráter ácido apenas: 
Líquido
Leite
Coca-cola
Água de lavadeira
10
[ H ] 
[ OH ] 
+
–
10
Café preparado
Lágrima
10
– 7
10
– 3
10
– 5
– 12
10
– 7
10
– 11
10
– 9
– 2
Água do mar
10
– 8
10
– 6
10
– 7
10
– 7
a) O leite e a lágrima.
b) A água de lavadeira.
c) O café preparado e a coca-cola.
d) A água do mar e a água de lavadeira.
e) A coca-cola.
32)Para o equilíbrio abaixo, determine o efeito provocado por cada ação listada:
2 Fe(s) + 3 H2O(g) ⇄ Fe2O3(s) + 3 H2(g)
Adicionar H2(g) ao sistema.
Adicionar H2O(g) ao sistema.
Aumentar a pressão total sobre o sistema.
Deslocará o equilíbrio para a esquerda (formação de reagentes) para compensar o aumento na concentração de H2.
Deslocará o equilíbrio para a direita (formação de produtos) para compensar o aumento na concentração de H2O.
Não irá afetar o equilíbrio, pois ambos os lados possuem a mesma quantidade de moléculas gasosas.
d) Adicionar catalisador.
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33)(SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a)  6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
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Kw = [H+] . [OH-]
Em solução neutra ⇒ [H+] = [OH-]
4 x 10-14 = [H+]²
[H+] = √(4x10^-14)
[H+] = 2 x 10-7  
 letra b.
34)(COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:
a)  NH3
b) H2
c) CH4
d) CO2
e) N2
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35) Na equação a A + b B c C + d D, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da constante de equilíbrio que:
 
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta. 
b) Kc independe da temperatura. 
c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K2 = 0. 
d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. 
e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos. 
Resposta: E
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36) Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados:
Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições.
[ H2 ] = 0,10 mol/L
[ I2 ] = 0,20 mol/L
[ HI ] = 1,0 mol/L
H2(g) + I2(g)
2 HI(g)
EXERCÍCIOS
=
Kc
x
(0,10)
(0,20)
(1,0)2
=
1,0
0,02
Kc = 50 
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37) Em um frasco de 0,5 L à temperatura constante, foi colocado no inicio 1,8 mol de NO2 de acordo com a reação:
No qual verifica-se que no equilíbrio há 0,8 mol de N2O4. Qual o valor da constante Kc?
2 NO2(g) N2O4(g)
EXERCÍCIOS
		2NO2 	N2O4
	Inicio	1,8	0
	Consumiu/formou	1,6	0,8
	Equilíbrio	0,2	0,8
Kc= 1,6
 0,4 2 = 
 1,6/0,16=
[NO2]=0,2/0,5=0,4
[N2O4]=0,8/0,5= 1,6
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Kc= [N2O4] 
 [NO2]2
Kc= 10
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38)
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39) (FUVEST) - No sistema em equilíbrio:
 
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g) ΔH = -27
a quantidade de NO2 aumenta com a: 
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.
40
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 A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio Fe2O3 (s) + 3 CO(g) ⇄2 Fe(s)+3CO2 (g)
 Escreva a expressão da constante de equilíbrio dessa reação em função das concentrações. 
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40) 
Kc= [CO2]2
 
 [ CO]3 
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(Vunesp-2000) A formação de glicose envolve o equilíbrio:
 6CO2(g) + 6H2O ⇄ C6H12O6(s) + 6O2(g).
 À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
 
a) aumento da massa de glicose. 
b) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa. 
c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação. 
d) redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O. 
e) aumento da energia de ativação da reação
41) 
43
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 Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo processo conhecido 
como “processo Claus” envolve o equilíbrio químico representado pela equação: 
2 H2S (g) + SO2 (g) ⇌ 3 S (l) + 2H2O (l)
A expressão da constante Kc desse equilíbrio é dada por
 
42)
43
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43)Considere a reação:
2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ(g) + O2(g) ΔH =+ 113 kJ 
Admita que o sistema está em equilíbrio.
 O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: 
a)for adicionado O2 (g). 
DESLOCA PARA A ESQUERDA-AUMENTA
 
b) a temperatura for diminuída.
 DESLOCA PARA A ESQUERDA- AUMENTA
44
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44)
UEL-adaptada) Para a reação representada por
as constantes de equilíbrio Kc e Kp são expressas pelas equações: (Dado: p = pressão parcial)
45) (UPE-2004 - Q1) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de pH, a 25°C.
pH = 3,0
vinagre
salivalimpa - forno
pH = 8,0
pH = 13,0
pH = 9,0
pH = 1,0
água do mar
suco gástrico
Considerando os sistemas aquosos da tabela, é correto afirmar que:
 O vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico.
pH = 3,0
vinagre
pH = 1,0
suco gástrico
[ H ] = 10 M
+ 
– 3 
[ H ] = 10 M
+ 
– 1 
= 10 
– 2 
é 100 vezes menor 
b) No vinagre, a concentração de íons H3O é cem mil vezes maior que a da saliva.
+
pH = 3,0
vinagre
pH = 8,0
saliva
[ H ] = 10 M
+ 
– 3 
[ H ] = 10 M
+ 
– 8 
= 10 
5 
é 100000 vezes maior 
A água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida que o vinagre.
 O sistema aquoso limpa - forno é o que contém o menor número de mols de oxidrila por litro.
O suco gástrico constitui um sistema aquoso fracamente ácido.
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(PUC RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:
Com relação a essa reação em equilíbrio, está CORRETO afrmar que:
A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
 
46)
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47)
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ENEM 2010 - Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação: 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.
Alternativa a: está correta. Ao abrir o refrigerante, a pressão interna vai reduzir. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado que tiver mais mols gasosos, que seria o lado esquerdo da reação pois é o único que tem gás. Assim, haverá uma maior formação de CO2 e consequentemente a liberação dele para o ambiente.
48)
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49)
(Fatec) - Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido.
O equilíbrio químico acontece quando a velocidade da reação direta se iguala à velocidade da reação indireta, sendo que ele pode ser modificado através da temperatura, da pressão e da concentração. O único exemplo onde o equilíbrio acontece é na garrafa fechada.
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50)
(Ufac) - Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) IV e V 
e) III e V
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. FALSA
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. FALSA
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. VERDADEIRA
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. VERDADEIRA
V. Quando não existe mais reação química. FALSA
Corretas: III e IV.
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51)
(FUVEST) - No sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g) ΔH = -27
a quantidade de NO2 aumenta com a: 
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.
O aumento da temperatura favorece as reações ENDOtérmicas e a diminuição da temperatura favorece as reações EXOtérmicas. Como o ΔH é negativo, temos uma reação exotérmica e, consequentemente, a diminuição da temperatura vai deslocar o equilíbrio pra direita aumentando a quantidade de NO2.
53
EXERCÍCIOS
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
52)
(UFPB) - No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g) ∆H = -113 kJ/mol 
Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 
a) diminui com a remoção de NH3. 
b) aumenta com a elevação da temperatura. 
c) aumenta com o aumento da concentração de H2. 
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2. 
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.
 Segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de um reagente favorece a reação direta. Portanto, o aumento da concentração de H2 levará ao aumento no rendimento da produção de amônia (NH3).
53
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
54)
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
55)
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
56) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol
 de CO e 5 mol de NO2. À 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que
 haviam sido formados 3,5 mol de CO2. 
Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:
a) 4,23.
b) 3,84.
c) 2,72.
d) 1,96.
e) 3,72.
= 
KC
[ CO2 ] 
[ NO ] 
[ CO ] 
[ NO2 ] 
x
x
CO + NO2
CO2 + NO
início
reage / produz
equilíbrio
3,5 
3,5 
3,5 
3,5 
3,0 
1,5 
6,5 
5,0 
3,5 
3,5 
0,0 
0,0 
[ NO ] 
= 
3,5 
2,0 
= 
1,75 M 
[ NO2 ] 
= 
1,5 
2,0 
= 
0,75 M 
[ CO2 ] 
2,0 
= 
3,5 
= 
1,75 M 
[ CO ] 
= 
3,0 
2,0 
= 
1,50 M 
1,75
1,50
0,75
1,75
= 
KC
x
x
3,0625
1,125
= 
KC
KC = 2,72
57) Em um recipiente de 400 mL são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõem segundo a reação química abaixo, e, o equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). A constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale:
a) 4,0.
b) 1,0.
c) 0,5.
d) 0,25.
e) 0,025.
PCl5
PCl3 + Cl2
início
2,0 
0,0 
0,0 
reage / produz
0,4 
Reage : n = 0,2 x 2 = 0,4 mol
0,4 
0,4 
0,4 
0,4 
1,6 
equilíbrio
[ PCl3 ] 
= 
0,4
0,4 
= 1,0 M
[ Cl2 ] 
= 
0,4
0,4 
= 1,0 M
[ PCl5 ] 
= 
1,6
0,4 
= 4,0 M
= 
KC
x
[ PCl5 ] 
[ PCl3 ] 
[ Cl2 ] 
1,0 x 1,0
4,0
= 
= 
KC
4,0
1,0
KC = 0,25
EXERCÍCIOS
58) (UFRR) Dada duas soluções:
A – [H+] = 1,0 . 10-6
B – [0H-] = 1,0 . 10-8
Podemos afirmar que:
O pOH da solução A é igual ao pOH da solução B.
O pH da solução A é igual ao pH da solução B.
As duas soluções são ácidas.
A solução B é mais básica que a solução A.
Apenas a I e a II estão corretas.
Apenas a III e a IV estão corretas.
Apenas a I, II e a III estão corretas.
Apenas a II e a III estão corretas.
Apenas a I e a IV estão corretas.
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
59) A concentração hidrogeniônicade uma solução é de 
 3,45 x 10 – 11 íons – g/L. O pH desta solução vale:
Dado: log 3,45 = 0,54
a) 11.
b) 3.
c) 3,54.
d) 5,4.
e) 10,46.
pH = – [ 0,54 – 11 ]
pH = 11 – 0,54
pH = 10,46
[ H + ] = 3,45 x 10 – 11 íons – g/L
pH = – log ( 3,45 x 10 – 11 )
pH = – log [H+]
pH = – [ log 3,45 + log 10 ] 
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
60) O equilíbrio gasoso representado pela equação : 
N2( g ) + O2( g )
2 NO( g ) – 68 kj
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se :
 a pressão for abaixada.
 N2 for retirado.
 a temperatura for aumentada.
 for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
 o volume do recipiente for diminuído.
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
61)(Covest – 2004) Sabendo-se que, a 25°C, o cafezinho tem pH = 5,0, o suco de
 tomate apresenta pH = 4,2, a água sanitária pH = 11,5 e o leite, pH = 6,4,
 pode-se afirmar que, nesta temperatura:
 o cafezinho e a água sanitária apresentam propriedades básicas.
 o cafezinho e o leite apresentam propriedades básicas.
 a água sanitária apresenta propriedades básicas.
 o suco de tomate e a água sanitária apresentam propriedades
 ácidas.
e) apenas o suco de tomate apresenta propriedades ácidas.
0
7,0
14
ácida
neutra
básica
25ºC
Kw = 10
– 14
Cafezinho: pH = 5,0
Propriedades ácidas
Suco de tomate: pH = 4,2
Propriedades ácidas
Água sanitária: pH = 11,5
Propriedades básicas
Leite: pH = 6,4
Propriedades ácidas
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Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
62) Considere o equilíbrio que ocorre em 
fase gasosa a uma certa temperatura:
SO3 + NO ⇌ SO2 + NO2
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO2.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
c) adição de catalisador.
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
63) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
Quais seriam as ações que aumentariam a concentração da amônia (NH3)?
 
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
64) Considere a reação em equilíbrio químico:
N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g)
É possível deslocá-lo para a direita:
a) Retirando o N2 existente.
b) Removendo o NO formado.
c) Introduzindo um catalisador.
 Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
 Aumentando a pressão, à temperatura constante.
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
65) Temos o equilíbrio:
Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio.
Para isso ocorrer, devemos:
Aumentar a pressão sobre o sistema.
Diminuir a pressão sobre o sistema.
Adicionar H2(g) ao sistema.
Retirar H2O(g) do sistema.
Adicionar CO(g) ao sistema.
CO( g ) + H2O( g )
CO2( g ) + H2( g )
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EQUILÍBRIOS QUÍMICOS
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 PCl
5
 PCl
3
 Cl
2
 
Inicio 
3,0 - - 
Reage 
2,5 - - 
Equilíbrio 
0,5 2,5 2,5 
 
	
	PCl5
	PCl3
	Cl2
	Inicio
	3,0
	-
	-
	Reage
	2,5
	-
	-
	Equilíbrio
	0,5
	2,5
	2,5