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Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o fragmento textual a seguir: 
 
"Houve uma significativa redução da quantidade de 
elementos contaminantes até os anos 1920, continuando de 
maneira mais lenta até os anos 1960, e mantendo-se em um mesmo 
patamar a partir dessa época(...). A grande diferença no teor de 
impurezas metálicas entre as amostras tem explicação no modo de 
obtenção do cobre, com a popularização da técnica de refinamento 
deste metal obtido de seus minérios por via eletrolítica." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento textual acima, o texto-base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e os 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que apresenta 
o processo de obtenção eletrolítica do cobre: 
Nota: 10.0 
 
A O elevado teor de impurezas na 
amostra de Cu3(AsO4)2.4H2O se acha 
em conformidade com o processo 
eletrolítico. 
 
B O metal impuro é imerso (como 
ânodo) num banho ácido contendo 
sulfato de cobre, tendo uma barra de 
cobre puro no cátodo. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: "a eletrólise é 
considerada um método de obtenção 
de metais puros com auxílio da 
corrente elétrica, como é o caso do 
cobre e outros metais, o metal impuro 
é imerso (como ânodo) num banho 
ácido contendo sulfato de cobre, 
tendo uma barra de cobre puro no 
cátodo. Ao passar a corrente, 
metais com ferro, zinco, chumbo e 
níquel dissolvem-se e permanecem 
em solução (bem como os metais 
alcalinos e alcalino-terrosos), 
enquanto que o cobre se deposita no 
cátodo e metais como prata e ouro 
se depositam como lama anódica no 
fundo da célula de eletrólise" (Texto-
base, p. 681). 
 
C A pureza do arseniato de cobre é 
inferior a dos demais sais, tendo em 
vista a presença do resíduo branco de 
CuSO4. 
 
D O sal de cobre fabricado em 1908 era 
efetivamente acetato básico de cobre, 
Cu(CH3COO)2.CuO. 
 
E Na amostra de CuO (1945), observou-
se uma quantidade de cobre superior 
à teórica. 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o texto: 
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a 
atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no 
céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, 
forma um precipitado. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão. 
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de 
aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 
4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do 
precipitado formado na identificação do bário: 
Nota: 10.0 
 
A Chama verde, precipitado branco. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Os sais de bário 
produzem uma chama de cor verde 
quando a solução contendo o 
Ba+2 submetida ao calor após reação 
em meio ácido. [...] surgem duas 
opções para caracterizar o Ba+2, uma 
delas é adicionando oxalato de 
amônia, que irá formar um precipitado 
branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e 
pelo teste de chama" (texto-base, p. 8). 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
amarelo. 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"O 4º Grupo é composto pelos cátions Ca+2, Sr+2 e Ba+2, os quais 
precipitam na forma de Carbonatos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 1. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que apresenta corretamente quais são 
as condições de análise do grupo IV: 
Nota: 10.0 
 
A O quarto grupo requer 
primeiramente a reação com ácido 
acético diluído a quente, para 
separar o bário dos demais cátions. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. Após a 
precipitação na forma de carbonatos é 
feita a reação com ácido acético 
diluído a quente, o pH levemente ácido 
favorece a separação do bário dos 
demais cátions convertendo o cromato 
em dicromato. De acordo com o texto-
base: "O BaCrO4 (Kps = 1,6 x 10-10) é 
quase insolúvel em ácido acético 
diluído, enquanto que os demais 
cátions do grupo na forma de cromatos 
são solúveis. A função do ácido acético 
é converter alguns dos íons CrO4-2 em 
íons Cr2O7-2, diminuindo assim a 
concentração do íon CrO4-2 de modo 
que os produtos de solubilidade do 
SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam 
alcançados (o KPs não é atingido) e 
por este motivo, estes íons 
permanecem em solução. Em solução 
fortemente ácida, que não ocorre em 
presença de ácido acético, devido este 
ser um ácido fraco, a concentração dos 
íons cromato poderá ser tal que o 
produto de solubilidade do BaCrO4 não 
é alcançado e nestas condições, não 
irá precipitar, ou seja, o meio 
fortemente ácido faz com que o haja a 
dissolução completa do sal e não 
favorece a precipitação, pois para que 
haja a formação de um precipitado é 
necessário que ocorra a formação de 
sais insolúveis em solução" (texto-
base, p. 3). 
 
B O grupo de cátions é precipitado na 
forma de sulfetos em meio ácido. 
 
C As condições de análise do grupo 
IV incluem a precipitação na forma 
de hidróxidos básicos. 
 
D O grupo quatro requer condições 
extremas de análise, como a 
presença do meio amoniacal. 
 
E Os cátions do grupo quatro não tem 
um reagente em comum, sendo 
necessário apenas a análise de 
chama. 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o excerto textual a seguir: 
 
"Na literatura do início dos anos 1930 já existia referência à titrimetria 
potenciométrica. Inicialmente tinham-se os eletrodos de hidrogênio, 
calomelano, antimônio, prata/cloreto de prata e quinidrona (quinona 
+ hidroquinona). Mas após estudos de MacInnes, Dole e Belcher 
(1931), obteve-se um eletrodo de vidro com ótimos resultados, cuja 
composição do vidro (SiO2 72%, Na2O 22% e CaO 6%) é utilizada até 
os dias atuais". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a 
substituição dos métodos comuns com uso de indicador por métodos 
potenciométricos: 
Nota: 10.0 
 
A Os métodos tirimétricos comuns 
foram substituídos pelos métodos 
potenciométricos por que eram mais 
baratos. 
 
B Os métodos potenciométricos 
permitem a determinação do ponto 
final da titulação sem a interferência 
de outras espécies. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: "[...] Já se tinha 
conhecimento também das vantagens 
da determinação com grande precisão 
do ponto final através da 
potenciometria, sendo utilizada 
em soluções coloridas onde os 
indicadores eram mascarados pela 
solução–amostra; podia-se agora 
determinar duas ou mais espécies 
na mesma amostra (exemplo: I- e Cl-) e 
a interferência dos contaminantes com 
o indicador era evitada" (texto-base, p. 
678). 
 
C Os métodos potenciométricos, apesar 
de serem menos precisos, foram 
substituídos devido ao baixo custo 
das análises. 
 
D Os métodos titrimétricos com o uso do 
indicador foram substituídos porque 
em muitos casos a fenolftaleína não 
funcionava. 
 
E Os métodospotenciométricos, apesar 
de mais precisos, não oferecem 
precisão em soluções com íons livres. 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o extrato textual a seguir: 
 
"Os anos 1940 apresentam um equilíbrio na menção das 
técnicas gravimétricas clássicas, titrimétricas e eletrogravimétricas. 
Afora a dosagem clássica em meio amoniacal, dois novos métodos 
de determinação espectrofotométrica foram propostos (...). 
Observou-se o aparecimento de uma variante na 
determinação titrimétrica do cobre através do método iodométrico". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que apresenta 
quais são os reagentes usados para a análise iodométrica do cobre: 
Nota: 10.0 
 
A Iodeto de potássio e Tiossulfato de 
sódio. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comntário: "A iodometria, ou 
iodimetria é uma análise onde a 
amostra de interesse é analisada em 
presença de iodo, como agente 
oxidante, a solução é titulada com 
solução de tiossulfato de sódio. Após a 
adição de KI à solução de cobre, o iodo 
liberado era titulado por uma solução 
de tiossulfato de sódio, conforme o 
texto-base, p. 679. 
 
B Iodeto de potássio e EDTA. 
 
C Iodeto de potássio e sulfato de sódio. 
 
D Iodeto de potássio e Carbonato de 
sódio. 
 
E Iodeto de potássio e Permanganato 
de potássio. 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
 
"Os ânions do grupo II são aqueles que precipitam com Ag+ em meio 
ácido, enquanto que os do grupo III precipitam com Ag+ em meio 
neutro. O grupo IV não possui um reagente de grupo, assim como 
acontece com os grupos dos cátions, alguns ânions pertencem a 
mais de um grupo". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica 
qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006. 
De acordo com o fragmento de texto acima, como texto-base Uma 
proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais 
conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica por que 
alguns ânions pertencem a mais de um grupo e como podem ser 
identificados: 
Nota: 10.0 
 
A Alguns ânions podem aparecer em 
mais de um grupo dependendo do 
meio reacional (ácido, básico, neutro) 
e da sequência de identificação dos 
mesmos. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: "Em uma análise de 
ânions, o grupo no qual cada um 
desses aparecerá vai depender da 
seqüência adotada para a realização 
dos testes de identificação. Se, por 
exemplo, uma amostra contendo todos 
os ânions for primeiramente 
acidificada, todos os ânions 
pertencentes ao grupo I serão 
eliminados e na 
seqüência, obviamente, eles não 
precipitarão com Ag+. Por outro lado, 
se o meio não for acidificado, esses 
ânions não serão eliminados e 
precipitarão como sais de prata" 
(texto-base, p. 1382). 
 
B Os ânions podem aparecer em vários 
grupos em função da cor dos seus 
precipitados. 
 
C Os ânions podem pertencer a mais de 
um grupo devido ao efeito do íon 
comum. 
 
D Os ânions podem aparecer em mais 
de um grupo ao mesmo tempo em 
função do contra-íon ao qual estão 
ligados. 
 
E Os ânions podem pertencer a mais de 
um grupo ao mesmo tempo por 
pertencerem a um mesmo período da 
tabela periódica e, por isso, as 
mesmas características. 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a passagem de texto: 
"Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em 
relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a 
um mesmo grupo da tabela periódica, tornando difícil separá-los e 
identificá-los". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2. 
Considerando o fragmento de texto Química analítica qualitativa – 
cátions: aula 4, assinale a alternativa que justifica corretamente a 
afirmativa apresentada anteriormente: 
Nota: 10.0 
 
A Os cátions do grupo 4 são muito 
reativos; por isso, é difícil a sua 
identificação sistemática. 
 
B O Ca+2, o Sr+2 e o Ba+2 pertencem ao 
mesmo grupo na tabela periódica e 
suas propriedades químicas são 
muito semelhantes. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Esse grupo [o 
grupo IV] é constituído pelos cátions 
que não precipitam sob a forma de 
cloretos e nem na forma de sulfetos em 
meio ácido ou alcalino, mas precipitam 
como carbonatos. São eles: Ca2+. Sr2+ e 
Ba2+. Os membros desse grupo 
configuram uma situação incomum em 
relação aos outros grupos da análise 
sistemática, pois pertencem a um 
mesmo grupo da Tabela Periódica. 
Esta relação é uma desvantagem para 
a química analítica, já que é muito 
difícil separá-los e identificá-los. Os 
produtos de solubilidade têm valores 
muito próximos e torna-se necessário 
recorrer a testes de chama, os quais, 
sendo propriedade dos átomos, são 
absolutamente específicos e 
confiáveis" (texto-base, p. 2). 
 
C Os cátions do grupo 4 apresentam 
reações exotérmicas, por isso, é 
preferencial o uso dos ensaios de 
chama. 
 
D As características dos cátions do 
grupo 4 inclui a formação de 
complexos coloridos. 
 
E Os cátions do grupo IV são metais 
de transição, por isso, formam 
complexos coloridos. 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e não forma precipitado 
em meio acético diluído. No entanto, com a adição da trietanolamina 
é formado o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), 
[Ca{N(C2H4OH)3}6]+2". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é o 
número de oxidação do elemento central do complexo 
[Ca{N(C2H4OH)3}6]+2?: 
Nota: 10.0 
 
A +1 
 
B +2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. O número 
de oxidação do cálcio no complexo 
hexatrietanolaminocáclio (II) é +2. De 
acordo com o texto-base: "Com a 
presença da trietanolamina é provável 
que o íon complexo 
hexatrietanolaminocáclio (II), 
[Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, seja formado e, 
em consequência disso, muito pouco 
CaSO4 é precipitado. Entretanto, a 
concentração de íons Ca+2 devido a 
dissociação do íon complexo, tal que o 
produto de solubilidade do 
CaC2O4 (Kps = 2,6.10-9) é excedido por 
adição da solução de (NH4)2C2O4" 
(texto-base, p. 6). 
 
C +3 
 
D +4 
 
E +5 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
'O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e na presença da 
trietanolamina é provável que o íon complexo 
hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, sendo que Ca+2 
complexado forma um precipitado ao reagir com oxalato de amônio". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que apresenta acor da chama e a cor 
do precipitado que indicam a presença do Ca+2 na amostra: 
Nota: 10.0 
 
A Chama verde, precipitado branco. 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
branco. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o livro-base: "Após a reação com 
o ácido acético diluído e após adicionar 
trietanolamina e sulfato de amônio 
saturado, obtêm-se o cátion 
complexado, ao qual adiciona-se 
solução de oxalato de amônia. [...] Os 
sais de cálcio produzem uma chama 
de cor alaranjada em contato com a 
chama, cujo processo de análise via 
seca se dá a partir do complexo 
formado com trietanolamina e solução 
saturada de sulfato de amônia" (texto-
base, p. 6, 9). 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o fragmento textual a seguir: 
 
"Na literatura do início do século XX, observam-se muitas 
citações aos métodos baseados na medida de volume de gases 
liberados em certas reações; tais métodos eram comumente 
chamados de métodos volumétricos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento de texto acima, com texto-base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que responde 
corretamente qual é o conceito atual de análise por volumetria: 
Nota: 10.0 
 
A O termo volumetria é atualmente 
empregado como sinônimo de 
titrimetria. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: "Hoje, o termo volumetria 
acabou por ser amplamente utilizado 
como sinônimo de titrimetria, que 
consiste na dosagem do volume de 
uma solução de concentração 
conhecida com exatidão, necessário 
para reagir quantitativamente com um 
determinado volume da solução que 
contém o analito a se 
determinar. Como o termo 'análise 
volumétrica', podia ser confundido com 
a análise de gases liberados durante 
uma análise, estabeleceu-se o termo 
'análise titrimétrica', para expressar o 
processo de titulação"(texto-base, p. 
678). 
 
B Consiste na diluição seriada de uma 
solução concentrada em 
concentrações menores. 
 
C Consiste na análise da medida do 
volume de uma solução para 
possíveis diluições. 
 
D Consiste na medida dos volumes a 
serem tomados de uma solução 
concentrada para diferentes diluições. 
 
E Entende-se por cálculo do volume 
usado para reagir com determinado 
sólido. 
 
Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"O produto de solubilidade dos cátions do grupo quatro são muito 
próximos, torna-se necessário recorrer aos testes de chama para a 
sua identificação, apresentando algumas propriedades dos átomos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 8. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-
base Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a 
alternativa que explica corretamente qual é o princípio da 
identificação de cátions por via seca: 
Nota: 10.0 
 
A Princípio da incerteza de 
Heisenberg. 
 
B Princípio da relatividade. 
 
C Princípio da teoria de Lewis. 
 
D Princípio do salto quântico. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: A determinação por 
via seca (teste de chama) é possível 
porque, em contato com a chama, os 
íons promovem a "liberação de um 
fóton no momento em que o elétron 
retorna para o nível menos energético 
de origem, cujo processo é 
denominado salto quântico. Este 
fenômeno é observado na queima dos 
fogos de artifício" (texto-base, p. 8). 
 
E Princípio de Brönsted-Lowry. 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“Os cátions do Grupo IV são: bário, estrôncio e cálcio. Todos são 
derivados de metais alcalinoterrosos (Grupo 2 da tabela periódica). 
O reagente deste grupo é a solução de carbonato de amônio.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 6: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 
6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, 
assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do 
precipitado com carbonato de amônio descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) O precipitado branco de cloreto de 
sódio, hidróxido de sódio e cloreto de 
potássio. 
 
B b) O precipitado azul de cloreto de 
sódio, hidróxido de sódio e cloreto de 
potássio. 
 
C c) O precipitado amarelo de carbonato 
de cobre, carbonato de estrôncio e 
cloreto de cálcio. 
 
D d) O precipitado branco de cloreto de 
bário, cloreto de estrôncio e carbonato 
de cálcio. 
 
E e) O precipitado branco de carbonato 
de bário, carbonato de estrôncio e 
carbonato de cálcio. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“O carbonato de amônio (na presença 
de quantidades moderadas de amônia 
ou íons amônio) forma precipitados 
brancos com bário, estrôncio e cálcio. 
O ensaio deve ser efetuado em 
soluções neutras ou alcalinas. Na 
ausência de amônia ou íons amônio, 
o magnésio também será precipitado. 
Os precipitados brancos formados 
com o reagente do grupo são: 
Carbonato de bário (BaCO3); 
Carbonato de estrôncio (SrCO3); 
Carbonato de cálcio (CaCO3)” (livro-
base, p. 3). 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o texto: 
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a 
atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no 
céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, 
forma um precipitado. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão. 
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de 
aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 
4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do 
precipitado formado na identificação do bário: 
Nota: 10.0 
 
A Chama verde, precipitado branco. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Os sais de bário 
produzem uma chama de cor verde 
quando a solução contendo o 
Ba+2 submetida ao calor após reação 
em meio ácido. [...] surgem duas 
opções para caracterizar o Ba+2, uma 
delas é adicionando oxalato de 
amônia, que irá formar um precipitado 
branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e 
pelo teste de chama" (texto-base, p. 8). 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
amarelo. 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído. [...] Os cátions desse 
grupo formam cloretos insolúveis. Essa é a principal similaridade 
entre esses cátions”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 7. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 
4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, 
assinale a alternativa que descreve corretamente o grupo de 
cátions descrito na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A a) Grupo I inclui os cátions: chumbo 
(II), mercúrio (I), e prata. 
Comentário: Esta é a alternativacorreta porque: 
“Principal reação do grupo: 
precipitado branco de cloreto de 
chumbo, PbCl2, cloreto de mercúrio 
(I), Hg2Cl2, e cloreto de prata, AgCl. 
[...] Após a separação dos cátions 
presentes em uma amostra em 
grupos, pode-se separar cada um 
desses cátions. No caso do Grupo I, 
são os cátions prata (Ag+), chumbo II 
(Pb2+) e mercúrio I (Hg22+)” (livro-base, 
p. 7). 
 
B b) O Grupo II: mercúrio (II), cobre, 
bismuto, cádmio e arsênio (III). 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C c) Os cátions do Grupo III são: cobalto 
(II), níquel (II), ferro (II) e (III) e cromo 
(III). 
 
D d) Os cátions Grupo IV são: cálcio (II), 
estrôncio (II), bário (II), cálcio (III) e 
estrôncio (III). 
 
E e) Grupo V que inclui os cátions: 
magnésio, sódio, potássio, amônio, 
lítio e hidrogênio. 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“[...] a Química Analítica Qualitativa reúne um conjunto de reações 
com o objetivo de identificar e separar cátions e ânions.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 
4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, 
assinale a alternativa que descreve corretamente o conjunto de 
reações descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) A identificação e separação de 
cátions e ânions podem ser realizadas 
através da marcha gravimétrica. 
 
B b) A identificação e quantificação de 
cátions e ânions podem ser realizadas 
através da marcha analítica. 
 
C c) A identificação e separação de 
cátions e ânions podem ser realizadas 
através da marcha analítica. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“A marcha analítica consiste num 
método de análise química qualitativa 
para o reconhecimento de íons, que 
se baseia em reações de precipitação 
promovidas por adição de 
determinadas substâncias para 
separação sucessiva de íons. Os 
reagentes usados para a classificação 
dos principais cátions são: Ácido 
clorídrico (HCl) Ácido sulfídrico (H2S). 
A classificação dos cátions baseia-se 
em similaridades entre eles, por 
exemplo, no modo como reagem com 
alguns reagentes, pela formação ou 
não de precipitados. Pode-se dizer 
que a classificação dos íons mais 
comuns é baseada nas diferenças de 
solubilidade de seus cloretos, sulfetos 
e carbonatos” (livro-base, p. 2 e 3). 
 
D d) A classificação e a separação de 
cátions e ânions ocorre através de 
reações com radioisótopos. 
 
E e) A classificação e a quantificação de 
cátions e ânions ocorre através de 
reações com radioisótopos. 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"O magnésio é um elemento metálico encontrado em vários 
minerais, incluindo a magnesita a dolomita e a carnalita. Também 
está presente na água do mar e é um elemento essencial aos 
organismos vivos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 6. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 6, assinale a alternativa que indica qual reação química 
corresponde à reação do magnésio com uma base forte: 
Nota: 10.0 
 
A NH3 + H2O → NH4+ + OH- 
 
B Mg+2 + OH- → Mg(OH)2(s) 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta. De acordo com 
o texto-base: "a reação de Nitrato de 
Magnésio com o hidróxido de sódio (base 
forte) até o meio ficar alcalino forma um 
precipitado branco gelatinoso de Mg(OH)2" 
(texto-base, p. 6). 
 
C 5 Mg+2 + 5 CO3-2 + 6 H2O ⟶ 4 
MgCO3.Mg(OH)2.5H2O(s) + CO2 
 
D CO3-2 + H+ → HCO3- 
 
E HCO3- + H+ → H2CO3 → CO2 + H2O 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o fragmento de texto a seguir: 
 
"Os livros de análise instrumental dos anos 1970 incorporaram 
os avanços feitos nas décadas anteriores. De lá para cá observou-
se um crescimento notável dessa literatura e uma conseqüente 
redução nas menções aos métodos clássicos, chegando somente a 
citações". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a 
substituição dos métodos analíticos clássicos para os métodos 
istrumentais: 
Nota: 10.0 
 
A Porque os métodos clássicos eram 
mais perigosos e exigiam qualificação 
da mão de obra. 
 
B Porque os métodos instrumentais 
eram mais complexos de serem 
realizados. 
 
C Porque por meio dos métodos 
clássicos não era possível a 
determinação da concentração de 
muitas substâncias. 
 
D Em razão da constante modernização 
dos métodos instrumentais, 
permitindo a análise de substâncias 
em concentração cada vez menores. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: "Este comportamento era 
de se esperar, já que os 
métodos instrumentais estão a cada 
dia sendo aprimorados e 
modernizados e os métodos clássicos 
se mantêm quase inalterados. O 
acoplamento de computadores ao 
instrumental analítico agilizou 
sobremodo os resultados, além de 
facilitar o manuseio, já que os 
programas são capazes até de 
controlar todos os parâmetros de 
análise. Porém, é importante enfatizar 
que a grande motivação no progresso 
da análise quantitativa inorgânica 
sempre foi a necessidade de dosar um 
dado elemento ou analito com limites 
de detecção cada vez menores e 
em tempo o mais curto possível" 
(texto-base, p. 679). 
 
E Devido ao tempo maior para a 
realização das análises pelos 
métodos instrumentais, estes foram 
substituídos. 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
'O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e na presença da 
trietanolamina é provável que o íon complexo 
hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, sendo que Ca+2 
complexado forma um precipitado ao reagir com oxalato de amônio". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que apresenta a cor da chama e a cor 
do precipitado que indicam a presença do Ca+2 na amostra: 
Nota: 10.0 
 
A Chama verde, precipitado branco. 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
branco. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o livro-base: "Após a reação com 
o ácido acético diluído e após adicionar 
trietanolamina e sulfato de amônio 
saturado, obtêm-se o cátion 
complexado, ao qual adiciona-se 
solução de oxalato de amônia. [...] Os 
sais de cálcio produzem uma chama 
de cor alaranjada em contato com a 
chama, cujo processo de análise via 
seca se dá a partir do complexo 
formado com trietanolamina e solução 
saturada de sulfato de amônia" (texto-
base, p. 6, 9). 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o fragmento de texto a seguir: 
 
"Os ânions também podem ser classificados em grupos. No entanto, 
isso nãoé tão usual porque, ao contrário dos cátions, não há 
uma separação sistemática para eles. A classificação dos ânions é 
baseada em reações que ocorrem em meio ácido diluído na 
presença ou ausência de Ag+". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica 
qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006. 
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Uma 
proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais 
conteúdos desta disciplina, assinale a alternativa que explica de que 
maneira os ânions do grupo I sofrem decomposição: 
Nota: 10.0 
 
A Os ânions do grupo I são aqueles que 
se decompõem em solução ácida 
concentrada, formando gases tóxicos. 
 
B Os ânions do grupo I são aqueles que 
se decompõem em solução alcalina 
diluída, formando hidróxidos. 
 
C Os ânions do grupo I são aqueles que 
se decompõem em solução ácida 
neutra, formando gases. 
 
D Os ânions do grupo I são aqueles que 
se decompõem em solução ácida 
diluída, formando gases. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Os ânions do grupo I são 
aqueles que se decompõem em 
solução ácida diluída, originando 
gases. Nessa condição, CO32- gera 
CO2, NO2- se decompõe em NO e NO2, 
S2- forma H2S e SO3- e S2O32- dão 
origem a SO2 (texto-base, p.1382). 
 
E Os ânions do grupo I são aqueles que 
se decompõem em solução alcalina, 
formando sais ácidos. 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"O estrôncio é um elemento químico, cujo cátion Sr+2 faz parte do 
grupo IV. Ele pode ser identificado por meio da reação química com 
o sulfato de amônio formando um precipitado e por teste de chama". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 5. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que apresenta a corretamente cor da 
chama e do precipitado formado na identificação do estrôncio: 
Nota: 10.0 
 
A Chama verde, precipitado amarelo. 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Os sais de 
estrôncio produzem uma chama de cor 
vermelho carmim, da mesma forma 
que procedemos com o bário, na 
solução contendo sulfato de estrôncio 
(o mesmo precipitado branco) 
adiciona-se solução saturada de 
carbonato de amônio, obtendo-se o 
carbonato de estrôncio. [...] A adição 
do sulfato de amônio irá formar um 
precipitado branco. Tanto o sulfato de 
cálcio quanto o de estrôncio precipitam 
nas condições de análise, entretanto, o 
sulfato de estrôncio é 100 vezes 
menos solúvel" (texto-base, p. 5, 8). 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
amarelo. 
 
Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o fragmento de texto: 
"Os contrastes dos exames de radiologia e diagnóstico por imagem 
podem ser encontrados com três substâncias: o bário, iodo e 
gadolínio. Nos exames de raio-X e tomografia usa-se contraste à 
base de bário ou iodo, e em ressonância à base de gadolínio". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p 10. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da 
rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: 
aula 4, assinale a alternativa que corresponde ao sal de bário 
utilizado como contraste em exames de radiologia: 
Nota: 10.0 
 
A Ba(NO3)2 
 
B BaSO4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Os contrastes à 
base de bário, como é o caso do 
BaSO4, são utilizados, por via oral, em 
exames onde há a necessidade de 
mostrar melhor o tubo digestivo 
(esôfago, estômago e intestino)" 
(texto-base, p. 10). 
 
C BaCl2 
 
D BaCO3 
 
E Ba(OH)2 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o fragmento de texto a seguir: 
 
"Os livros de análise instrumental dos anos 1970 incorporaram 
os avanços feitos nas décadas anteriores. De lá para cá observou-
se um crescimento notável dessa literatura e uma conseqüente 
redução nas menções aos métodos clássicos, chegando somente a 
citações". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 
1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004. 
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Análise 
Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e 
demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a 
substituição dos métodos analíticos clássicos para os métodos 
istrumentais: 
Nota: 10.0 
 
A Porque os métodos clássicos eram 
mais perigosos e exigiam qualificação 
da mão de obra. 
 
B Porque os métodos instrumentais 
eram mais complexos de serem 
realizados. 
 
C Porque por meio dos métodos 
clássicos não era possível a 
determinação da concentração de 
muitas substâncias. 
 
D Em razão da constante modernização 
dos métodos instrumentais, 
permitindo a análise de substâncias 
em concentração cada vez menores. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: "Este comportamento era 
de se esperar, já que os 
métodos instrumentais estão a cada 
dia sendo aprimorados e 
modernizados e os métodos clássicos 
se mantêm quase inalterados. O 
acoplamento de computadores ao 
instrumental analítico agilizou 
sobremodo os resultados, além de 
facilitar o manuseio, já que os 
programas são capazes até de 
controlar todos os parâmetros de 
análise. Porém, é importante enfatizar 
que a grande motivação no progresso 
da análise quantitativa inorgânica 
sempre foi a necessidade de dosar um 
dado elemento ou analito com limites 
de detecção cada vez menores e 
em tempo o mais curto possível" 
(texto-base, p. 679). 
 
E Devido ao tempo maior para a 
realização das análises pelos 
métodos instrumentais, estes foram 
substituídos. 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia o texto: 
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a 
atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no 
céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, 
forma um precipitado. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão. 
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de 
aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 
4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do 
precipitado formado na identificação do bário: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Chama verde, precipitado branco. 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Os sais de bário 
produzem uma chama de cor verde 
quando a solução contendo o 
Ba+2 submetida ao calor após reação 
em meio ácido. [...] surgem duas 
opções para caracterizar o Ba+2, uma 
delas é adicionando oxalato de 
amônia, que irá formar um precipitado 
branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e 
pelo teste de chama" (texto-base, p. 8). 
 
B Chama amarela, precipitado verde. 
 
C Chama carmim, precipitado branco. 
 
D Chama violeta, precipitado 
amarelo. 
 
E Chama alaranjada, precipitado 
amarelo. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“A reação entre sulfeto de hidrogênio e cátions chumbo, em meio 
neutro, gera um precipitado de sulfeto de chumbo [...].” 
Apósesta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 11. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
da Aula 4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E 
ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a 
reação de formação de um precipitado de sulfeto de chumbo 
descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) A precipitação completa do cloreto 
de chumbo acontece em meio neutro. 
 
B b) O precipitado de sulfito de chumbo 
é gerado completamente em meio 
alcalino. 
 
C c) A precipitação completa do sulfato 
de chumbo acontece em meio básico. 
 
D d) Em meio ácido não ocorre a 
precipitação completa do sulfeto de 
chumbo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“A reação entre sulfeto de hidrogênio 
e cátions chumbo, em meio neutro, 
gera um precipitado de sulfeto de 
chumbo (sólido preto). A equação é 
mostrada a seguir: Pb2+ + H2S --> PbS 
+ 2H+ A precipitação não acontece por 
completo caso o meio esteja 
ácido” (livro-base, p. 11). 
 
E e) A precipitação completa do cloreto 
de chumbo acontece em meio com 
pH igual a 7. 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído. [...] Os cátions desse 
grupo formam cloretos insolúveis. Essa é a principal similaridade 
entre esses cátions”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 7. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 
4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, 
assinale a alternativa que descreve corretamente o grupo de 
cátions descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) Grupo I inclui os cátions: chumbo 
(II), mercúrio (I), e prata. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“Principal reação do grupo: 
precipitado branco de cloreto de 
chumbo, PbCl2, cloreto de mercúrio 
(I), Hg2Cl2, e cloreto de prata, AgCl. 
[...] Após a separação dos cátions 
presentes em uma amostra em 
grupos, pode-se separar cada um 
desses cátions. No caso do Grupo I, 
são os cátions prata (Ag+), chumbo II 
(Pb2+) e mercúrio I (Hg22+)” (livro-base, 
p. 7). 
 
B b) O Grupo II: mercúrio (II), cobre, 
bismuto, cádmio e arsênio (III). 
 
C c) Os cátions do Grupo III são: cobalto 
(II), níquel (II), ferro (II) e (III) e cromo 
(III). 
 
D d) Os cátions Grupo IV são: cálcio (II), 
estrôncio (II), bário (II), cálcio (III) e 
estrôncio (III). 
 
E e) Grupo V que inclui os cátions: 
magnésio, sódio, potássio, amônio, 
lítio e hidrogênio. 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
 
Considere o seguinte fragmento de texto: 
 
"Em uma análise de ânions, o grupo no qual cada um 
desses aparecerá vai depender da seqüência adotada para a 
realização dos testes de identificação. Se por exemplo, uma amostra 
contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os 
ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, 
obviamente, eles não precipitarão com Ag+". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica 
qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006. 
De acordo com o fragmento de texto acima, com base no texto Uma 
proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais 
conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica o que 
poderá acontecer se o meio reacional não for acidificado: 
Nota: 10.0 
 
A Os ânions irão precipitar com 
Ag+ em meio neutro na forma de 
carbonatos. 
 
B Os ânions irão precipitar na forma de 
sais de Ag+ em meio neutro. 
 
C Os cátions serão precipitados como 
sais de prata. 
 
D Os ânions não serão eliminados, não 
precipitarão como sais de prata. 
 
E Os ânions não serão eliminados e 
precipitarão como sais de prata. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: "Se, por exemplo, uma 
amostra contendo todos os ânions for 
primeiramente acidificada, todos os 
ânions pertencentes ao grupo I serão 
eliminados e na 
seqüência, obviamente, eles não 
precipitarão com Ag+. Por outro lado, 
se o meio não for acidificado, esses 
ânions não serão eliminados e 
precipitarão como sais de prata" 
(texto-base, p. 1382). 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“A prata é um metal branco, maleável e dúctil, insolúvel em ácido 
clorídrico, sulfúrico diluído e nítrico diluído.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 11. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 
4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, 
assinale a alternativa que descreve corretamente a reação de 
formação de um precipitado de prata descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) Na reação entre ácido clorídrico e 
cátions prata forma-se cloreto de 
prata solúvel de coloração branca. 
 
B b) A reação entre uma solução 
contendo íons prata com solução 
aquosa de amônia forma o precipitado 
de sulfato de amônio. 
 
C c) A reação entre íons prata e uma 
solução de iodo forma uma solução 
amarela de iodeto de prata solúvel em 
água. 
 
D d) Na reação entre aníons de ácido 
clorídrico e cátions prata forma-se 
cloreto de prata solúvel de coloração 
amarelada. 
 
E e) O precipitado branco de cloreto de 
prata é formado durante a reação 
entre ácido clorídrico e cátions prata. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“A reação entre ácido clorídrico e 
cátions prata leva à formação de 
cloreto de prata, um sal insolúvel de 
coloração branca, [...]” (livro-base, p. 
14). 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a passagem de texto: 
"Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em 
relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a 
um mesmo grupo da tabela periódica, tornando difícil separá-los e 
identificá-los". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2. 
Considerando o fragmento de texto Química analítica qualitativa – 
cátions: aula 4, assinale a alternativa que justifica corretamente a 
afirmativa apresentada anteriormente: 
Nota: 10.0 
 
A Os cátions do grupo 4 são muito 
reativos; por isso, é difícil a sua 
identificação sistemática. 
 
B O Ca+2, o Sr+2 e o Ba+2 pertencem ao 
mesmo grupo na tabela periódica e 
suas propriedades químicas são 
muito semelhantes. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo 
com o texto-base: "Esse grupo [o 
grupo IV] é constituído pelos cátions 
que não precipitam sob a forma de 
cloretos e nem na forma de sulfetos em 
meio ácido ou alcalino, mas precipitam 
como carbonatos. São eles: Ca2+. Sr2+ e 
Ba2+. Os membros desse grupo 
configuram uma situação incomum em 
relação aos outros grupos da análise 
sistemática, pois pertencem a um 
mesmo grupo da Tabela Periódica. 
Esta relação é uma desvantagem para 
a química analítica, já que é muito 
difícil separá-los e identificá-los. Os 
produtos de solubilidade têm valores 
muito próximos e torna-se necessário 
recorrer a testes de chama, os quais, 
sendo propriedade dos átomos, são 
absolutamente específicos e 
confiáveis" (texto-base,p. 2). 
 
C Os cátions do grupo 4 apresentam 
reações exotérmicas, por isso, é 
preferencial o uso dos ensaios de 
chama. 
 
D As características dos cátions do 
grupo 4 inclui a formação de 
complexos coloridos. 
 
E Os cátions do grupo IV são metais 
de transição, por isso, formam 
complexos coloridos. 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“A reação de uma solução contendo cátions mercúrio (II) e sulfeto 
de hidrogênio em presença de ácido clorídrico diluído inicialmente 
forma um precipitado branco de clorossulfeto de mercúrio (II).” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 5: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 5. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
da Aula 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E 
ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a 
formação do precipitado de mercúrio descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) O precipitado de clorossulfeto de 
mercúrio (II) é solúvel em ácido 
clorídrico diluído. 
 
B b) O precipitado de clorossulfeto de 
mercúrio (II) é formado em meio 
básico ou alcalino. 
 
C c) A precipitação dos cátions de 
mercúrio (II) acontece em solução 
com pH igual a 7. 
 
D d) O precipitado de sulfeto de 
mercúrio (II) é formado pela adição de 
sulfeto de hidrogênio. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“Esse precipitado se decompõe pela 
adição de mais sulfeto de hidrogênio, 
formando um precipitado preto de 
sulfeto de mercúrio (II), um sólido 
muito pouco solúvel, conforme a 
equação: Hg3S2Cl2 (s) + H2S --> 
3HgS(s) + 2H+ + 2Cl-” (livro-base, p. 
5). 
 
E e) A solubilização do mercúrio (II) 
acontece na presença de 
clorossulfeto de mercúrio (II). 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions 
Leia a citação: 
“As reações envolvidas na separação de cátions são, em grande 
maioria, reações de precipitação em que se formam produtos 
insolúveis (bases ou sais), possibilitando a identificação e 
separação de cátions.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química 
analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, 
p. 4-5. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
da Aula 4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E 
ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente o 
conceito de solubilidade descrito na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A a) Solubilidade é a um conjunto de 
fenômenos que ocorre ao 
desequilíbrio ou à movimentação das 
cargas elétricas. 
 
B 
b) Solubilidade é a aptidão que um 
corpo ou matéria tem de se dissolver, 
ou não, em determinado tipo de 
líquido. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
“Solubilidade é a capacidade que um 
solvente tem de dissolver um soluto. 
Trata-se de uma propriedade física da 
matéria extremamente influenciada 
por variações na temperatura e pela 
quantidade de soluto e de solvente. 
Um sal pode ser: Solúvel: apresenta 
boa capacidade de se dissolver em 
água; Praticamente insolúvel: sua 
solubilização em água é muito 
pequena; [...]” (livro-base, p. 5). 
 
C c) Solubilidade é um mecanismo de 
dissolução em que íons negativos e 
positivos ficam envoltos por moléculas 
de soluto. 
 
D d) Solubilidade é o movimento feito 
pela água entre diferentes 
concentrações de substâncias. 
 
E e) Solubilidade é o transporte de 
substâncias de uma região mais 
concentrada para outra menos 
concentrada.