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Respostas dos testes da 6ª semana 1) Considere a célula eletroquímica: Zn(s)/ZnCl2(aq)/Hg2Cl2(s)/Hg(l), para a qual a reação global é: Hg2Cl2(s) + Zn(s) = 2Hg(l) + 2Cl^– (aq) + Zn^2+(aq). Sabendo que E^o(Zn^2+/Zn) = –0,7628 V e E^o(Hg2Cl2/Hg) = 0,2676 V, o potencial padrão da célula eletroquímica dada é, em V: 1,0304. 2) A constante de equilíbrio para a reação global da célula eletroquímica da questão 1) é, a 298,15 K: 6,8636 x 10^34. 3) Se o coeficiente de temperatura (dE^o/dt) para a célula eletroquímica da equação 1) é –4,52 x 10^–4 V/K, a variação de entropia padrão, ΔS^o da reação global da célula é, em J/K mol: –87,2.
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