Questionário 9

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Questionário 9
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1. Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2 tem água salgada. Qual dos gráficos seguintes mais bem representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
2. Considere o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B em função da temperatura
O que se pode concluir em temperaturas iguais?
a. a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.
b. a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
c. a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.
d. a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.
e. as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.
3. Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em graus Celsius (constante ebulioscópica molal da água % 0,52 °C/molal).
a. 5,2
b. 2,6
c. 0,52
d. 0,26
e. 0,13
4. Qual é a temperatura de solidificação de uma solução que contém dissolvido 0,5 mol de um composto molecular em 1.500 g de benzeno?
Dados:
Temperatura de solidificação do benzeno: 5,5 °C
Constante crioscópica do benzeno: 5,1 °C∙molal-1
a. 0 ºC
b. 1,7 ºC
c. -1,7 ºC
d. 3,8 ºC
e. 7,2 ºC
5. Em cerca de 20 dias, 500 bilhões de toneladas de gelo se desfizeram na Antártica, formando milhares de icebergs. É um acontecimento sem precedentes e alarmante pela rapidez com que ocorreu. Os cientistas não conseguem encontrar outra explicação para o fenômeno que não o aquecimento global, causado pelo efeito estufa, por sua vez resultado da emissão de gases como o dióxido de carbono (O Globo, 21 mar. 2002).
Na água existem vários sais dissolvidos, dentre eles, o cloreto de sódio. Relacionando-se as temperaturas de congelamento e de fervura da água pura com as de uma solução 1 molal de cloreto de sódio, qual a variação que ela deverá sofrer?
a. Congelar a 0 ºC.
b. Ferver a 100 ºC
c. Congelar acima de 0 ºC
d. Ferver abaixo de 100 ºC
e. Congelar abaixo de 0 ºC
6. Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a fôrma que contém 500 mL de quê?
a. De água pura.
b. De solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c. De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d. De solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e. De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
7. Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo.
X – 100g de benzeno 
Y – 5g de naftaleno dissolvidos em 100g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128g/mol)
Z – 5g de naftaleno dissolvidos em 100g de benzeno (massa molar do naftaleno = 228g/mol)
Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem.
Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas:
a. X, Y e Z
b. Y, X e Z 
c. Y, Z e X 
d. X, Z e Y 
e. Z, Y e X 
8. Dentre as soluções abaixo, identifique a que entra em ebulição em temperatura mais elevada.
a. 0,2 mol/L de Ca(NO3)2
b. 0,1 mol/L de NaCl (cloreto de sódio)
c. 0,1 mol/L de C6H12O6 (glicose)
d. 0,4 mol/L de KNO3
e. 0,2 mol/L de MgSO4
9. Uma solução de 16 g de brometo de cálcio (CaBr2) em 800 g de água eleva de 0,13 °C o ponto de ebulição dessa solução (Ke = 0,52; massas atômicas: Ca =40; Br =80). Qual o grau de dissociação do brometo de cálcio?
a. 30%
b. 45%
c. 60%
d. 68%
e. 75%