APOSTILA MÊS DE AGOSTO - QUÍMICA 2 ANO EM - ITAMAR

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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 2º Ano Ensino Médio TURMA:________ 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Agosto 
ALUNO(a)........................................................................................................................................................... 
DATA DE DEVOLUÇÃO 08/09/2021. 
ORIENTAÇÕES: Identifique-se escrevendo seu nome completo e o turno na qual estuda, e em seguida leia 
atentamente o enunciado e responda as questões abaixo em folha separada. OBSERVAÇÃO: ENTREGAR NA 
ESCOLA somente as folhas de atividades e respostas com identificação do aluno, disciplina, serie e turno. 
Parte 01 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Fenômeno de equilíbrio que acontece em reações reversíveis 
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a 
velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as 
quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis. 
Nas reações químicas diretas os reagentes formam os produtos, enquanto nas reações inversas os produtos 
formam os reagentes. Em uma equação química esses elementos organizam-se de modo que no primeiro 
membro estejam os reagentes e no segundo os produtos. 
Como dito, para alcançar o equilíbrio químico a velocidade da reação direta (v1) precisar se igual à 
velocidade da reação inversa (v2), ou seja, v1 = v2. Isso pode ser exemplificado na imagem abaixo: 
 
O gráfico de equilíbrio químico possui a variável tempo (eixo x) e concentração em mol/L (eixo y). 
Qualquer curvatura descendente refere-se ao reagente, enquanto a curva ascendente refere-se ao produto. 
Considere a equação genérica de equilíbrio químico abaixo: 
 
Equação equilíbrio químico. 
Atividades Escolares 
1°/2º ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
(EM13CNT101) 
(EM13CNT105) 
 Ciclos biogeoquímicos; 
 Equilíbrio Químico 
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/reacoes-quimicas
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Parte 02 
Inicialmente, v1 possui um valor máximo pois os reagentes A e B também apresentam grandes 
concentrações. Porém, v2 é igual a zero, já que os produtos C e D ainda não foram formados. 
Na medida que a reação evolui, A e B reduzem, ao mesmo tempo que C e D aumentam, consequentemente, 
v1 reduz e v2 aumenta. Em função dessa relação inversamente proporcional, em um determinado momento 
as duas velocidades se igualam (v1 = v2). 
Ao alcançar o estado de equilíbrio, a reação parece ter cessado. Contudo, ela ainda ocorre com velocidades 
iguais e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. 
Grau de equilíbrio 
O grau de equilíbrio (a) representa a relação matemática entre a quantidade de um reagente que foi 
consumido e a quantidade deste reagente no começo da reação. Essa grandeza, indicada em mols, é dada 
pela expressão abaixo: 
a = quantidade em mols que reagiu/ quantidade inicial em mols 
Em relação ao grau de equilíbrio, podemos observar que: quanto maior o valor de a no equilíbrio, menor a 
sobra de reagentes e maior a quantidade de produtos; quanto menor o valor de a no equilíbrio, maior a sobra 
de reagentes e menor a formação de produtos. 
Exemplo - Considerando a reação x <--> y + w, que inicialmente tinha 2 mols de x e no equilíbrio foram 
encontrados 0,8 mols de x sem reagir. Podemos concluir que houve a reação de 2,00 – 0,8 = 1,20 mols de 
x, e o grau de equilíbrio é: 
a = quantidade em mols que reagiu/ quantidade inicial em mols 
a = 1,20/ 2,0 
a = 0,60 
0,6 x 100 = 60% 
Constante de equilíbrio 
A constante de equilíbrio (Ke) refere-se às quantidades de reagentes e produtos presentes em uma reação. 
Os numeradores C e D são os produtos, enquanto os denominadores A e B correspondem aos reagentes. 
Essa relação é dada pela fórmula abaixo: 
 
 
 
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Parte 03 
Deslocamento do Equilíbrio Químico 
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um sistema pode ter seu equilíbrio perturbado em função de 
três fatores: pressão, temperatura e concentração de reagentes, e produtos. Conforme o enunciado abaixo: 
“Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se 
desloca, procurando anular a ação da força aplicada.” 
 
Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da Físico-Química que estuda toda e qualquer reação 
reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em 
produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes). Essas reações apresentam a 
mesma velocidade. 
 
Equação que representa uma reação que possui equilíbrio químico 
 
- Resumo de equilíbrio químico 
 Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa. 
 Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser constantes em relação ao eixo y. 
 Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos. 
 Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons. 
 De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser 
classificados em ácidos, básicos ou neutros. 
 Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a 
hidrólise salina. 
 Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-
tampão. 
2- Introdução sobre equilíbrio químico 
Toda reação química possui uma velocidade. No caso das reações reversíveis, a reação direta tem a sua, 
enquanto a indireta tem a dela. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades 
tornarem-se absolutamente iguais. 
 
Representação das velocidades das reações de um processo reversível. 
3- Condições para ocorrência de um equilíbrio químico 
Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: 
 Se a reação for reversível; 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm
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 Parte 04 
 Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; 
 Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases). 
Mapa mental: Equilíbrio químico 
 
*Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! 
4- Gráfico de equilíbrio químico 
O gráfico de equilíbrio químico apresenta sempre as mesmas variáveis: tempo, no eixo x, e concentração 
em mol/L, no eixo y. Qualquer curva descendente pertence a um reagente, e qualquer curva ascendente 
pertence a um produto. 
Variáveis de um gráfico de equilíbrio químico. 
 
https://s1.static.brasilescola.uol.com.br/be/arquivos/equilibrio-quimico.pdf
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm
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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 2º Ano Ensino Médio TURMA:________ 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Agosto 
ALUNO(a)........................................................................................................................................................... 
DATA DE DEVOLUÇÃO 08/09/2021. 
ATIVIDADES REFERENTE A APOSTILA 
QUESTÃO 1 Sendo que, nessas fórmulas, M é a concentração em mol/L do eletrólito, e α é o grau de 
ionização ou de dissociação do eletrólito. 
(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reatantes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária. 
QUESTÃO 2 (FATEC) Nas condições ambientes,é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido. 
 
QUESTÃO 3 Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: 
a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente. 
b) A energia não é introduzida ou removida do sistema. 
c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos 
produtos da reação. 
d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo. 
e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas 
permanecem inalteradas. 
Atividades Escolares 
1°/2º ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
(EM13CNT101) 
(EM13CNT105) 
 Ciclos biogeoquímicos; 
 Equilíbrio Químico