Óxidos: definição, fórmula geral e nomenclatura

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DEFINIÇÃO 
Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Exemplos: H2O, CO2, Fe2O3, SO2, MnO2, P2O5. 
Apenas os compostos do flúor não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Outra 
definição possível para os óxidos seria: 
Óxidos são compostos binários do oxigênio com qualquer outro elemento químico, exceto o flúor. 
FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS 
E2Oz 
ÓXIDOS BÁSICOS 
Óxidos básicos são óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e 
água. 
Na2O + H2O → 2 NaOH 
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O 
Os óxidos básicos são formados por metais com número de oxidação baixos (+1, +2 ou +3). São compostos sólidos, 
iônicos, que encerram o ânion oxigênio (O2-) e apresentam pontos de fusão e ebulição elevados. Os óxidos dos metais 
alcalinos e alcalino-terrosos reagem com água; os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água. 
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS 
Quando o elemento forma apenas um óxido: 
Óxido de ................................ 
 (nome do elemento) 
Na2O – óxido de sódio 
CaO – óxido de cálcio 
Quando o elemento forma dois óxidos: 
Óxido de ................................. ico → Nox maior 
 (nome do elemento) oso → Nox menor 
Fe2O3 – óxido férrico ou óxido de ferro III (Nox = +3) 
FeO – óxido ferroso ou óxido de ferro II (Nox = +2) 
CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II (Nox = +2) 
Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I (Nox = +1) 
Quando o elemento forma dois ou mais óxidos, pode-se indicar o número de átomos de oxigênio e o número de átomos 
do elemento com o auxílio dos prefixos mono, di, tri, etc. Frequentemente, o prefixo mono é omitido. 
Fe2O3 – trióxido de diferro 
FeO – (mono) óxido de (mono) ferro 
CuO – (mono) óxido de (mono) cobre 
Cu2O – (mono) óxido de dicobre 
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS 
Óxidos ácidos ou anidridos são óxidos que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, 
produzindo sal e água. 
SO3 + H2O → H2SO4 
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 
Os óxidos ácidos ou são formados por não-metais (nesse caso, são geralmente gasosos) ou por metais com números de 
oxidação elevados: 
CrO3 + H2O → H2CrO4 
CrO3 + 2 NaOH → Na2CrO4 + H2O 
Os óxidos ácidos são compostos moleculares e, em geral, solúveis em água. 
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÁCIDOS 
Anidrido ................................. ico → Nox maior 
 (nome do elemento) oso → Nox menor 
SO3 – anidrido sulfúrico (Nox = +6) 
SO2 – anidrido sulfuroso (Nox = +4) 
N2O5 – anidrido nítrico (Nox = +5) 
N2O3 – anidrido nitroso (Nox = +3) 
Quando o elemento forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico: 
CO2 – anidrido carbônico 
B2O3 – anidrido bórico 
Também podem ser utilizadas as nomenclaturas gerais: 
SO3 – óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono) enxofre 
SO2 – óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono) enxofre 
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS 
Óxidos indiferentes ou neutros são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. Assim, não 
apresentam nem caráter ácido nem caráter básico. Alguns exemplos são: 
CO – monóxido de carbono 
N2O – óxido nitroso 
NO – óxido nítrico 
São compostos gasosos, moleculares, formados por não-metais. Podem participar de outras reações, como a queima no 
caso do CO: 
2 CO + O2 → 2 CO2 (reação de oxirredução) 
PERÓXIDOS 
Peróxidos são óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H2O2). 
Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2 
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 
A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido: 
Na2O2 – peróxido de sódio 
Os peróxidos mais comuns são: 
• Peróxido de hidrogênio: H2O2 (quando em solução aquosa se chama água oxigenada); 
• Peróxidos dos metais alcalinos: Na2O2, K2O2, etc. 
• Peróxidos dos metais alcalino-terrosos: BaO2, etc.