P1 2010-1

Prévia do material em texto

Departamento de Química – ICEX – UFMG
Química Geral F - 2010.1
1ª Prova
Nome:								 Curso:				
Formulário					
 = c
E = h
 = 
Fatores de conversão				
1Å = 10-10 m	1nm = 10-9 m
1pm = 10-12 m	1J = 1kg.m2 s-2
Valores de algumas constantes				
c = 3,00 x 108m s-1	N = 6,02 x 1023 mol-1
h = 6,63 x 10-34J s	RH = 2,18 x 10-18J
e = 1,60 x 10-19C	RH = 1,10 x 10 7 m-1
melétron = 9,10 x 10-31kg
Questão 1 (Valor: 6,0 pontos) 
Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiC3 e cloreto de hidrogênio, HC, conforme a reação:
SiCl4() + H2S(g) (( HSSiC3() + HC(g)
O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. 
Calcule o rendimento percentual da reação.
	
Questão 2 (valor: 6,0 pontos)
O molibdênio metálico tem de absorver radiação com frequência mínima de 1,09 x 1015 s-1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico.
a. Calcule a energia mínima para retirar 1 mol de elétrons de uma placa de molibdênio metálico.
	
b. Calcule o comprimento de onda associado a radiação. Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é encontrada?
	
Região do espectro:
�
Questão 3 (valor 6,0 pontos) 
Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado, com um elétron no orbital 5p.
a. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron.
	n =  = m= ms =
b. No diagrama abaixo, represente todas as transições de emissão possíveis para esse elétron, considerando apenas a serie de Balmer. Calcule o comprimento de onda da radiação emitida de menor energia.
	
	
	
	
	
Questão 4 (valor 6,0 pontos) 
a. Complete a tabela abaixo:
	Valor de 
	Tipo de orbital
	Número de orbitais em determinada subcamada
	Número de superfícies nodais
	0
	
	
	
	1
	
	
	
	
	d
	
	
	
	
	7
	
 b. Utilizando diagramas de superfície limite, faça o desenho do orbital 2pz, indicando os eixos cartesianos envolvidos e os sinais das funções de onda.
	
c. Dê o número máximo de orbitais que pode ser associado ao conjunto de números quânticos: n = 3,  = 2, m = -2. Justifique.
	
d. Utilizando a configuração do gás nobre, dê a configuração eletrônica do átomo de cobre no estado fundamental e do íon Cu2+.
	
Questão 5 (valor: 6,0 pontos)
O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidande em química orgânica. Ele é preparado industrialmente através de transferência de um átomo de oxigênio de SO3 para SCl2.
SO3(g) + SCl2(g) ( SO2(g) + SOCl2(g)
a. Dê a configuração eletrônica de um átomo de enxofre usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre.
	
b. O enxofre é paramagnético? Justifique.
	
c. Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre?
	
d. Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S, O, Cl) deve ter a menor energia de ionização? E o menor raio? Justifique.
	
e. O íon sulfeto, S2-, é maior ou menor que o átomo de enxofre? Justifique?
	
n = 6
n = 5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
_1077092419.unknown
_1334487345.unknown