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1Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Introdução à Química Orgânica
aulas 1 e 2
1. a) H3C — CH2 — CH3 b) H3C — CH2 — OH
c) H3C — CH2 — O — CH2 — CH3 d) 
H2C CH2
HC
O
CH
e) 
C
C
C C
C
H H
H
H
CH
C
C
C
H
C H
H
2. a) CH3
CH3
H3C C
H
 b) H3C C CH2 CH3
CH3
H
c) H
H
H
C
C,
C
C,
C,
 d) 
N CH3H3C
H
e) 
CH
C
N
H
HC
H CH2
CH3
CH3
H3C
H2C
 f ) 
C
C
C C
C
H
H
H
H
H
CH
2Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
3. 
O
OC
H3C
H H
H
H
HHH
H
H
H H H
H
H H
H
CH3
H
H H
H
H
 
 27 átomos de H
4. 
C
C
C
C
C
C
O
O
HH
H
O HH
O HH
O HH
O HH2
5. a) C CH2 CH3
CH3
CH3
H
 b) H3C CH CH2
CH3
CH2 OH
c) H3C C C
H
CH2 CH3
CH3
 d) H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 
6. a) 
OH
 b) 
c) O d) C,
3Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
7. a) 
H2C C
H
C
C
H
H2
C
H2
CH2
C
H2
C
 b) 
H3C CH2
C
H
C,
C
H2
CH3
C
O
c) OH
C
H
C
H
H
C
H2C CH2
CH2
CH3
H2C
H3C
 d) 
H2C
CH3
NH
C
H
C
H
HC CH2
CH2HC
H3C
8. a) b) 
c) 
OH
 d) OH
e) 
O
9. a) (I)
b) (I)
c) (I)
d) (I)
e) (I)
f ) (D)
g) (D)
4Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Cadeias carbônicas
aula 3
1. Comentário: os múltiplos e variados exemplos foram fornecidos pelo(a) professor(a).
2. a) (ac) 
b) (c) 
c) (ac) 
d) (ac) 
3. a) (n) 
b) (r) 
c) (r) 
d) (r) 
4. a) (in) 
b) (s) 
c) (s) 
d) (in) 
5. a) (ho) 
b) (he) 
c) (he) 
d) (ho) 
6. a) Cíclica, normal, insaturada e heterogênea. 
b) Cíclica, normal, saturada e homogênea. 
7. a) aromática 
b) alifática 
c) aromática 
5Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Nomenclatura e formulação de hidrocarbonetos de cadeias abertas
aulas 4 e 5
1. a) etano
b) etino 
c) eteno
d) propano
e) but-1-eno
f) buta-1,3-dieno
g) pent-2-ino
h) propino
2. a) C
H
HH
H
 b) H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH3
c) C
H
H2C CH3 d) CH
H2C CH2 CH3
e) H3C CH3CH
C
H
 f ) HC C/ — CH2 — CH2 — CH3
3. a) but-1-eno
b) pent-2-eno
c) hexa-1,3-dieno
4. a) C C C C
C
 b) 
c) C C
C C CC
C C
 d) C C
C
C
C
C C
C
CC
e) C C C C
C C
C
C
 f ) C C C
C
C
CC C
5. a) 2-metilpentano
b) 2,3-dimetilbutano
c) 2,2,4-trimetilpentano
d) 3-metilbut-1-eno
e) 4-metilpent-2-ino
6Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Nomenclatura e formulação de hidrocarbonetos de cadeias cíclicas
aula 6
1. a) ciclobutano 
b) ciclo-hexano 
c) benzeno 
d) naftaleno 
2. a) metilbenzeno (tolueno) 
b) 1,3-dimetil-ciclo-hexano
c) ortodimetilbenzeno (1,2-dimetilbenzeno) 
d) metaetilmetilbenzeno (1-etil-3-metilbenzeno) 
e) paradimetilbenzeno (1,4-dimetilbenzeno) 
f ) 1,2,4-trietilbenzeno
7Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Compostos orgânicos (I) – Parte 1
aulas 7 e 8
1. a) H3C — CH2 — OH ou OH
b) propan-2-ol
c) propan-1,2,3-triol
2. a) metametilfenol (3-metilfenol)
b) parametilfenol (4-metilfenol)
3. a) metanal 
b) propanal 
c) butanona 
d) pentan-3-ona 
4. a) ácido metanoico 
b) ácido butanoico 
5. a) H3C CH
OH
CH2 CH3 e OH
b) H3C CH2 CH2 CH2 C
O
H
 e 
O
H
c) 
OH
H
C
C
HC
HC C
CH
CH2 CH3 e 
OH
d) 
C
C
C
CH
COOH
COOH
CH
CH H
 e 
O
O
OH
OH
e) H3C CH2 C
O
CH2 CH2 CH3 e 
O
8Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
6. I. vitamina A 
II. vitamina D
III. vitamina K
IV. vitamina E 
7. 
O
OH álcool
cetona
9Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Compostos orgânicos (I) – Parte 2
aulas 9 e 10
1. a) etanoato de metila
b) butanoato de etila
c) benzoato de etila
2. a) etanoato de potássio
b) benzoato de sódio
c) 2-hidroxipropanoato de potássio
3. a) H3C NH2C
O
etanamida
 b) NH2C
O
benzamida
4. a) propan-1-ol
b) propanal 
c) propanona 
d) etanoato de n-butila 
e) butanoato de etila 
5. H3C — CH2 — CH2 — OH 
H3C
OH
CH CH3
propan-2-ol
 
 propan-1-ol 
H3C CH2 CH3O
 metoxietano
6. O
OH
ácido pentanoico
 
ácido 3-metilbutanoico
OH
O
ácido 2-metilbutanoico
OH
O 
O
OH
ácido dimetilpropanoico
7. 
C
O
NH2
benzamida
 
benzoato de metila
C
O
O CH3
10Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
8. 
OH
HO
N
OH
OHOOH
OH
O
O
NH2
C amida
álcool
fenol
amina
cetonaenol
9. a) OH
C,
C,
C,
C,
C,
 b) 
C,
C,
C,
C,
C,
C,
11Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Introdução à dinâmica das transformações químicas 
aulas 11 e 12
1. Zn(s): massa (g, kg) por minuto
H2(g): volume (mL, L) por minuto
Zn(s): Vreação = ( )
( )
mint s ou
m g
T
T
H2(g): Vreação = ( )
( )
mint s ou
V mL
T
T
2. a) 
10
14
0 60 120 180 240 300 360
20
25
30
33
40
vo
lu
m
e 
de
 H
2(
m
L)
tempo(s)
b) linha horizontal
pequena inclinação
grande inclinação
a reação acabou
reação lenta
reação rápida
vo
lu
m
e 
H
2
tempo
3. a) experimento 1 & reação mais lenta & curva B
experimento 2 & reação mais rápida & curva A
b) A solução de H2SO4 é mais concentrada no experimento 2.
c) O volume obtido de H2(g) é o mesmo nos dois experimentos porque a massa do reagente 
limitante (Zn) é a mesma nos dois experimentos.
d) Experimento 1: 60 s.
Experimento 2: 110 s.
4. a) A velocidade da reação é afetada somente pela variação das [H2O2] e [I
–] (curvas inclinadas).
b) Gráfico II.
5. A reação é mais rápida no trecho I (curva mais inclinada).
12Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Teoria das colisões
aula 13
1. a) Reação exotérmica
en
ta
lp
ia
2 AB
A2 + B2
reagentes
produtos
HR
HP
H
H = HP 
_ HR
H < 0 (HP < HR)
(exotérmica)
H
EA
caminho da reação
b) Reação endotérmica
en
ta
lp
ia
2 AB
A2 + B2
reagentes
HP
produtos
HR H = HP 
_ HR
H > 0 (HP > HR)
(endotérmica)
H
EA
caminho da reação
H
2. A reação química 2 é a mais rápida porque apresenta a menor energia de ativação. 
3. Colisão I: Não. Orientação adequada mas com energia insuficiente.
Colisão II: Sim. Orientação e energia adequadas.
Colisão III: Não. Orientação inadequada.
4. a) As reações são exotérmicas, pois HR > HP e, portanto, ∆H < 0. 
b) 
caminho da reação
en
er
gi
a
R
PEA1 > EA2
EA1
EA2
etapa 
mais lenta
 
caminho da reação
en
er
gi
a R
P
EA
etapa 
única
 
caminho da reação
en
er
gi
a
R
P
EA2 > EA1
EA1
EA2
etapa 
mais lenta
A etapa mais lenta é a determinante de velocidade da reação global.
13Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química – 2ª Série – Módulo 1 – Resolução 211
Fatores que afetam a velocidade de uma transformação química
aulas 14 e 15
1. a) Experimento 2. Um reagente sólido mais subdividido apresenta maior superfície de contato, 
permitindo mais colisões e, consequentemente, maior velocidade da reação química. 
b) A perda de massa devido à liberação de CO2(g) é a mesma nos dois experimentos, pois a 
quantidade usada do reagente limitante (CaCO3) é a mesma nos dois experimentos. 
2. A velocidade das reações químicas diminui com a diminuição da temperatura, inclusive as que 
consomem a vitamina C: 
4 °C
25 °C
tempo
[vitamina C]
3. A velocidade de uma reação química aumenta com o aumento das colisões (totais e efetivas) 
de partículas dos reagentes. Então: 
( )
( )
[ ]
ú õ
T C
estado de subdivis o emp
HC
n mero de colis es V
30
ã ó
o
rea oçã& &
,
Z
[
\
]]
]]
 
Portanto, a experiência III apresentou a reação química mais rápida. 
4. V – V – F – V – F 
5. F – V – F – V 
6. As alterações mais fáceis são: 
• usar água quente; 
• usarmenos água e mais vinagre (maior concentração). 
7. V – F – F – F – V 
8. a) A curva 3 representa a reação mais lenta, pois parte da menor [H2O2] e somente finaliza no 
maior tempo da escala. 
b) A curva 2 representa a reação catalisada, pois, partindo da mesma [H2O2] da curva 1, termina 
em um tempo menor.