Relatório de APFQ - Neutralização NaOH H2SO4

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
BANCADA 1/TURMA B 1°ETIM - QUÍMICA
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) E ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
KATERINE VITÓRIA MACEDO ALVES
LARISSA LANDIM CASSAL
LEONARDO HENRIQUE DO NASCIMENTO
LUCAS AUGUSTO SALES SANTOS
LUCAS RANGEL BARDEDO SIQUEIRA
JACAREÍ
2019
KATHERINE VITÓRIA MACEDO ALVES
LARISSA LANDIM CASSAL
LEONARDO HENRIQUE DO NASCIMENTO
LUCAS AUGUSTO SALES SANTOS
LUCAS RANGEL BARDEDO SIQUEIRA
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ENTRE BASE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) E ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
JACAREÍ
2019
SUMÁRIO
1.	Objetivos	4
2.	Materiais e Reagentes	5
3.	FISPQ dos reagentes:	6
4.	Introdução Teórica	15
4.1 Reação de Neutralização	16
4.2 Reação de Neutralização Total	16
4.3 Reação de Neutralização Parcial	16
4.3.1 Formação de sal com caráter ácido	16
4.3.2 Formação de sal de caráter básico	16
4.4 Titulação	17
4.4 Experimento	17
5.	Procedimento	18
6.	Cálculos	19
7.	Discussão de Resultados	20
8.	Conclusão	22
ÍNDICE DE ILUSTRAÇÕES
Figura 1 - Base NaOH com fenolftaleína	20
Figura 2 - Solução neutralizada Na2SO4 + H2O	20
Objetivos
Realizar uma reação de neutralização e observar quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido se igualam a quantidade de íons OH- fornecidos pela base, assim atingindo o ponto de equivalência e neutralizando a solução. Usando o indicador de fenolftaleína.
Materiais e Reagentes
Reagentes: 
- NaOH (Hidróxido de Sódio)
- H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
- H2O (Água destilada)
Materiais: 
- Béquer 100 ml
- Balão Volumétrico 50 ml
- Bureta 50 ml
- Garra de argola
- Pipeta Graduada 1 ml
- Pipeta Volumétrica 5 ml 
- Pisseta
- Erlenmeyer 
- Funil
- Suporte universal
FISPQ dos reagentes:
H2S04 (Ácido Sulfúrico)
01– IDENTIFICAÇÃO DO PRODUTO 
 Nome do Produto: Ácido Sulfúrico 
02-IDENTIFICAÇÃO DE PERIGOS 
Perigos mais importantes:
 O ácido sulfúrico é um potente irritante do trato respiratório, pele e olhos. Sobre a pele produz queimaduras graves com fibrose cicatricial intensa e limitações funcionais. Nos acidentes com os olhos pode provocar graves lesões ulcerativas, catarata e glaucoma. Embora a ingestão seja improvável, pode causar severos danos ao aparelho digestivo. Manuseie o produto com segurança. 
Efeitos do produto: 
 A inalação do vapor ou névoa pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncoespasmo, dificuldade respiratória e edema pulmonar. A ingestão causa corrosão das membranas mucosas da boca, garganta e esôfago, dor epigástrica intensa com náuseas e vômitos semelhante à borra de café, edema de glote e asfixia.
Efeitos adversos à saúde humana:
 As graves queimaduras produzidas pelo contato do ácido sulfúrico com a pele evoluem com lesões ulceradas de cicatrização lenta, fibrose cicatricial e limitações funcionais. Extensas queimaduras podem levar à morte. Sinais de choque como suor frio e pegajoso, pulso rápido, respiração superficial e inquietação podem aparecer após ingestão ou contato extenso com a pele. O estado de choque é a causa mais frequente de morte nos acidentes graves. O contato com os olhos produz ulceração profunda da córnea, ceratoconjuntivite e lesões de pálpebras com graves sequelas, incluindo cegueira.
Perigos físicos e químicos:
 O ácido sulfúrico pode reagir violentamente com ácido acético, acetonas, acrilonitrila, anilina, etileno glicol, ferro, ácido perclórico, isocianetos, sódio, carbonato de sódio, entre outros.
Classificação do produto químico:
 Corrosivo
Visão geral de emergências: 
 Dependendo das proporções isole e evacue a área. Em caso de vazamento e/ou derramamento procure bloquear o vazamento, conter o líquido derramado ou transferir o produto. Durante o atendimento emergencial fique com o vento soprando as suas costas. O acesso das pessoas nas áreas contaminadas só deve ser permitido se estiverem usando roupas específicas e proteção respiratória adequada.
03– COMPOSIÇÃO E INFORMAÇÕES SOBRE OS INGREDIENTES 
Substância: Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
Nome Químico ou Comum: Ácido Sulfúrico (H2SO4)
 Sinônimo: Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
Limites de Tolerância: TLV-TWA – 1mg/m³ (ACGIH) 
TLV-STEL – 3mg/m³ (ACGIH) 
N.º de Registro no CAS: 7664-93-9 
Ingredientes que contribuem para o perigo: H2SO4
04– MEDIDAS DE PRIMEIROS SOCORROS 
Medidas de primeiros-socorros: 
 Inalação: Remova o acidentado para área não contaminada e arejada e administre oxigênio se disponível. Aplique manobras de ressuscitação em caso de parada cardiorrespiratória. Encaminhe imediatamente ao hospital mais próximo.
 Contato com a pele: Retire cuidadosamente as roupas e calçados contaminados e lave as partes atingidas com água corrente em abundância durante 15 minutos. FICHA DE 
 Contato com os olhos: Lave imediatamente os olhos com água corrente durante 15 minutos, levantando as pálpebras para permitir a máxima remoção do produto. Após estes cuidados encaminhe imediatamente ao médico oftalmologista.
 Ingestão: Nunca dê nada pela boca a pessoas inconscientes ou em estado convulsivo. O acidentado consciente e alerta pode ingerir água ou leite. Não provocar vômitos. Se os vômitos ocorrerem espontaneamente, a vítima deverá ser deitada de lado para prevenir a aspiração pulmonar. Encaminhar ao médico informando as características do produto. 
 Ações que devem ser evitadas: Não induzir vômito.
 Descrição breve dos principais sintomas e efeitos: A inalação de vapor ou névoa pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncoespasmo, dificuldade respiratória e edema pulmonar. A ingestão causa corrosão das membranas mucosas da boca, garganta e esôfago, dor epigástrica intensa com náuseas e vômitos semelhantes à borra de café, edema de glote e asfixia.
 Proteção do prestador de socorros: Utilize os equipamentos de proteção individual indicados. Notas para o médico: A ação tóxica sistêmica do ácido sulfúrico causa depleção alcalina, com acidose que afeta o sistema nervoso produzindo agitação, marcha vacilante e fraqueza. Sinais evidentes de irritação do trato respiratório ou de depressão respiratória requerem acompanhamento com gasometria arterial e Raios X de tórax. Lavagens gástricas devem ser feitas por pessoal experiente, considerando o risco de perfuração e de indução de vômito pela passagem de sonda nasogástrica e introdução de líquidos para sua realização. A aspiração, que pode ocorrer durante a ingestão e/ou vômitos, representa importante risco à vida. Considere o risco de perfuração gastrintestinal na fase aguda e obstrução pilórica tardia. O contato com o olho pode produzir ulceração profunda da córnea. Trate irritação da pele ou queimaduras com os recursos convencionais.
05– MANUSEIO E ARMAZENAMENTO 
Manuseio: 
 Medidas técnicas: Previna danos físicos aos tanques, tubulações etc. 
 Prevenção da exposição do trabalhador: Submeta todo sistema a um controle periódico de manutenção. Mantenha equipe permanentemente treinada. 
 Precauções para manuseio seguro: Para reduzir a possibilidade de risco à saúde, assegure ventilação suficiente ou existência de exaustão no local para controlar a concentração ambiente a níveis baixos. Utilizar sempre os equipamentos de proteção individual. 
 Orientações para manuseio seguro: Evite contato com materiais incompatíveis e contaminações ambientais, conforme mencionado nos campos anteriores.
Armazenamento: 
Medidas técnicas apropriadas: 
 Condições de armazenamento: Siga a orientação do fabricante do equipamento. 
 Adequadas: Utilize sempre material especificado compatível com ácido sulfúrico (Tubulação: ferro fundido / Tanque: Aço carbono – ASTM – A – 283 + revestimento de borracha + tijolo antiácido). A evitar: Vide informações anteriores.
 De sinalização de risco: Placas de sinalização contendo a indicação de CORROSIVO.
 Produtos e materiais incompatíveis: Vide informações anteriores.
06– CONTROLE DE EXPOSIÇÃO E PROTEÇÃO INDIVIDUAL
Medidas de controle de engenharia: 
 Para reduzir a possibilidade de risco à saúde, assegure ventilação suficiente ou existência de exaustão no local para controlar a concentração ambiente a níveis baixos. 
Parâmetrosde controle específicos: 
 Limites de exposição ocupacional: ACGIH: 1 mg/m3 / MAK: 1 mg/m3. 
 Indicadores biológicos: 
Vide quadro I da NR 7.
 Outros limites e valores: 
Não considerados. 
Procedimentos recomendados para monitoramento: 
 Submeta os indivíduos expostos a provas periódicas de função respiratória; o exame médico periódico deve enfatizar a possibilidade de ocorrência de hiper-reatividade brônquica em exposições de longo prazo.
 Equipamento de proteção individual apropriado:
 Proteção respiratória: Use proteção respiratória se necessário. Máscara panorama com filtro contra gases ácidos ou multiuso. Em grandes concentrações utilize máscara autônoma.
 Atenção: máscaras com filtros mecânicos não protegem trabalhadores expostos à atmosfera deficiente de oxigênio. 
 Proteção das mãos: Utilize luvas resistentes a ácidos. 
 Proteção dos olhos: Use óculos de segurança contra produtos químicos ou protetor facial. 
 Proteção da pele e do corpo: Utilize roupas de PVC resistentes a ácidos.
07– PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
 Estado físico: Líquido. 
Forma: Líquido viscoso (pode solidificar abaixo de 11 ºC). 
Cor: Incolor. 
Odor: Odor característico.
pH: Ácido.
Temperaturas específicas: Ponto de ebulição: 290 ºC (dados de literatura). Ponto de fusão: 10 ºC (dados de literatura). 
Temperatura de decomposição: Não determinado.
 Densidade: 1,835 g/cm3 (20 ºC). 
Solubilidade: Solúvel em água (liberação de calor). 
Outras informações: Reage violentamente com água liberando calor. Adicione sempre o ácido à água ou outro diluente. Jamais adicione água no ácido
08– ESTABILIDADE E REATIVIDADE 
Condições específicas: 
 Instabilidade: O ácido sulfúrico é estável quando armazenado em temperatura ambiente, em equipamentos fechados, sob condições normais de estocagem e manuseio. Não ocorre polimerização. 
 Reações perigosas: Reage com os produtos relacionados abaixo. 
 Condições a evitar: Evite contatos com materiais combustíveis e orgânicos, pois pode provocar fogo. Em contato com alguns metais pode liberar hidrogênio.
 Materiais ou substâncias incompatíveis: O ácido sulfúrico pode reagir violentamente com ácido acético, acetonas, acrilonitrila, anilina, etileno glicol, ferro, ácido perclórico, isocianetos, sódio, carbonato de sódio, entre outros.
 Produtos perigosos da decomposição: Sob a ação do fogo pode se decompor liberando gases tóxicos (SOx).
09– INFORMAÇÕES TOXICOLÓGICAS 
LD50 (oral em ratos): 2.140 mg/Kg 
LC50 (inalação em ratos): 510 mg/m3/2h
 Informações de acordo com as diferentes vias de exposição:
 Toxicidade aguda: A inalação de vapor ou névoa pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncospasmo, dificuldade respiratória e edema pulmonar. A ingestão causa corrosão das membranas mucosas da boca, garganta e esôfago, dor epigástrica intensa com náuseas e vômitos semelhantes à borra de café, edema de glote e asfixia. 
 Efeitos locais: As graves queimaduras produzidas pelo contato do ácido com a pele evoluem com lesões ulceradas de cicatrização lenta, fibrose cicatricial e limitações funcionais. 
 Sensibilização: Evite contato com o produto. Utilize sempre os equipamentos de proteção individual.
 Toxicidade crônica: Exposição reiterada a concentrações acima dos limites de tolerância para exposição ocupacional pode determinar distúrbios funcionais respiratórios. 
 Efeitos toxicologicamente sinérgicos: Tabagismo, no desenvolvimento de bronquite crônica. 
Efeitos específicos: O ácido sulfúrico não é considerado carcinogênico, mas a InternationalAgency for ResearchonCancer – IARC o relaciona no Grupo I (carcinogênico para o homem), quando misturado a ácidos inorgânicos fortes, na forma de névoas, em exposições crônicas. Apesar de estudos epidemiológicos citados na literatura estabelecerem esta relação, o ácido sulfúrico não foi confirmado como agente cancerígeno para o homem até o momento. A American ConferenceofGovernmental Industrial Hygienists – ACGIH o considera carcinogênico suspeito para o homem. 
Substâncias que causam efeitos:
 Aditivos: Poeiras e outros gases irritantes, quando inalados. 
 Potenciação: Devido à suscetibilidade individual das pessoas, evite contato com o produto. 
 Utilize sempre os equipamentos de proteção individual.
DIAGRAMA DE HOMMEL: 
 NaOH (Hidróxido de Sódio)
1. IDENTIFICAÇÃO DO PRODUTO 
 Nome do produto (nome comercial): Hidróxido de Sódio Sólido
2. IDENTIFICAÇÃO DE PERIGOS 
Classificação da substância ou mistura: 
Corrosivo para os metais – Categoria 1 
Toxicidade aguda – Oral – Categoria 3 
Toxicidade aguda – Dérmica – Categoria 3 
Toxicidade aguda – Inalação – Categoria 5 
Corrosão/irritação à pele – Categoria 1B 
Lesões oculares graves/irritação ocular – Categoria 1 
Sensibilização respiratória – Categoria 1 
Sensibilização à pele – Categoria 1 
Perigo por aspiração – Categoria 2 
Perigoso ao ambiente aquático – Agudo – Categoria 3 
Perigoso ao ambiente aquático – Crônico – Categoria 4
Frases de perigo: 
H290 pode ser corrosivo para os metais. 
H301 tóxico se ingerido. 
H311 tóxico em contato com a pele. 
H333 pode ser nocivo se inalado.
 H314 provoca queimadura severa à pele e dano aos olhos. 
H318 provoca lesões oculares graves.
 H334 quando inalado pode provocar sintomas alérgicos, de asma ou dificuldades de respiratórias. 
H317 pode provocar reações alérgicas na pele. 
H305 pode ser nocivo se ingerido e penetrar nas vias respiratórias. 
H402 nocivo para os organismos aquáticos. 
H413 pode provocar efeitos nocivos prolongados para os organismos aquáticos. 
Frases de precaução: 
Prevenção: 
P234 conserve somente no recipiente original. 
P260 não inale os fumos/gases/névoas/vapores. 
P261 evite inalar os fumos/gases/névoas/vapores. 
P264 lave cuidadosamente, após manuseio. 
P270 não coma, beba ou fume durante a utilização deste produto. 
P272 A roupa de trabalho contaminada não pode sair do local de trabalho.
 P273 evite a liberação para o meio ambiente. 
P280 use luvas de proteção/roupa de proteção/proteção ocular/proteção facial.
 P284 em caso de ventilação inadequada, use equipamentos de proteção respiratória.
3 – COMPOSIÇÃO E INFORMAÇÃO SOBRE OS INGREDIENTES 
Este produto químico é uma substância: 
Nome Químico Hidróxido de Sódio Sinônimos Hidrato de sódio, Lixívia cáustica
 Fórmula Química NaOH 
Nome do produto Soda Cáustica Pérolas 98 % 
Concentração ou faixa de concentração > 98 % 
Nº de registro CAS 1310-73-2 
Nº da ONU 1823 
Nº de Risco 80 
Classificação de perigo Corrosivo
4 – PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS Estado Físico: 
sólido pH (1%) > 13,0 
Taxa de evaporação: “não disponível” 
Densidade de vapor: “não disponível” 
Forma: escamas ou grânulos (pérolas) 
Ponto de fusão/ Congelamento: 318,4 º C 
Pressão 101,3 kPa 
Inflamabilidade: “não aplicável” 
Densidade relativa: 2,13 a 20 º C
 Cor: branca a levemente acinzentada. 
Ponto de Ebulição inicial: 1388 º C 
Pressão 101,3 kPa 
imite inferior de inflamabilidade: “não aplicável” 
Solubilidade (em água): 1090 g/litro água a 20 ºC
 Odor: inodoro 
Faixa de temperatura de ebulição: não disponível 
Limite inferior de explosividade: “não aplicável” 
Coeficiente de partição – nctono/água: “não disponível” 
imite de odor: “não disponível”
 Ponto de fulgor: não inflamável 
Pressão de vapor: 42 mm Hg a 1000 ºC 
Temperatura de autoignição: “não aplicável”
 Temperatura de decomposição: “não aplicável” 
Viscosidade: não aplicável 
Densidade: 1,14 kg/m
 
DIAGRAMA DE HOMMEL: 
H2O (Água destilada)
1. IDENTIFICAÇÃO DO PRODUTO 
Nome do produto (nome comercial): Água Destilada
2. IDENTIFICAÇÃO DE PERIGOS 
Classificação da substância: Não classificado de acordo com a NBR 14725-2. 
Elementos de rotulagem do GHS, incluindo as frases de precaução: Produto de uso externo (não ingerir). Imprópria para injetáveis. 
Outros perigos que não resultam em uma classificação: Produto atóxico e não nocivo ao meio ambiente.
3. COMPOSIÇÃO E INFORMAÇÕES SOBRE OS INGREDIENTES
 Substância: Água purificada através do processo de osmose reversa, quimicamente pura e isenta de sais solúveis.
 Nome químico ou comum: Óxido de hidrogênioSinônimo: Hidróxido de hidrogênio, ácido hidroxílico.
4. MANUSEIO E ARMAZENAMENTO 
Medidas técnicas apropriadas: Este produto não requer cuidados especiais de manuseio, por tratar-se de água purificada.
 Prevenção da exposição do trabalhador: Não se aplica. 
Prevenção de incêndio e explosão: Produto não inflamável e não combustível.
5. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS 
Aspecto (estado físico, forma, cor etc.): Líquido e incolor 
Odor: Inodoro Limite de 
pH: 5,0 a 7,5 
Ponto de fusão/ponto de congelamento: 0 °C 
Ponto de ebulição inicial e faixa de temperatura de ebulição: 100 °C 
Ponto de fulgor: Produto não inflamável 
Taxa de evaporação: Não disponível 
Inflamabilidade (sólido; gás): Produto não inflamável
 Limite inferior/superior de inflamabilidade ou explosividade: Produto não inflamável 
Pressão de vapor: 17,5 mmHg (a 20 °C)
 Densidade de vapor: Não disponível 
Densidade relativa: Aproximadamente 1,00 g/cm3
6. CONSIDERAÇÕES SOBRE TRATAMENTO E DISPOSIÇÃO 
Métodos recomendados para destinação final 
Produto: Este produto pode ser disposto diretamente ao esgoto, trata-se de água purificada
	
Introdução Teórica
No experimento realizado, ocorreu uma reação de neutralização entre um ácido uma base, onde foi necessário a titulação para que a neutralização ocorresse.
4.1 Reação de Neutralização
As reações de neutralização ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando sal e água como produtos.
4.2 Reação de Neutralização Total
Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.
Por conta de terem a mesma quantidade de íons, o produto não possuirá nem caráter ácido nem básico, como por exemplo na reação:
2 HNO3 + Mg (OH)3 2 H2O + Mg (NO3)2.
Como podemos ver, o sal formado tem caráter neutro, onde seu pH é igual à 7,0.Nessa mesma reação o sal formado é o produto de uma substância (HNO3) de pH baixo com uma outra substância (Mg[OH]3) de pH alto, que ao reagir em proporções estequiométricas terá uma reação completa produzindo água e Mg(NO3)².
4.3 Reação de Neutralização Parcial
Diferente da Total, a Reação de Neutralização Parcial não possui a mesma quantidade de H+ e OH-, portanto a propriedade do ácido ou da base não será totalmente neutralizado, onde o caráter do sal não será totalmente neutro.
4.3.1 Formação de sal com caráter ácido
H3PO4   +   NaOH   →   H2O + NaH2PO4 
Como se pode analisar, o ácido fosfórico libera 3 H+ enquanto o hidróxido de Sódio libera apenas 1 OH.
Por causa disso nem todos Hidrogênios ionizáveis do ácido reagirá com a base, como não havia OH- suficiente, o restante do Hidrogênio permanecerá com o ânion do ácido e se ligará com o cátion da base, produzindo um sal de caráter ácido, também chamado de Hidrogenossal.
4.3.2 Formação de sal de caráter básico
Ao contrário do caráter ácido, na reação terá mais hidroxilas que íons H+, portanto após todos H+ reagir com OH- , o restante de OH- continuará como ânion da base, que reagirá com o ácido e produzirá um sal de caráter básico ou um hidroxissal.
4.4 Titulação
A titulação é um procedimento extremamente comum em laboratórios químicos, onde o procedimento consiste em neutralizar um ácido com uma base (ou vice-versa), onde se sabe apenas a Concentração Molar de uma das substâncias, onde é possível descobrir a quantidade de matéria (Concentração em mol/L).
4.4 Experimento
O experimento consiste em colocar a substância de Concentração desconhecida em um Erlenmeyer e o outro produto em uma Bureta apoiada pelo Suporte.
Então será colocado um indicador na substância do Erlenmeyer, a quantidade de gotas vária com a reação e com o indicador utilizado, e então o objetivo será atingir o Ponto de Virada do Indicador.
Segurando o Erlenmeyer com a mão principal e a torneira da Bureta com a outra mão será aberto a torneira lentamente, despejando o conteúdo no Erlenmeyer. Então será agitado o Erlenmeyer com a mão principal, e o processo continuará até atingir o Ponto de Virada.
Após isso será calculado o volume utilizado e então será realizado o cálculo dado pela fórmula: V1.M1=V2.M2
Onde V representa o volume e M representa Molaridade.
Procedimento
	Antes de entrar no laboratório, fora necessário vestir os EPI´s adequados, aberto as janelas, e limpo a bancada onde foi ocorrido o experimento.
	Foi pego as vidrarias que foram utilizadas, e antes de usá-las, ambientalizadas com um pouco de água destilada dentro da vidraria, para saber se não tinha algum resquício de alguma outra substância.
	Para poder ser feita a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1mol/L, foi necessário a pesagem de uma quantidade de massa, para isso foi usado uma espátula, um vidro relógio e uma balança semi- analítica. Ligado a balança, esperado o tempo, foi colocado o vidro relógio dentro da balança, tarado a balança, pego o recipiente onde havia o Hidróxido de Sódio utilizando a espátula e assim pesado a quantidade de 0,2 g, retirado o vidro relógio e assim despejado em um béquer de 50ml, utilizando um bastão de vidro, e solto pequenos jatos de agua destilada para assim tirar todo o material residual do vidro. Fora passado essa solução de NaOH do béquer para um balão volumétrico de 50ml com o auxílio de um funil acoplado no suporte universal, assim passado toda a solução para o balão e feito o menisco. A solução de NaOH a 0,1mol usada foi fornecida já preparada para o uso.
	Para fazer a solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 0,1mol/L, fora necessária uma pipeta graduada de 15 ml. Primeiramente foi pego recipiente de H2SO4 e pego o valor de aproximadamente 11,4 ml, isso com o auxílio de uma pera para assim pipetar a quantidade de ácido requerida. Assim foi passado essa quantidade para um balão volumétrico e completado com água destilada até o menisco.
	Depois de fazer as duas soluções, foi feito uma titulação para fazer a neutralização entre o ácido e a base. Com isso fora separado três Erlenmeyers e, com a ajuda de uma pipeta volumétrica de 5ml, passado 5ml de solução de NaOH para cada um desses Erlenmeyer, mas antes, foi colocado um pouco da solução para ambientalizar a vidraria. Em cada Erlenmeyer, adicionar de 3 a 5 gotas de Fenolftaleína para assim a solução ter uma aparência meio rosa-carmin. É utilizado isso para poder ter uma maior observação da neutralização.
	Foi pego uma bureta de 50 ml, acoplada em um suporte universal, adicionado um pouco da solução de H2SO4 para poder ambientalizar a vidraria e então descarta-la. Adicionado a solução de H2SO4 e teve a atenção na marca total dela.
	Tendo tudo preparado, foi colocado um dos Erlenmeyers debaixo da bureta, aberto e despejado, de gota a gota a solução de H2SO4 na solução de NaOH, para assim a neutralização estar completa quando a solução da neutralização passar de cor rosa-carmin para uma cor mais translúcida.
Fora feito a reação de neutralização em todos os cinco Erlenmeyers, foi testado com a fita de pH para provar seu nível de acidez ou alcalinidade, e a maioria dos testes deram entre 5 e 6 de pH da solução obtida na neutralização.
Cálculos
Reação e Dados das Substâncias.
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
 1 mol -> 2 mol
Dados:
Volume de 50 ml ou 0,05 L
Concentração de 0,1 mol/L
Densidade do ácido de 1,28 g/L
Massa molar H2SO4 = 98 g/mol
Massa Molar NaOH = 40 g/mol
H2SO4 à 33,5%
 Cálculo de Base Necessária
 M = m1/MM. V
0,1= m1/40.0,5
m1 = 2 g 
Calculo do ácido
M = m1/MM. V
0,1 = m1/98.0,5
M1 = 0,49 g 
D = m/V
1,28 = 0,49/V
V ≈ 3,82 ml à 33,5%
3,82ml – 33,5%
X – 100%
X = 11,4 ml 
Discussão de Resultados
	Primeiramente se teve uma quantidade de erros na parte de cálculos que foram feitos pela bancada, mas se conseguiu um resultado que todos da bancada aceitaram, porém teve uma grande perda de tempo para a realização do experimento.
	O experimento fora feito, e se teve os resultados da quantidade de ácido que foram utilizados em cada Erlenmeyer com 5ml da base utilizada, no caso, hidróxido de sódio.
	Erlenmeyer
	Volume obtido
	1
	1,6ml2
	0,7ml
	3
	1,0ml
	Também, percebeu-se que quando se adicionava o ácido na base, a coloração rosada da fenolftaleína, tornou-se translúcida com uma pequena quantidade de ácido.
	
	
Figura 1 - Base NaOH com fenolftaleína
 
Figura 2 - Solução neutralizada Na2SO4 + H2O
Fora visto que a quantidade de ácido para que neutralizasse a base utilizada fora muito pequena que o previsto. Acreditasse que fora por causa das contas feitas pela bancada, pois a quantidade de ácido que foi calculada fora um valor muito mais alto que o normal. Foi previsto pela bancada que a medida de ácido H2SO4 para neutralizar a base NaOH era de, aproximadamente 5ml de solução, mas como pode ser visto no gráfico acima, se teve um resultado muito menor.
Conclusão
	Percebeu-se que houve vários erros em questão dos cálculos e que se deve melhorar nesta questão, pois foi usado uma base com concentração e massa de NaOH desconhecida e então se deu essa diferença na parte da neutralização do ácido e da base pela quantidade de mililitros ácido usada consequentemente. E também quando se irá preparar o procedimento no laboratório, para que no momento do experimento, não ter dúvidas no procedimento. Para o manuseio de equipamentos em laboratórios, seguir as regras e sempre fazer o experimento de forma segura.