prova de fundamentos da quimica

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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	AV
	Aluno: CHEILA FÁTIMA DE OLIVEIRA
	202004121138
	Professor: BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
 
	Turma: 9001
	SDE4522_AV_202004121138 (AG) 
	 11/10/2021 12:39:16 (F) 
			Avaliação:
8,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
10,0 pts
	 
		
	FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA .
	 
	 
	 1.
	Ref.: 3885484
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A química analítica é o ramo da química que tem por objetivo estudar
		
	
	os processos físicos da matéria
	
	a estrutura dos átomos
	
	a origem das substâncias químicas
	 
	a composição química da matéria.
	
	apenas as substâncias orgânicas.
	
	
	 2.
	Ref.: 3885618
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O soro fisiológico é uma solução salina esterilizada utilizada para fazer perfusões intravenosas em casos de diminuição de líquidos ou sal no organismo, provocada por vômitos, diarreia ou hemorragia, por exemplo. Além disso, o soro fisiológico também pode ser utilizado para fazer a lavagem esterilizada de tecidos como olhos, bexiga, nariz, queimaduras e feridas ou para nebulizações. Sobre essa solução, são apresentadas as afirmações a seguir:
I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica.
II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes.
III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear.
Qual(is) esta(ão) correta(as)?
		
	 
	Apenas II.
	
	I, II e III.
	
	Apenas I.
	
	Apenas II e III.
	
	Apenas III.
	
	
	 3.
	Ref.: 3881605
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada em um recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química.
2NH3 (g) ⇄  N2 (g)+ 3H2 (g) 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente
		
	
	H2, NH3, N2
	
	H2, N2, NH3
	
	NH3, H2, N2
	 
	NH3, N2, H2
	 
	N2, H2, NH3
	
	
	 4.
	Ref.: 3885821
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Sobre a reação abaixo, o rendimento da reação de obtenção da amônia diminui, se a:
 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH = -26,0 kcal   
 
		
	 
	a) pressão do sistema diminuir.
	
	c) concentração do gás hidrogênio aumentar.
	
	e) pressão do sistema aumentar.
	
	d) temperatura do sistema diminuir.
	
	b) concentração do gás nitrogênio aumentar.
	
	
	 5.
	Ref.: 3885849
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Dadas as reações a seguir:
NH3(aq) + HF(aq)          =        NH4+(aq) + F-(aq)
CN- + H2O         =         HCN + OH-
Assinale a alternativa que apresenta um par ácido-base conjugados contido nestas reações.
		
	
	CN- e OH-
	
	H2O e HCN
	
	NH3 e F-
	 
	NH3 e NH4
	
	NH3 e H2O
	
	
	 6.
	Ref.: 3885892
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	 
	4,32
	 
	3,18
	
	4,31
	
	2,89
	
	2,92
	
	
	 7.
	Ref.: 3885927
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado:
		
	 
	Adicionar acetato de sódio
	
	Adicionar água
	
	Adicionar ácido clorídrico
	
	Adicionar hidróxido de sódio
	
	Adicionar ácido acético
	
	
	 8.
	Ref.: 3885955
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
Dados: MM do Al(OH)3 = 74,09 g/mol
		
	 
	8,5 x 10-23
	
	3,1 x 10-23
	
	1,33 x 10-6
	
	137 x 10-6
	
	1,13 x 10-10
	
	
	 9.
	Ref.: 3885992
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Observe a estrutura do complexo abaixo:
Sobre as características do metal e do quelante envolvidos na formação deste composto, analise as afirmativas e assinale a alternativa que relaciona as que forem corretas.
I. Na reação de formação do complexo em questão, o  cálcio é a base de Lewis e o EDTA o ácido de Lewis.
II. O EDTA é um ligante monodentado
III. O cálcio estabelece seis ligações covalentes com o EDTA, por isso o número de coordenação deste composto é 6.
 
		
	
	I, II e III.
	
	I e II, somente
	 
	III, somente
	
	II, somente.
	
	I, somente.
	
	
	 10.
	Ref.: 3881721
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCℓ, NaCℓO3, KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente:
		
	
	+1, -5, -1, 0, +5
	 
	-1, +5, -1, 0, +5
 
	
	 -1, -3, +1, 0, -4
	
	-1, -5, +1, 0, -5
	
	+1, +3, 0, -2, +4