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Respostas dos Testes da 2ª semana 1) Ouro metálico pode ser obtido por eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de ouro, de acordo com as seguintes reações de eletrodo: Catodo: Au^3+(aq) + 3e^– = Au(s) Anodo: H2O(l) = ½O2(g) + 2H^+(aq) + 2e^– Para uma eletrólise feita por 10,0 h, usando uma corrente constante de 25,0 mA, a massa de Au eletrodepositado no catodo é, em g: 0,613 Dados: M (Au) = 197,O g mol^–1; F = 96485 C mol de elétrons^–1 2) Para a questão 1), o volume de O2 produzido no anodo nas CNTp (T = 273,15 K e p = 1 atm; Vm = 22,4 L) é, em mL: 52,2 3) A condutividade molar de uma solução aquosa de KCl 0,100 mol L^–1 é 129 S cm^2 mol^–1 a 25 oC. Uma célula de condutividade contendo esta solução tem uma resistência de 29,5 ohm. A constante de célula é, em cm^–1: 0,381 4) Se a mesma célula da questão anterior (3) contém uma solução aquosa de NH4Cl 0,100 mol L^–1, a resistência é 27,5 ohm a 25 oC. A condutividade molar da solução de NH4Cl é, em S cm^2 mol^–1: 138
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