MODELOS ATOMICOS

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Elementos do Grupo: 
 
-Benjamim Pedro Luís Domingos Alferes 
-Adélia Viriato Issa 
-Cesarina Arlindo Bernardo 
O presente trabalho de química foram abordados os seguintes temas: Modelos 
Atómicos, distribuição electrónica, semelhanças atómicas. Está estruturado da 
seguinte forma elementos pré-textuais, elementos textuais e elementos pós-
textuais. Em 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma explicação para a 
propriedade da matéria. Trata-se da primeira teoria atómica que dá as bases para 
o modelo atómico conhecido actualmente. constituição da matéria é motivo de 
estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito 
(460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenas partículas. 
 
 
 
Uma questão que sempre intrigou os filósofos e os cientistas é 
a constituição elementar da matéria. Por volta de 450 a.C., dois 
filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que, se 
pegássemos um corpo qualquer e fossemos dividindo 
sucessivas vezes, haveria um momento no qual essa divisão 
não seria mais possível. Neste momento teríamos chegado no 
átomo (do grego: a: não, tomo: divisível), o que significa sem 
partes, indivisível 
 Todas as substâncias são formadas por átomos; 
 Os átomos de um elemento químico são idênticos no 
tamanho e nas características, já os de elementos químicos 
distintos são diferentes 
 As substâncias são resultado de uma reacção química, que 
consiste na recombinação dos átomos. 
 
Como os electrões ainda não eram conhecidos quando Dalton 
formulou sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que 
fazem parte dos átomos, não foram consideradas. 
Modelo bola de bilhar 
 
Segundo Thomson: 
 O átomo é electricamente neutro; 
 Os electrões fixam-se em uma superfície carregada 
positivamente; 
 Existe uma repulsão entre os electrões distribuídos nos 
átomos. 
 
Embora Thomson levasse em consideração a existência dos electrões, o 
átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas 
positivas, os pró tons, identificados em 1886 pelo cientista Eugene 
Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford. 
Modelo pudim de passas 
 
 
 
As observações feitas durante o experimento levaram Rutherford a tirar uma série de 
conclusões: 
 Observação Conclusão 
a) A maior parte das partículas α atravessava a lâmina sem 
sofrer desvios 
A maior parte do átomo deve ser vazio. Nesse espaço (eletrosfera) 
devem estar localizados os electrões 
. b) Poucas partículas α (1 em 20 000) não atravessavam a 
lâmina e voltavam. 
Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada 
sua massa (o núcleo) 
c) Algumas partículas α sofriam desvios de trajectória ao 
atravessar a lâmina. 
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão 
nas partículas α (positivas). 
Segundo Rutherford: 
 O átomo apresenta uma região central com alta 
concentração de carga positiva; 
 A massa de um átomo se concentra na sua região 
central; 
 Os electrões são mais leves e se localizam ao redor 
do núcleo, região que contém muitos espaços vazios 
 O núcleo atómico não possui apenas partículas de carga positiva, mas 
existem também outras partículas subatómicas, os neutrões, descobertos 
por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por 
Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos. 
Modelo planetário 
 
 
 
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um novo modelo atómico, 
relacionando a distribuição dos electrões na eletrosfera com sua 
quantidade de energia. 
Segundo Bohr: 
 Os electrões movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo; 
 As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia 
específicos; 
 Para ir para um nível mais externo o electrão deve absorver 
energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, 
o electrão libera energia 
Não pode-se afirmar que os electrões realizam uma trajectória 
ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor 
do Sol. 
 
 
 
os níveis de energia estão divididos em regiões ainda menores, 
por ele denominadas subníveis de energia. 
Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis 
mostraram que: 
 Existe uma ordem crescente de energia nos subníveis; 
 Os electrões de um mesmo subnível contêm a mesma 
quantidade de energia; 
 Os electrões se distribuem pela eletrosfera ocupando o 
subnível de menor energia disponível. 
 
A criação de uma representação gráfica para os subníveis facilitou a 
visualização da sua ordem crescente de energia. Essa representação 
é conhecida como diagrama de Linus Pauling: 
 
 
 
 
 
 
 o preenchimento da eletrosfera pelos electrões em subníveis 
obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de 
Pauling: 
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d 
< 6p < 7s < 5f < 6d 
 
Cada um desses subníveis pode acomodar um número máximo de 
electrões 
 
Subnível 
s p d f 
N⁰ de 
orbitais 
por 
subníveis 
 
1 
 
3 
 
5 
 
7 
N⁰ 
máximo 
de 
electrões 
 
2 
 
6 
 
10 
 
14 
Distribuição electrónica: é uma representação que se refere ao 
modo em que os electrões estão distribuídos nas camadas ou 
níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. 
 
 
 
ordem geométrica ou ordem de distância 
𝑺𝒄𝟐𝟏
𝟒𝟒 :1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑1 4𝑠2 
 “O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do 
núcleo”. 
 
 
 
Exemplos: 
 
 𝑴𝒈12
24 : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 𝑵𝒂11
23 : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1 
 𝑺𝒄𝟐𝟏
𝟒𝟒 :1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑1 𝑪6
12 : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝2 
Os tipos de semelhanças atómicas que podem existir entre dois 
ou mais átomos são: Isótopos, isóbaros, isótonos e 
isoeletrônicos. 
1.Isótopos 
são átomos que apresentam o mesmo número atómico (Z), por 
pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes 
números de massa (A). 
 
 
Elementos Carbono Oxigénio Potássio 
Representação 𝐶6
12 𝐶6
13 𝐶6
14 𝑂8
16 𝑂8
17 𝑂8
18 𝐾19
39 𝐾19
40 𝐾19
41 
 
 
Abundancia (%) 
 
 
98,88 
 
 
1,11 
 
 
Traço
s 
 
 
99,7 
 
 
0,04 
 
 
0,2 
 
 
93,30 
 
 
0,01 
 
 
6,70 
2. Isóbaros 
 são átomos que apresentam diferentes números atómicos (Z), mas mesmo número 
de massas. 
 
 
 𝑪𝒂20
40 
20 𝒑:
20 𝒆; 
20 𝒏
 𝑨𝒓18
40 
18𝒑:
18𝒆;
22 𝒏
 
 
3. Isótonos 
são átomos que apresentam o mesmo número de neutrões (n), mas diferentes números 
atómicos (Z) e de massa (A). 
 
𝑵7
14 
7𝒑:
7𝒆;
7𝒏
 𝑪6
13 
6𝒑:
6𝒆;
7𝒏
 
4. Isoeletrônicos 
átomos e iões que apresentam a mesma quantidade de electrões. 
𝑵𝒂˖11
23 
11𝒑:
10𝒆;
12𝒏
 𝑶816 ₂ − 
8𝒑:
10𝒆;
8𝒏
 
 
 𝑵𝒆10
20 
10𝒑:
10𝒆;
10𝒏
 
 
Exercícios de consolidação 
1- Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes 
características: 
𝑀10:𝑋
5𝑋 𝑁11:𝑋
4𝑋:8 
Determine os números atómicos e os números de massa de M e 
2-Considere as representações: 
 𝑅3𝑋:32
11𝑋:15 𝑆5𝑋;8
12𝑋;2 
Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atómicos (Z).