RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS_QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA AULA 5

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 5
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia
	POLO: Univeritas
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I /
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Explicar o que são cátions.
R: Um cátion é um átomo que possui carga positiva por possuir mais prótons do que elétrons. Metais alcalinos (Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio) tendem a formar cátions por possuírem apenas 1 elétron na sua camada de valência.
2. Mostrar os 5 grupos de cátions existentes.
R: Comumente os cátions são classificados como pertencentes a grupos. Essa categorização normalmente é dividida em cinco grupos. Cada grupo tem em comum um reagente pelo qual se tem uma maior facilidade de separá-lo de uma solução.
A descrição dos grupos abaixo está resumida. A análise deve ser feita de forma criteriosa e sistemática.
Grupo 1
Consiste em íons que formam cloretos insolúveis. Os cátions mais comuns desyte grupo são: Ag+, Hg22+, and Pb2+.
Grupo 2
O segundo grupo analítico consiste de íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido.
Grupo 3
Estes precipitam em meio de sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal.
Grupo 4
Formam carbonatos que são insolúveis em água.
Grupo 5
Os cátions presentes neste grupo são os que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores.
3. Falar sucintamente sobre Reações em via seca e em via úmida.
R: Reações via úmida: as reações são feitas com substâncias em solução; 2) por via seca: ensaios de chama, etc. Para as reações de identificação de solução são usadas em geral soluções que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás) facilmente visível ou que afetem o olfato.
4. Dizer qual o reagente de cada grupo de cátions, ou seja, o ânion usado para identificar.
R: Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico (H2 SO4 ) diluídos: CO3 2- , HCO3- ,SO3 2- , S2O3 2- , CN2. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H2 SO4 ) Concentrado: F - , Cl- , Br- , I- , NO3- , ClO3- , ClO4- , BrO3- , SCN
5. Comparar o resultado obtido na aula com a literatura, mostrando sempre quais foram os resultados obtidos, por exemplo, se houve uma precipitação, ou outro indicativo.
R: Ânions com reações de precipitação: SO4 2- , PO4 3- , AsO4 3- , CrO4 2- , Cr2O7 2- , SiO3 2- Ânions dessa subdivisão reagem ou com bário e/ou prata formando um precipitado: 2. Ânions com reações de precipitação: CO3 2- , SO3 2 , CNÂnions dessa subdivisão reagem com cálcio, bário e prata formando um precipitado.
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 6
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Mônica Leles Rodacki
	MATRÍCULA: 28101558
	CURSO: Farmácia
	POLO: Univeritas
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Explicar o que é uma reação de complexação
R: As reações de complexação envolvendo ligantes monodentados ocorrem em etapas cuja quantidade é determinada pelo número de coordenação do íon metálico.
2. Mostrar o que é o ligante é uma complexação
R: As reações de complexação envolvendo ligantes monodentados ocorrem em etapas cuja quantidade é determinada pelo número de coordenação do íon metálico. Considere por exemplo a reação de um íon metálico, M, com um ligante monodentado, L. Onde Kf é a constante de formação ou constante de estabilidade do complexo.
3. Na reação realizada em prática, quem é a molécula ligante? Explicar
R: ÂNIONS CLASSE A 1. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico (H2 SO4 ) diluídos: CO3 2- , HCO3- ,SO3 2- , S2O3 2- , CN2. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H2 SO4 )Concentrado: F - , Cl- , Br- , I- , NO3- , ClO3- , ClO4- , BrO3- , SCN
4. Comparar os resultados com o da literatura (Revistas, livros e sites)
R: Os ligantes podem ser classificados, segundo o número de átomos doadores presente na estrutura, como: - monodentado (somente um átomo doador) - polidentados (contém mais de um átomo doador): - bidentado (com dois átomos doadores); - tridentado (com três átomos doadores); - tetradentado (com quatro átomos doadores).
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 7
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Mônica Leles Rodacki
	MATRÍCULA: 28101558
	CURSO: Farmácia
	POLO: Univeritas
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
RELATÓRIO:
1. Falar sobre as reações de precipitação, o que é, o motivo de ocorrerem.
R:Precipitação é quando se tem a forma de sal em uma solução em água. Quando adiciona duas soluções solúveis se forma uma solução não solúvel, formando um precipitado (material sólido) no fundo do tubo.
2. Explicar o que são sais solúveis e insolúveis.
R: Os sais solúveis, são aqueles que um grande número de íons vai para a solução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.
3. Escrever sobre o coeficiente de solubilidade.
R: O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
4. Mostrar o motivo de ocorrer o observado em aula, que seria a observação da formação de 2 precipitados, comparando com a literatura.
R: Identificação dos íons Nitrito
Adicionado o sulfato de ferro em meio ácido vai complexar o íon nitrito, formando uma solução marrom – esverdeada, comprovando a presença de nitrito.
Nitrato de sódio, adicifica o meio mais uma vez precipitando o meio formando uma anel (íon complexo), essa mudança com a formação de um anel marrom na interface das soluções é devido a formação do complexo de ferronitrosilo [Fe(NO)]2+.