Questionário 10

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Questionário 10
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1. Uma das formas de conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. O que estuda a propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização?
a. osmometria.
b. crioscopia.
c. endoscopia.
d. tonoscopia.
e. ebuliometria.
2. Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável na direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar, o que acontece com ele?
a. Morre porque entra água do mar no seu corpo.
b. Morre porque sai água do seu corpo.
c. Morre porque entra sal no seu corpo.
d. Morre porque sai sal do seu corpo.
e. Sobrevive normalmente.
3. Considerando-se 100 mL de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, qual solução aquosa apresenta maior pressão osmótica?
a. 0,010 mol/L de uma proteína não-dissociada.
b. 0,500 mol/L de frutose.
c. 0,050 mol/L de cloreto de potássio.
d. 0,025 mol/L de nitrato férrico.
e. 0,100 mol/L de cloreto de cálcio.
4. Adotando, para a constante universal dos gases ideais, o valor 0,082 L∙ atm/mol ∙ K, qual a pressão osmótica de uma solução que contém 6,0 g de ureia (massa molecular = 60 u) em 2 litros de água, à temperatura de 20 °C?
a. 6,60 atm
b. 1,0 atm
c. 1,20 atm
d. 2,40 atm
e. 72,00 atm
5. Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose).
Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido dos compartimentos conforme mostrado nos esquemas acima. Com base nessas informações identifique a alternativa correta.
a. a solução Y é hipotônica em relação à X.
b. a solução Y é mais diluída que a X.
c. a solução Y tem maior pressão osmótica que a X.
d. a solução X é hipertônica em relação à Y.
e. a solução X tem maior pressão osmótica que a Y.
6. Uma solução contendo 9 g de glicose (M = 180 g/mol) em 200 mL de solução é isotônica de uma solução aquosa de ureia (M = 60 g/mol). Qual a concentração da solução de ureia em g/L?
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7. Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose reversa para obtenção de água potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois compartimentos separados por uma membrana semipermeável: em um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento para o outro. O movimento das moléculas de água através da membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada. Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem:
a. mesmo sentido e mesma intensidade.
b. sentidos opostos e mesma intensidade.
c. mesmo sentido e maior intensidade da pressão osmótica.
d. sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica.
e. sentidos opostos e maior intensidade da pressão osmótica.
8. Preparam-se duas soluções aquosas a 760 mmHg e 25 °C, denominadas A e B.
Solução A: 1.000 mL de glicose (C6H12O6) 2,0 molal;
Solução B: 1.000 mL de H2SO4 2,0 molal e 60% ionizado.
(C = 12; H = 1; O = 16; S = 32)
Sobre essas informações, identifique a alternativa correta.
a. as soluções A e B têm a mesma pressão máxima de vapor.
b. a solução ácida ferverá primeiro.
c. a solução ácida se congelará após o ponto de congelamento da solução glicosada.
d. qualquer solução em questão evapora mais solvente que a água pura, sob as mesmas condições.
e. a solução glicosada tem mais partículas dispersas que a solução ácida.
Analise as soluções aquosas abaixo discriminadas:
I. C12H22O11 0,040 mol/L
II. AgNO3 0,025 mol/L
IV. Na2CO3 0,020 mol/L
V. MgCl2 0,010 mol/L
Qual das afirmações a seguir é correta, considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas?
a. A pressão de vapor da solução III é mais alta que a pressão de vapor da solução IV.
b. O ponto de congelamento da solução IV é o mais alto de todas as soluções.
c. A pressão osmótica da solução II é maior do que a pressão osmótica da solução III.
d. A solução I tem ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição da solução II.
e. O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções.