PRODUTO DE SOLUBILIDADE

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d) pH sol. 5 > pH sol. 3 > pH sol. 2 > pH sol. 1 > pH 
sol. 4 
e) pH sol. 4 > pH sol. 1 > pH sol. 2 > pH sol. 3 > pH 
sol. 5 
 
08. (UFRGS) O soluto que em água forma uma solução 
com pH maior que 7,0 é o: 
 a) nitrato de amônio 
b) gás carbônico 
c) vinagre 
 d) cloreto de sódio 
e) sabão 
 
09. (MACKENZIE - SP) Entre as soluções aquosas das 
seguintes substâncias: 
 I. acetato de sódio 
 II. cianeto de potássio 
 III. fenol 
 IV. cloreto de amônio 
 apresentam pH maior que 7: 
 a) I e II 
b) II e III 
c) I, II e IV 
 d) II, III e IV 
e) I, III e IV 
 
10. (UFRGS) As soluções aquosas de três substâncias 
A, B e C apresentam os seguintes valores de pH; 
 
 Substância pH 
 A 2,7 
 B 6,8 
 C 10,4 
 
 Das substâncias relacionadas a seguir, indique o 
grupo que poderia ser enquadrado nos valores de 
pH anteriormente citados: 
 
Grupo Substância Substância Substância 
a) HCℓ K2O NaOH 
b) CaO K2SO4 HNO3 
c) KOH CO2 H2S 
d) SO3 NaCℓ Na2CO3 
e) H2SO4 NaHSO4 Ba(OH)2 
 
 
 
 PRODUTO DE SOLUBILIDADE (Kps ou PS) 
 
Quando um sólido é adicionado a um solvente, ele 
se dissolve até o limite definido pelo seu coeficiente de 
solubilidade. A partir desse limite ele não mais se 
dissolve, permanecendo como sólido no fundo do 
recipiente que o contém formando o denominado corpo 
de fundo. 
 
Considerando o cloreto de prata, que ao se 
dissolver, sofre dissociação de acordo com a equação: 
 
AgCℓ(s) Ag
+
(aq) + Cℓ
-
(aq) 
 
Experimentalmente, verifica-se que um sistema 
como esse está em equilíbrio. Continuamente, íons Ag
+
 
e Cl
-
 passam da solução para o corpo de fundo e igual 
quantidade de AgCl passa do corpo de fundo para a 
solução. 
 
Ag+(aq) Cl
-
(aq)
AgCl(s)
solução saturada
 de AgCl
 
 
A constante de equilíbrio para este sistema é dada 
pela expressão: 
Kc =
[Ag+] . [Cl-]
[AgCl] 
 
Mas a [AgCℓ] é constante, podendo ser incorporada 
no valor de Kc: 
 
Kc . [AgCℓ] = [Ag
+
] . [Cℓ
-
] 
 
O produto (Kc . [AgCℓ]) é uma outra constante 
denominada produto de solubilidade e simbolizada 
por Kps. 
Então: 
 
Kps = [Ag
+
] . [Cℓ
-
] 
 
 
Para uma substância genérica AxBy, que se 
dissocia de acordo com a equação: 
 
AxBy(s) x A
y+
(aq) + y B
x-
(aq) 
 
o Kps é dado pela expressão: 
 
 
Kps = [A
y+
]
x
 . [B
x-
]
y
 
 
 
 
Exemplos: 
 
• Solução saturada de sulfato de bário: 
 
BaSO4(s) Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
 
Kps = [Ba
2+
] . [SO4
2-
] 
 
 
• Solução saturada de fosfato de cálcio: 
 
Ca3(PO4)2(s) 3 Ca
2+
(aq) + 2 PO4
3-
(aq) 
 
Kps = [Ca
2+
]
3
 . [PO4
3-
]
2
 
 
Observações: 
 
• Só se aplica o produto de solubilidade às 
soluções saturadas. 
• Para uma dada substância, o Kps só varia com a 
temperatura. 
• Quanto maior for o Kps de uma substância, maior 
será sua solubilidade. 
• Em uma solução saturada, o produto das 
concentrações molares dos íons dissolvidos (cada uma 
delas elevada à potência igual ao seu coeficiente) é 
exatamente igual ao Kps. 
• Quando, em uma solução, o produto das 
concentrações molares dos íons dissolvidos (cada uma 
Karoline
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delas elevada à potência igual ao seu coeficiente) for 
superior ao Kps, ocorrerá precipitação da substância. 
 
• Efeito do íon comum sobre a solubilidade 
 
Se, à solução saturada de uma substância AxBy, 
juntarmos uma segunda substância que possua um íon 
comum com AxBy, esta segunda substância provocará 
precipitação de AxBy como conseqüência do Principio 
de Le Chatelier. 
 
Consideremos, como exemplo, uma solução 
saturada de AgCl, com corpo de fundo. 
 
 
AgCℓ(s) Ag
+
(aq) + Cℓ
-
(aq) 
 
Ag+(aq) Cl
-
(aq)
AgCl(s)
 
 
Adicionemos a esta solução o sal NaCℓ, o qual se 
dissocia completamente. 
 
NaCℓ(s)  Na
+
(aq) + Cℓ
-
(aq) 
 
Com isso, aumenta-se a [Cl
-
] na solução. 
 
Ag+(aq) Cl
-
(aq)
AgCl(s)
Na+(aq) Cl
-
(aq)
 
 
Para minimizar o aumento na concentração de íon 
Cℓ
-
, o equilíbrio será deslocado no sentido do processo 
que forma AgCl(s). Como conseqüência, ocorre a 
precipitação do AgCl(s), acarretando, portanto, uma 
diminuição em sua solubilidade. 
Ag+(aq) Cl
-
(aq)
AgCl(s)
Na+(aq) Cl
-
(aq)
 
 
Um raciocínio equivalente pode ser feito a partir da 
expressão: Kps = [Ag
+
] . [Cℓ
-
]. 
Como o valor de Kps é constante, um aumento da 
[Cℓ
-
] implica uma diminuição da [Ag
+
]. Uma diminuição 
da [Ag
+
] acontecerá pela precipitação de AgCℓ(s). 
 
Note que, pelo efeito do íon comum, a solubilidade 
de uma dada substância é diminuída, mas seu Kps não 
é alterado. 
 
 
• Cálculos envolvendo Kps 
 
Exemplo 1: 
 
A solubilidade do iodato de chumbo II, Pb(IO3)2, a 
25°C, é 4,0 . 10
-5
 mol/L. Calcular o Kps deste sal, na 
temperatura indicada. 
 
Resolução: 
Pb(IO3)2 Pb
2+
(aq) + 2 IO3
-
(aq) 
Observando a proporcionalidade fornecida pelos 
coeficientes da equação de dissociação do sal (1:1:2), a 
dissolução de 4,5.10
-5
 mol/L de Pb(IO3)2 produz 4,5.10
-5
 
mol/L de Pb
2+
 e 9,0.10
-5
 mol/L de IO3
-
. Portanto, no 
equilíbrio: 
[Pb
2+
] = 4,5.10
-5
 mol/L e [IO3
-
] = 9,0.10
-5
 mol/L. 
Calculando o Kps, tem-se: 
Kps = [Pb
2+
] . [IO3
-
]
2
 
Kps = (4,5 . 10
-5
) . (9,0 . 10
-5
)
2
 
Kps  3,65 . 10
-13
 
 
Exemplo 2: 
 
A 25°C, o produto de solubilidade do carbonato de 
bário, BaCO3, é 4,9 . 10
-9
. Calcular a solubilidade deste 
sal naquela temperatura. 
 
Resolução: 
 
BaCO3(s) Ba
2+
(aq) + CO3
2-
(aq) 
Vamos estabelecer que a solubilidade do BaCO3(s) 
é X mol/L. 
Observando a proporcionalidade fornecida pelos 
coeficientes da equação de dissociação do sal (1:1:1), a 
dissolução de X mol/L de BaCO3 produz X mol/L de 
Ba
2+
 e X mol/L de CO3
2-
. Portanto, no equilíbrio, [Ba
2+
] = 
[CO3
2
] = X mol/L. 
Aplicando a expressão do Kps, tem-se: 
Kps = [Ba
2+
] . [CO3
2-
] 
4,9 x 10
-9
 = X . X 
910.4,9X  = 7,0 . 10
-5
 
 
 
 
E X E R C Í C I O S D E S A L A 
 
01. (Fuvest – SP) Em determinada temperatura, a 
solubilidade do sulfato de prata (Ag2SO4) em água 
é 2,0 x 10
-2
 mol.L
-1
. Qual o valor do produto de 
solubilidade (Kps) desse sal, à mesma temperatura? 
 
 
 
 
 
 
02. (Fuvest – SP) O produto de solubilidade do sulfato 
de chumbo é 2,25 x 10
-8
, a 25 
o
C. Calcule a 
solubilidade do sal, em g.L
-1
, nesta temperatura. 
(Massa molar do PbSO4 = 303 g.mol
-1
) 
 
 
 
 
 
 
T E S T E S D E V E S T I B U L A R 
 
01. (FUVEST-SP) O equilíbrio de dissolução do fosfato 
de cálcio é representado por: 
 
Ca3 (PO4)2(s) 3 Ca
2+
(aq) + 2 PO4
3-
(aq) 
 
 A expressão do produto de solubilidade 
correspondente é: 
 a) Kps = [3 Ca
2+
] . [2 PO4
3-
] 
b) Kps = [Ca
2+
]
2
 . [PO4
3-
]
3
 
 c) Kps = [Ca
2+
] . [PO4
3-
] 
d) Kps = [Ca
2+
]
3
 . [PO4
3-
]
2
 
 e) Kps = [3 Ca
2+
] . [ PO4
3-
] 
 
02. (CESCEA-SP) Fosfato de prata é parcialmente 
solúvel em água. Seu produto de solubilidade é dado 
por: 
 a) [Ag
+
] . [PO4
3-
] 
 b) 3[Ag
+
] . [PO4
3-
] 
 c) [Ag
+
] . 3[PO4
3-
] 
 d) [Ag
+
]
3
 / [PO4
3-
] 
 e) [Ag
+
]
3
. [PO4
3-
] 
 
03. (FURRN) Com base na tabela de produto de 
solubilidade abaixo: 
 
Substância P.S. 
Ca(OH)2 
AgCℓ 
Mn(OH)2 
CdS 
Ag2S 
4,0 . 10
-6
 
2,6 . 10
-10
 
3,5 . 10
-14
 
8,0 . 10
-27
 
3,2 . 10
-51
 
 
 a substância mais solúvel é: 
 a) Ca(OH)2 
 b) AgCℓ 
 c) Mn(OH)2 
 d) CdS 
 e) Ag2S 
 
04. (FUC-MT) Com base nos valores do produto de 
solubilidade (Kps) de sais em água, da tabela, 
podemos afirmar que o sal mais solúvel é: 
 
Sal Kps (25°C) 
CaSO4 
PbI2 
AgCℓ 
AgBr 
ZnS 
2,4 . 10
-5
 
8,3 . 10
-9-
 
1,8 . 10
-10
 
5,0 . 10
-13
 
1,0 . 10
-20
 
 
 a) CaSO4 
 b) PbI2 
c) AgCℓ 
 d) AgBr 
 e) ZnS 
 
05. (PUC-PR) A solubilidade do cloreto de prata, AgCℓ, 
é de 1,1 . 10
-5
 mol/L. O sal dissolvido é totalmente 
dissociado. Seu Kps é: 
 a) 1,1 . 10
-5
 
 b) 2,0 . 10
-5
 
 c) 2,0 . 10
-10
 
 d) 1,21 . 10
-10
 
 e) 1,1 
 
06. (ITA-SP) Sabendo-se que a solubilidade em água, a 
0°C,do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,8 . 10
-2
 mol/L, 
podemos concluir que o produto de solubilidade 
desse sal, nesta temperatura, vale: 
 a) 1,6 . 10
-4
 
 b) 6,5 . 10
-4
 
 c) 6,0 . 10
-3
 
 d) 1,8 . 10
-2
 
 e) 2,3 . 10
-5
 
 
07. (FUVEST-SP) O produto de solubilidade do BaSO4 
vale 1,0 . 10
-10
, a 25°C. Nessa temperatura, a 
quantidade, em mols, de BaSO4 que se dissolve em 
1 L de água pura é, aproximadamente: 
 a) 10
10
 
 b) 10
5
 
 c) 10
-5
 
 d) 10
-10
 
 e) 10
-20
 
 
08. (FEI-SP) Os sulfetos metálicos são encontrados em 
grande quantidade na natureza. Sabendo-se que a 
25°C o produto de solubilidade do sulfeto de zinco, 
ZnS, vale 1,3 . 10
-23
, determine sua solubilidade, em 
mol/l, nessa temperatura. 
a) 3,6 . 10
-12
 
b) 3,6 . 10
-8
 
c) 6,4 . 10
-5
 
d) 3,49 . 10
5
 
e) 3,6 . 10
4
 
 
09. (CESGRANRIO-RJ) A solubilidade do AgCℓ a 18
o
C 
é 0,0015 g/L. Sabendo-se que a sua massa molar é 
143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade, 
considerando-se a concentração iônica igual à 
concentração molar? 
 a) 1,0 . 10
-10
 
 b) 1,0 . 10
-5
 
 c) 1,5 . 10
-3
 
 d) 3,0 . 10
-3
 
 e) 6,0 . 10
-3
 
 
10. (CESGRANRIO-RJ) Um sal, representado pela 
fórmula XY2, tem, a 25
o
C, Kps = 4 . 10
-9
. 
 Assinale a opção que identifica a quantidade de íons 
X
+
 e Y
-
 contidos em 500 mL da solução saturada 
deste sal a 25
o
C. 
 mols X
+
 mols Y
-
 
 a) 2 . 10
-9
 4 . 10
-9 
 b) 4 . 10
-9
 8 . 10
-9
 
 c) 8 . 10
-9
 4 . 10
-9 
d) 5 . 10
-4
 1 . 10
-3
 
e) 1 . 10
-3
 5 . 10
-4
 
 
11. (FUVEST-SP) À temperatura T, a reação 
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) 
 apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 1,0. 
 Analise os dados abaixo, relativos a duas misturas 
gasosas sob essa mesma temperatura, e decida em