Avaliação Princípios da Química Biologica

Prévia do material em texto

Avaliação: 
8,0 
Nota Partic.: Av. Parcial.: 
1,5 
Nota SIA: 
9,5 pts 
 
 
 
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 
 1. Ref.: 4122285 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está 
presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em 
ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. 
Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s 
ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de 
valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a 
grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, 
pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da 
esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
F - V - F - V. 
 
V - F - F - V. 
 V - F - V - F. 
 
V - V - V - V. 
 
F - F - V - V. 
 
 
 2. Ref.: 4119299 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de 
resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a 
prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o 
problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da 
cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-
encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de 
vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a 
contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando 
como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH 
ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e 
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase 
aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio 
nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204122285.');
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119299.');
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que 
corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em 
consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
 
 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
 N < S < P < Mg < Ca < K. 
 N < P < S < K < Ca < Mg. 
 
 
 3. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números 
atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de 
neutros do átomo Y são respectivamente: 
 
 
76 e 10. 
 
10 e 128. 
 
128 e 52. 
 
10 e 52. 
 76 e 52. 
 
 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 4. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Segundo um estudo norte-americano publicado na 
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas 
na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao 
efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a 
carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é 
um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum 
em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-
se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e 
densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual 
a: 
 
 18,6 
 18,2 
 18,8 
 18,0 
 18,4 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204119302.');
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023289.');
 
 
 5. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam 
da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser 
encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm 
minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio 
(aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita 
(CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada 
calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a 
partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, 
como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação 
de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral 
de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: 
produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do 
solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O 
óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato 
de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de 
acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato 
de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de 
cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. 
Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação 
necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas 
toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 
 
 560 
 1000 
 100 
 2000 
 10000 
 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020297.');
 
 6. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 
e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns 
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a 
seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO 
APÓS A ADIÇÃO DE 
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE 
ELÉTRICA 
REAÇÃO 
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em 
pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 
 HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 KCl, sacarose, HCl e NaOH 
 
 
 7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. 
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros 
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de 
oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, 
conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O
25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometriada reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 
20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020298.');
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023282.');
 
 2,0×10−12,0×10−1mol 
 8,0×10−48,0×10−4mol 
 8,0×10−18,0×10−1mol 
 5,0×10−35,0×10−3mol 
 2,0×1002,0×100mol 
 
 
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 
 8. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas 
para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos 
em mililitro ou microlitro. Com base nessas informações a expressão 
 
 
é equivalente a: 
 
 2,2 x 1-2 L. 
 2,2 x 10-1 L. 
 2,2 x 102 L. 
 2,2 x 10-4 L. 
 2,2 x 104 L. 
 
 
 9. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando 
utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora 
considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. 
Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". 
De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para 
consumo humano é de 1,5 mg/L. 
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de 
acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020285.');
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204020287.');
 2,7 x 100. 
 2,7 x 1-1. 
 2,7x 10-2. 
 2,7 x 102. 
 2,7 x 101. 
 
 
 10. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em 
sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em 
discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de 
caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é 
religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram 
compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve 
alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei 
com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de 
alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para 
argumentar 
 
 favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%204023286.');