Forças das Bases

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FORÇA das BASES: 
 
Lembrar que a FORÇA dos ÁCIDOS mede a sua CAPACIDADE em liberar 
hidrogênio ionizáveis (H+) em solução aquosa. Vimos três critérios para a 
avaliação da força (GRAU de IONIZAÇÃO, PRESENÇA ou não do OXIGÊNIO 
na molécula e a CONSTANTE de IONIZAÇÃO - Ka) 
O ácido acético é um ácido carboxílico (orgânico) cujo Ka a 25 graus Celsius é 
igual a 1,8 x 10-5 
Para facilitar a avaliação da força foi criado o pKa que é calculado pela 
expressão : pKa = -logKa ; para o ácido acético a 25 graus Celsius, o pKa é 
igual a 4,7 
Observem que entre o KA e o pKa existe o sinal negativo que nos permite 
concluir que Ka e pKa são inversamente proporcionais 
" Um ácido é tanto mais forte quanto maior for o seu Ka, ou menor o seu pKa" 
IONIZAÇÃO das BASES 
Segundo Arrhenius, base é um composto que , em solução aquosa, libera 
como ânion exclusivamente os íons HIDROXILA (OH-) 
A equação reversível a seguir nos mostra a ionização de uma base e a 
respectiva expressão da sua constante (Kb) 
BOH + H2O  B+ + OH- ; Kb = [B+] [OH-]/[BOH] 
Como nos ácidos, quanto maior o Kb, mais forte será a base ; quanto menor , 
mais fraca 
Da mesma forma que nos ácidos, aqui nas bases temos a grandeza pKb = -
logkb 
"Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu kb ; ou menor for o seu 
pkb" 
CRITÉRIOS DE CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA DAS BASES 
1º - CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Kb e pKb) 
2º - GRAU de IONIZAÇÃO da BASE - bases fortes: o valor é praticamente 
100% ; bases fracas : o valor máximo é 5% (semelhante aos ÁCIDOS) 
3º - a partir do cátion da base: metais alcalinos originam bases fortes (Na+, K+, 
Li+) ; metais alcalino terrosos também (Ca2+ , Sr2+ , Ba2+) 
Os demais cátions metálicos e o cátion amônio (NH4+) originam BASES 
FRACAS 
 
IONIZAÇÃO da ÁGUA 
H2O + H2O  H3O+ + OH- 
Esta reação nos mostra o EQUILÍBRIO IÔNICO da AUTO IONIZAÇÃO DA 
ÁGUA ; que, como todo equilíbrio, possui a sua constante de ionização 
Esta constante (Kw) é expressa por Kw = [H+] [OH-] , sendo também chamada 
de PRODUTO IÔNICO da ÁGUA (Walter) 
KW = constante de ionização da ÁGUA; a letra W corresponde à inicial da 
palavra água em inglês, pois a letra A já foi usada no caso dos ácidos (Ka) 
KW = 1,0 x 10 -14 a 25 graus Celsius , portanto KW = [H+] [OH-] = 1,0 x 10-14 
Se aplicarmos o logaritmo (log) nos dois lados da equação, chegaremos na 
expressão pH + pOH = 14 a 25 graus Celsius 
Na água (H20) ionizada em H+ e OH- estas concentrações são iguais entre si 
com o valor 10 -7 ; aplicando -log a este valor obtemos pH = 7 
Como a soma pH + pOH = 14, se o pH = 7 , o pOH = 7 o que caracteriza o 
CARÁTER NEUTRO DA ÁGUA DESTILADA / DEIONIZADA (água pura) 
As SOLUÇÕES ÁCIDAS apresentam pH < 7 e pOH > 7 
As SOLUÇÕES BÁSICAS / ALCALINAS apresentam pH > 7 e pOH < 7 
EXEMPLOS: solução aquosa do sal comum (NaCl) - neutra ; vinagre (solução 
aquosa de ácido acético) - ácida; leite de magnésia {Mg (OH)2} - básica/ 
alcalina