propriedades_dentes

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GABRIELLA DIAS BUENO MARTINS
TURMA 64
FOP - UNICAMP
- São propriedades químicas dos dentes:
densidade, solubilidade, permeabilidade,
difusão, adsorção e reatividade;
- A dureza é uma propriedade mecâneca dos
dentes.;
Densidade
- O fluído bucal é composto por água,
íons e matéria orgânica que rodeiam
diretamente o esmalte dentário (altamente
mineralizado e poroso)..
- O esmalte possuí densidade variavel
entre 2,9 à 3,0. g/cm3
- A dentina e o cemento possuí
densidade próxima a 2,7 g/cm3 por possuir
menor conteúdo mineral;
Permeabilidade
- A permeabilidade dos dentes é
determinada de acordo com seu conteúdo
mineral e água por onde se difunde as
moléculas.
- O esmalte é um tecido semipermeável
e limita a passagem de substâncias
Ex. Concentração de fluereto na
região superficial e de iodeto por todo
conteúdo do esmalte
- A dentina é altamente permeável, de
modo que, moléculas e íons passam
livremente por sua estrutura.
- A permeabilidade está diretamente
relacionada com a desmineralização dental.
Isto pois os produtos metabolizados por
bactérias (ácido) penetram pelos poros do
esmalte se difundindo pelo tecido.
Dureza
- A dureza é proporcional ao conteúdo
mineral do dente. Desse modo, quanto mais
duro for o dente, mais mineralizado ele é.;
- microdurômetro
- Esmalte - 320 Kg/mm2
- Dentina e cemento 40 - 60 Kg/mm2
Solubilidade
- A solubilidade guia o comportamento do
mineral diante de condições adversas da
boca.
Solubilidade ácida
- A solubilidade da HA pode ser
representada pela equação abaixo:
- A solubilidade é regida pelo princípio de
Le chatelier
- O sistema encontra-se
inicialemnte em equilíbrio (PAI = KPS)
caso esse equilíbrio venha ser
pertubado o sistema sempre irá buscar
reestabelecer um novo equilíbrio.
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- O equilíbrio da equação pode ser
representado pela constate de solubilidade,
que diz respeito a concentração máxima de
íons na solução quando em equilíbrio é
definida pela KpS;
- Para HA -> 10-117
- Para FA -> 10-121
- Para avaliar o conportamento do mineral
em relação ao fluído, deve-se considerar o
produto de atividade iónico do fluído.
- Quando esse é relacionado com a KpS
obtém se o grau de saturação da solução que
acusa o comportamento do mineral;
- Quando o produto de atividade iônica em
relação a um mineral é maior do que seu
produto de solubilidade, diz-se que a solução
está supersaturada em relação ao mineral.
GS >1 -> SUPERSATURANTE
- Quando, ao inverso, o produto de atividade
iônica é menor do que o produto de
solubilidade do mineral, a solução está
subsaturada em relação ao mineral.
GS < 1 -> SUBSATURANTE
- Quando o produto de atividade iónico é igual
ao produto de solubilidade do mineral a
solução é dita saturante.
GS = I -> SATURANTE
- A solubilidade do mineral dental é
inversamente proporcional ao pH da solução;
Quando o pH do meio diminui, a
solubilidade do mineral aumenta
COMO OCORRE A DESMINERALIZAÇÃO
EM FUNÇÃO DO pH?
Gabriella Bueno T64 - UNICAMP
I. Em condiçoes normais as
concentrações de cálcio e fosfato é alta no
fluído bucal;
II. Quando as bactérias do biofilme
metabolizam carboidratos, há liberação de H+
no meio
III. Os íons de H+ se ligam com PO4 e a
OH diminuindo a quantidade de íons na solução
IV. Esse processo diminui o GS e a
solução torna se subsaturante exigindo
deslocamento do equilíbrio;
V. O deslocamento nesse caso levará a
desmineralização, isto pois, o conteúdo
mineral tende a “migrar” para solução
- Em termos de pH determina se o pH crítico,
valor de pH no qual o meio deixa de ser
saturante e passa a ser subsaturante em
relação ao mineral
Valor para HA -> 5,5
Valor para FA -> 4,5
- Em pH entre 4,5 e 5,5 o meio é
supersaturante para a FA (PAI > Kps), e
haverá formação de FA no dente. Desse
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modo, ao mesmo tempo em que há uma
dissolução de minerais da HA, parte dos íons
precipitam como FA, diminuindo a perda de
minerais pelo dente e resultando em uma
redução da desmineralização pela simples
presença de F no meio bucal;
- Na dentina esse valor é diferente, os
cristais são menores e as bactérias do
biofilme podem degradar as fibras de
colágeno I. Sendo o pH crítico da HA na
dentina igual a 6,5.
Solubilidade quelante
-Um quelante é uma molécula capaz de
formar complexos com cátions tais como o
cálcio (Ca2+), o alumínio (Al3+) e o magnésio
(Mg2+).
- O EDTA forma complexos solúveis com o
cálcio e é um quelante amplamente utilizado
na odontologia para instrumentação do canal
radicular.
- Quando o EDTA é adicionado nessa solução,
ele vai exercer a sua ação quelante mediante
a formação de complexos com o cálcio,
diminuindo assim a concentração desse íon na
solução; conse
quentemente, o PAI será
menor do que a Kps da HA. Assim, a solução
estará subsaturada com relação ao mineral
dental, e haverá uma dissolução do mineral
até atingir o equilíbrio (PAI = Kps);
Adsorção
- Devido a ligação entre o PO4 do
esmalte e o Ca+ da saliva o dente é um
mineral eletropositivo capaz de atriar
moléculas de cargas negativas para sua
superfície (adsorção)
- Assim, forma-se facilmente na
superfície dos dentes um acamada de
peptídeos e proteínas conhecida como
película aderida com função de
- Proteger a superfície do esmalte,
atuando como uma membrana
semipermeável dos ácidos na cavidade
oral, protegendo-o da erosão.
- Influenciar a aderência de
microrganismos.
- Servir como substrato para os
microrganismos do biofilme dental.
- Formar um reservatório de íons
protetores, como o fluoreto.
- Proteger os tecidos dentais do
desgaste por fricção pela ação
lubrificante.
- Prevenir o alargamento contínuo
dos dentes
Reatividade
- O mineral dos dentes é capaz de
reagir com oujtros íons formando produtos;
Ex. Aplicação tópica de flúor com
possibilidade de 2 produtos.
- Flúor fracamente ligado (in) -
formando reservatórios de flúor
atarvés de CaF2;
- Flúor fortemente ligado (on)
formando FlúorApatita
- Essa reação ocorre em maior intensidade
no esmalte e na dentina que apresentam
lesão de cárie do que nos íntegros (sadios),
por causa da maior área de reação