MECANISMO DE AÇÃO DO FLUOR

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MECANISMO DE AÇÃO DO FLUOR
- Concentração ideal no Brasil: 0.6 a 0.8 ppmF
- 60,6% dos municípios tem agua fluoretada.
- Flúor: elemento mais eletronegativo da tabela; altamente reativo; encontrado na forma de fluoreto.
- Interações químicas entre tecidos e fluidos → trocas iônicas.
- Esmalte: tecido mais mineralizado; presença de cristais de hidroxiapatita biológica e prismas de esmalte/ áreas interprismaticas (responsável pela permeabilidade).
pH critico de dissolução: 5,5
- Dentina: Tecido mineralizado; avascular e elástico; Hidroxiapatita + fibras colágenas tipo I; Túbulos dentinarios; Odontoblastos (responsável pelo reparo)
pH critico de dissolução: 6,2/6,3
- Cristais de Hidroxiapatita (cálcio, fosfato e hidroxila) → cristais hexagonais.
Nos dentes: não puro (substituintes químicos que alteram a propriedade mineral); substituintes mais relevantes são o carbonato e fluoreto.
Carbonato traz mais instabilidade → maior solubilidade.
Fluoreto relacionado a fluorapatita e incorporação de flúor → processo de des-remineralização.
- Cristais de Fluorapatita: OH substituídos pelo F; F<OH (melhor arranjo de íons); menor solubilidade mineral.
Nos dentes humanos a concentração de F não é suficiente para formar fluorapatita.
Então nós temos na forma de hidroxifluorapatita carbonatada que é resultado da interação entre os íons cálcio, fosfato e flúor.
Nos livros é comum o termo “Cristais de Fluohidroxiapatita”.
MECANISMO DE AÇÃO
- Quando flúor esta numa presença constante na cavidade bucal ele vai ter um efeito local que vai ser minimizar a desmineralização e potencializar a remineralização. Assim formando cristais de fluorhidroxiapatita prevenindo a perda mineral e controlando a progressão da carie dental.
- Em um meio subsaturado, ao ocorrer a ingestão de açúcares (formar ácidos) vai diminuir o pH bucal favorecendo a dissolução da hidroxiapatita (perda mineral). Porém na presença do fluoreto temos ao mesmo tempo uma deposição de fluorhidroxiapatita.
* A presença de flúor reduz o pH critico para dissolução em uma unidade.
Ph esmalte: 4,5
pH dentina: 5,5
*Apatita é mais solúvel com a diminuição do pH.
- Em um meio supersaturado para hidroxiapatita na presença de fluoreto, apesar das bactérias teremos a formação de sais o que aumentara o pH do meio bucal. Logo, teremos deposição de hidroxiapatita e deposição de fluorhidroxiapatita.
*Além disso, teremos uma dissolução do fluoreto de cálcio → reservatório de flúor.
- O efeito principal do fluoreto na prevenção de carie dental se deve a sua presença constante na cavidade bucal, em níveis baixos, durante os processos de DES e REMINERALIZAÇÃO.
- Papel do Fluoreto de Cálcio: atuação na ativação da remineralização e diminuição da desmineralização; Reservatório de flúor.
Efeito anticarie de aplicação tópica de flúor → permanece por dias no esmalte.
Na presença de fosfato diminui sua solubilidade. Porém coma ingestão de açúcar essa solubilidade volta a aumentar.
EFEITO ANTIMICROBIANO FLUORETO
- Efeito sobre bactérias acidogenicas e aciduricas do biofilme.
- Provoca alterações no metabolismo: inibidor da enzima enolase (metabolismo glicose); Inibidor da enzima peroxidase (desintoxicação celular e eliminação do peroxido de hidrogênio); Inibidor da enzima F-ATpase (processo síntese de atp).
*Efeito reduzido em condições clinicas.