ATIVIDADE 1

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02236A QUÍMICA DOS METAIS
	 
		
	
		1.
		Alguns metais de transição são utilizados na fabricação de produtos de alta tecnologia, com lantânio (Z=57) e o cério (Z=58), usados na fabricação de catalisadores; o európio (Z=63), responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem; o samário (Z=62) e o neodímio (Z=60), em calculadoras e relógios eletrônicos. Assinale a alternativa que indica a afirmativa correta acerca dos elementos citados.
	
	
	
	Apresentam números de massa acima de 220.
	
	
	São metais alcalinos terrosos.
	
	
	Estão localizados no grupo 1 da tabela periódica.
	
	
	São metais tóxicos.
	
	
	São metais de transição interna, metais do bloco f.
	Data Resp.: 03/11/2022 15:22:26
		Explicação:
Gabarito: São metais de transição interna, metais do bloco f.
Justificativa: Os elementos químicos destacados no enunciado (lantânio, cério, samário, európio e neodímio) estão na série dos lantanídeos, os quais apresentam números atômicos entre 57 e 63. Além disso, construindo a configuração eletrônica desses elementos (utilizando o diagrama de Pauling), você verá que possuem um subnível f incompleto, o que indica que são elementos de transição interna.
	
	
	 
		
	
		2.
		(SEC-BA / 2018) Considere os seguintes minerais de ferro: - Hematita: Fe2O3; - Magnetita: FeO.Fe2O3; - Siderita: FeCO3; - Goethita: FeO(OH); e - Pirita: FeS2. É correto afirmar que
	
	
	
	a pirita é formada por ligações covalentes apolares.
	
	
	na hematita e na magnetita os átomos de ferro apresentam carga +2.
	
	
	a goethita e a siderita são óxidos.
	
	
	a goethita é um peróxido onde o átomo de oxigênio possui carga -1.
	
	
	a siderita reage com solução ácida produzindo gás.
	Data Resp.: 03/11/2022 15:22:45
		Explicação:
Gabarito: a siderita reage com solução ácida produzindo gás.
Justificativa: A siderita é composta pelo sal FeCO3, que, quando reage com uma solução ácida, por exemplo, de ácido clorídrico (HCl), forma ácido carbônico (H2CO3) que se decompõe em CO2 e água, como representado na equação: FeCO3 + HCl → FeCl2 +  CO2 + H2O. Dessa forma, a siderita reage com solução ácida produzindo um gás, o CO2.
	
	
	02237A QUÍMICA DOS NÃO METAIS
	 
		
	
		3.
		Assinale a alternativa correta em relação às propriedades dos halogênios.
	
	
	
	Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
	
	
	Os elementos não metálicos cuja camada de valência apresenta configuração eletrônica ns2ns2 np5np5 possuem baixa energia de ionização.
	
	
	A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o bromo é suficiente para estabelecer ligações iônicas.
	
	
	Quando dois elementos do grupo 17 se unem tendem a formar compostos iônicos.
	
	
	A eletronegatividade dos ametais aumenta quando o número relativo à sua camada de valência aumenta.
	Data Resp.: 21/11/2022 18:47:39
		Explicação:
Gabarito: Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
Justificativa: Os elementos mais eletronegativos são o flúor (halogênios), oxigênio e nitrogênio. A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o bromo produz ligações do tipo covalentes. O número relativo à camada de valência dos ametais aumenta de cima para baixo, seguindo o número do período. Assim, a eletronegatividade dos elementos aumenta com a diminuição do raio atômico, com a diminuição do número de camadas eletrônicas, e quando dois ou mais elementos de eletronegatividades similares interagem tendem a formar compostos covalentes. A energia de ionização, energia necessária para retirar um elétron, está relacionada com o tamanho atômico/íon. Como o tamanho diminui à medida que percorremos um período da tabela periódica, podemos dizer que os elementos localizados à direita da tabela periódica possuem os valores mais altos de energia de ionização.
	
	
	 
		
	
		4.
		(IF-RS / 2016) A configuração eletrônica geral para os ânions formados a partir de qualquer elemento do grupo 17 da Tabela Periódica é:
	
	
	
	ns2np3ns2np3
	
	
	ns2np6ns2np6
	
	
	ns2ns2
	
	
	ns2np4ns2np4
	
	
	ns2np5ns2np5
	Data Resp.: 21/11/2022 18:48:34
		Explicação:
Gabarito: ns2np6ns2np6.
Justificativa: Os halogênios são os elementos não metálicos localizados no grupo 17, e tendem a ganhar mais um elétron para completar a camada mais externa e alcançar a configuração de um gás nobre. Então, os elementos que pertencem ao grupo 17 da Tabela Periódica possuem a configuração eletrônica ns2np5ns2np5, e quando recebem um elétron, ou seja, quando se tornam um ânion, passam a ter a configuração eletrônica ns2np6ns2np6. Assim a alternativa correta é ns2np6ns2np6.
	
	
	02467FORMA, ESTRUTURA E REATIVIDADE DAS MOLÉCULAS
	 
		
	
		5.
		A teoria de valência (VB) que diz que os orbitais atômicos da camada de valência de cada átomo se fundem (após a sobreposição) para formar um orbital da ligação química. Segundo essa teoria, assinale a opção que indica quais são os orbitais responsáveis pela formação da ligação da molécula Cl2.
	
	
	
	2s, 2p
	
	
	2s
	
	
	3p
	
	
	3s
	
	
	2p
	Data Resp.: 21/11/2022 18:48:58
		Explicação:
A teoria de valência considera a sobreposição dos orbitais de valência com elétrons desemparelhados para a formação da ligação química, portanto, por mais que o átomo de cloro tem a camada de valência como 3s23p5 só o orbital 3p participa da formação da ligação.
	
	
	 
		
	
		6.
		O conceito da VSEPR foi apresentado pela primeira vez em 1940 e aperfeiçoado em 1957. Desde então a teoria é muito utilizada na predição da geometria molecular dos compostos químicos. A geometria angular da molécula de água (H2O), por exemplo, pode ser explicada a partir do modelo de repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR), porque:
	
	
	
	Os orbitais dos átomos de hidrogênios não se sobrepõem muito bem aos orbitais de oxigênio e, portanto, podem ficar mais próximos que na geometria linear.
	
	
	Existem dois pares de elétrons isolados no átomo de oxigênio, portanto o arranjo eletrônico é tetraédrico com geometria angular.
	
	
	O átomo de oxigênio apresenta um par de elétrons que gera uma repulsão aos pares de elétrons envolvidos na ligação com o hidrogênio.
	
	
	O átomo de oxigênio por ser mais volumoso que os átomos de hidrogênios, requer este ângulo de ligação para haver uma melhor sobreposição dos orbitais.
	
	
	Os átomos de hidrogênio se atraem facilmente já que estão com densidades de carga opostas.
	Data Resp.: 21/11/2022 19:22:37
		Explicação:
O arranjo eletrônico do oxigênio na molécula da água é AX2E2, portanto, tetraédrico, com dois pares de elétrons isolados situados nos outros vértices do tetraedro e, assim, a geometria dos átomos fica angular.
	
	
	ESTRUTURA ATÔMICA
	 
		
	
		7.
		(UEL-PR)
Os plásticos utilizados em embalagens podem conter vários elementos tóxicos, como cádmio, estanho e antimônio, originados de aditivos, corantes, estabilizantes e outros componentes químicos utilizados na sua fabricação. Esses elementos químicos podem contaminar os alimentos e o meio ambiente quando o lixo plástico é incinerado. Uma determinada técnica radioativa pode detectar vários elementos químicos dessas embalagens. Nessa técnica, as amostras são bombardeadas com "X". Seus elementos químicos se tornam radioativos, emitindo "Y" e "Z". Para uma amostra contendo o elemento cádmio, a equação nuclear é a seguinte:
 
48Cd110 + 5 "X"    →→     49ln115 + "Y" + "Z"
	
	
	
	Alfa, gama e nêutron.
	
	
	Gama, beta e alfa.
	
	
	Nêutrons, beta e gama.
	
	
	Alfa, beta e gama.
	
	
	Nêutron, alfa e gama.
	Data Resp.: 21/11/2022 19:10:43
		Explicação:
A resposta correta é: Nêutrons, beta e gama.
	
	
	ÁCIDOS E BASES
	 
		
	
		8.
		Dada a série de aminas alifáticas numeradas abaixo:
Ordene-as em ordem crescente de basicidade: 
	
	
	
	1 > 2 > 3 > 5 > 4
	
	
	1 < 2 < 3 < 4 < 5
	
	
	5 < 4 <3 < 2 < 1
	
	
	1 < 2 < 3 < 5 < 4
	
	
	1 > 2 > 3 > 5 > 4
	Data Resp.: 21/11/2022 19:23:35
		Explicação:
A resposta correta é: 1 < 2 < 3 < 4 < 5
	
	
	 
		
	
		9.
		Considere o conceito de Pearson sobre ácidos e bases duros e moles. Assinale a alternativa correta para os equilíbrios das reações de troca de complexo.
 
	
	
	
	I−I− é a base mais mole da série.
	
	
	H2OH2O é uma base mole.
	
	
	F−F− é uma base mais mole que Cl−Cl−.
	
	
	Br−Br− é uma base mais dura que F−F−.
	
	
	CH3Hg+CH3Hg+ é um ácido duro.
	Data Resp.: 21/11/2022 19:23:44
		Explicação:
A resposta correta é: I−I− é a base mais mole da série.
	
	
	COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
	 
		
	
		10.
		(SEDUC-RJ, 2015)
A primeira explicação formulada para as ligações existentes nos compostos de coordenação foi a teoria de coordenação de Werner (1893). Esta teoria foi desenvolvida antes da descoberta do elétron e do estabelecimento da teoria eletrônica de valência. Considere as fórmulas de cinco complexos de metais de transição mostradas a seguir:
                 
                 [Co(en)3]3+        [Cr(edta)]-       [Au(CN)2]-      [PtCl2(NH3)2]     [Hg(Cl)3]-
                             I                    II                    III                  IV                   V
A única opção que apresenta os compostos de coordenação que têm o mesmo número de coordenação é:
Dados: en = etilenodiamina;
edta = etilenodiaminotetracetato
	
	
	
	IV e V.
	
	
	I e III.
	
	
	II e IV.
	
	
	II e III.
	
	
	I e V.
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(UFABC / 2019) Metais alcalinos terrosos, seus hidretos e óxidos e carbetos são materiais que, devido às suas propriedades químicas, podem reagir violentamente com uma substância chamada incompatível, resultando em uma explosão ou podendo produzir gases altamente tóxicos ou inflamáveis. Por isso, quaisquer atividades que necessitem de transporte, armazenamento, utilização e descarte devem ser executadas de tal maneira que esses materiais, acidentalmente, não entrem em contato com a substância incompatível. Nesse caso, a substância incompatível com metais alcalinos terrosos, seus hidretos e óxidos e carbetos pode ser
		
	
	óleo mineral.
	
	carvão ativado.
	
	querosene.
	
	gasolina.
	 
	água.
	Respondido em 03/11/2022 15:28:23
	
	Explicação:
Gabarito: água.
Justificativa: Os metais alcalinos-terrosos, à exceção do berílio, quando em contato com água, tendem a formar hidróxidos com consequente liberação de hidrogênio gasoso. Isso acontece porque eles possuem uma grande tendência a perder elétrons, oxidando-se e atuando como agentes redutores fortes. Por isso, alguns metais, geralmente, são guardados submersos em querosene, ou solventes orgânicos apolares.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Prefeitura de São Luís - MA  / 2017) O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.
		
	
	Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
	 
	O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
	
	Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.
	
	A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
	
	A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
	Respondido em 03/11/2022 15:31:27
	
	Explicação:
Gabarito: O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
Justificativa: O sódio é um metal do grupo 1, só possui um elétron na camada de valência e apresenta baixa energia de ionização, logo, possui uma tendência maior em doar esse elétron. Sendo assim, a força de atração sobre esse elétron é menor quando comparada à força de atração sobre os elétrons do cloro, que é um átomo menos suscetível a perder seus elétrons. Consequentemente, o cloro tende a ganhar um elétron para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre (oito elétrons na camada de valência e se tornar estável).  Lembre-se de que o sódio (Na, número atômico = 11) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 e o Cloro (Cl, número atômico = 17) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Os elementos não metálicos variam muito em suas propriedades químicas, não são brilhantes e, geralmente, são pobres condutores de eletricidade, diferentemente dos metais. Sobre os elementos não metálicos do grupo 15, assinale a alternativa correta.
		
	 
	O nitrogênio é encontrado na forma de gás, é extremamente importante na composição química das proteínas, que são moléculas presentes em todos os organismos vivos.
	
	O fósforo é o elemento mais abundante na crosta terrestre e compõe a parte estrutural dos ossos em animais superiores.
	
	Os hidretos de N e P apresentam, geralmente, uma geometria molecular octaédrica.
	
	Os íons fosfetos são a principal fonte de fósforo no do ciclo do fósforo.
	
	À temperatura ambiente, o nitrogênio é um gás, amarelo pálido que apresenta elevada reatividade.
	Respondido em 03/11/2022 18:32:29
	
	Explicação:
Gabarito: O nitrogênio é encontrado na forma de gás, é extremamente importante na composição química das proteínas, que são moléculas presentes em todos os organismos vivos.
Justificativa: O nitrogênio é extremamente importante para a composição química das proteínas., sendo encontrado na forma de um gás incolor, à temperatura ambiente. Os hidretos de N e P são a amônia (NH3NH3) e a fosfina (PH3PH3), ambos possuem uma geometria piramidal. O fósforo é um dos elementos mais abundantes, ocupa a 11ª posição, e os compostos de fosfatos são uma fonte de fósforo utilizada no seu ciclo biogeoquímico.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Prefeitura de Tapejara - RS / 2019) O nitrogênio é um elemento químico fundamental para o ser vivo, pois entra na constituição de substâncias importantes, como as proteínas e os ácidos nucleicos. O ciclo do nitrogênio é composto pelas seguintes etapas: fixação, amonificação, nitrificação e desnitrificação. Em relação à etapa de desnitrificação, assinale a alternativa correta.
		
	 
	Parte dos nitratos do solo é transformada novamente em gás nitrogênio, voltando para a atmosfera.
	
	A amônia é transformada em nitrato em duas etapas: a nitrosação e a nitratação.
	
	Essa etapa do processo é realizada por algumas bactérias que conseguem utilizar o nitrogênio atmosférico na produção de amônia.
	
	Parte da amônia do solo origina-se da fixação do nitrogênio realizada por bactérias, fungos e outros decompositores.
	
	Alguns óxidos presentes no solo formam ácido nítrico ao reagirem com a água, originando a chuva ácida.
	Respondido em 03/11/2022 18:22:42
	
	Explicação:
Gabarito: Parte dos nitratos do solo é transformada novamente em gás nitrogênio, voltando para a atmosfera.
Justificativa: O ciclo do nitrogênio envolve algumas etapas, sendo a desnitrificação uma delas. Nesse processo, os compostos nitrogenados encontrados no solo são utilizados pelas bactérias desnitrificantes. Essas bactérias utilizam esses compostos para obtenção de energia e, durante o processo, liberam gás nitrogênio, que é lançado na atmosfera. Na desnitrificação ocorre a remoção dos nutrientes oxigenados, convertendo-os em nitrogênio gasoso.Vejamos os erros das alternativas:
· Alguns óxidos presentes no solo formam ácido nítrico ao reagirem com a água, originando a chuva ácida. Erro: Nesse processo não há formação de ácido nítrico.
· Essa etapa do processo é realizada por algumas bactérias que conseguem utilizar o nitrogênio atmosférico na produção de amônia. Erro: É na fixação que bactérias simbióticas de raízes de plantas produzem amônia a partir do nitrogênio gasoso.
· Parte da amônia do solo origina-se da fixação do nitrogênio realizada por bactérias, fungos e outros decompositores. Erro: A fixação de nitrogênio é realizada por bactérias.
· A amônia é transformada em nitrato em duas etapas: a nitrosação e a nitratação. Erro: A maior parte da amônia produzida na fixação não é absorvida pelas plantas, então é oxidada a nitritos, por meia da nitrosação, posteriormente a nitratos, por meio da nitratação. A amônia é transformada em nitrato apenas em uma etapa, na nitratação.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A ordem de ligação é um parâmetro introduzido pela teoria dos orbitais moleculares (MO) que prediz a estabilidade das ligações químicas. Qual a ordem de ligação de uma molécula diatômica que contém o mesmo número de elétrons ligantes e elétrons antiligantes?
		
	
	½
	 
	0
	 
	3/2
	
	2
	
	1
	Respondido em 03/11/2022 18:52:20
	
	Explicação:
A relação que traduz a ordem de ligação a partir da construção dos orbitais moleculares é a razão entre o número de elétrons em orbitais ligantes menos o número de elétrons em orbitais antiligantes dividido por 2. Portanto, se a molécula em questão tem o mesmo número de elétrons nos orbitais ligantes e antiligantes a ordem de ligação é zero, caracterizando uma molécula pouco estável.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A teoria dos orbitais moleculares diz que a combinação linear dos orbitais atômicos resulta na mesma quantidade de orbitais moleculares, nos quais os elétrons serão organizados seguindo três regras básicas: a regra de Aufbau, o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund. Das moléculas abaixo qual a única molécula diatômica que possui elétrons desemparelhados?
		
	
	Be2
	
	N2
	 
	C2
	 
	F2+
	
	Li2
	Respondido em 03/11/2022 18:00:47
	
	Explicação:
Precisamos lembrar que para as moléculas diatômicas do 2° período do Li2 ao N2 temos uma inversão no nível de energia do orbital σ2p com maior energia que os orbitais π2p, portanto até o N2 todas as moléculas neutras estão com os elétrons emparelhados. Entretanto, para a molécula de O2 e F2 o nível 2s está com energia bem mais baixa e não interage com os orbitais 2p para modificar a energia dos orbitais σ2p , além disso o orbital de maior energia populado é o π* 2p. Então o O2 possui elétrons desemparelhados e o íon F2+ também tem um elétron desemparelhado, mas o F2 não.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	O benzoato de sódio é usado como conservante na composição do refrigerante. Ele pode ser obtido pela reação entre o ácido benzoico e o hidróxido de sódio. A equação iônica global é:
Considerando a equação, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
		
	
	O sal formado é o benzoato de sódio.
	 
	O íon hidróxido é a base conjugada de H2OH2O.
	
	O NaOHNaOH dissocia-se completamente em água.
	
	O ácido benzoico é um ácido fraco.
	 
	O íon C7H5CO−2C7H5CO2− é a base conjugada de C6H5CO2HC6H5CO2H.
	Respondido em 03/11/2022 17:29:32
	
	Explicação:
A resposta correta é: O íon hidróxido é a base conjugada de H2OH2O.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Considere a reação abaixo:
 
BF3+NH3→BF3.NH3BF3+NH3→BF3.NH3
 
Marque a alternativa incorreta:
		
	
	BF3BF3 é um ácido duro.
	 
	BF3BF3 é um ácido de Bronsted.
	
	NH3NH3 é uma base dura.
	
	BF3BF3.NH3NH3 é um aduto de Lewis.
	 
	BF3BF3 é um ácido de Lewis.
	Respondido em 03/11/2022 16:30:44
	
	Explicação:
A resposta correta é: BF3BF3 é um ácido de Bronsted.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(IFRN, 2012)
O Cr (+III) forma um acetato básico bastante incomum, o [Cr3O(CH3COO)6L3]+, no qual L é a água ou algum outro ligante, conforme a seguinte ilustração:
 
Estrutura do [Cr3O(CH3COO)6L3]+
 
Fonte: J. D. Lee, 1999.
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
		
	
	Sua estrutura consiste em um tetraedro.
	
	Nenhum átomo de carbono apresenta hibridização.
	 
	Seis carbonos têm hibridização sp3.
	
	Cada átomo de Cr é circundado tetraedricamente por 4 átomos, sendo 3 de oxigênio e 1 de água.
	
	Os íons Cr3+ têm usualmente número de coordenação 4.
	Respondido em 03/11/2022 16:33:08
	
	Explicação:
A resposta correta é: Seis carbonos têm hibridização sp3.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(UFRN)
A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron desse elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital p.
 
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:
		
	 
	n=2; φ=1; mφ=−1; ms=+1/2n=2; φ=1; mφ=−1; ms=+1/2
	
	n=2; φ=1; mφ=2; ms=1/2n=2; φ=1; mφ=2; ms=1/2
	
	n=2; φ=2; mφ=−2; ms=−1/2n=2; φ=2; mφ=−2; ms=−1/2
	
	n=2; φ=0; mφ=0; ms=+1/2n=2; φ=0; mφ=0; ms=+1/2
	
	n=2; φ=1; mφ=0; ms=−1/2