AV PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA - NOTA FOI 10

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PATRÍCIA MACHADO DINIZ VIEIRA
Avaliação AV
 
 
202008263956       POLO CABO FRIO - RJ
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Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA  Período: 2021.3 EAD (G) / AV
Aluno: PATRÍCIA MACHADO DINIZ VIEIRA Matrícula: 202008263956
Data: 02/11/2021 12:00:15 Turma: 9005
 
 ATENÇÃO
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados.
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  1a Questão (Ref.: 202012313639)
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a
busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns
em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um
grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas
da alquimia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
 
  2a Questão (Ref.: 202012310638)
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um
bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do
remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo
humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite
máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
2,7 x 101. 
2,7x 10-2. 
2,7 x 102. 
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2,7 x 100. 
2,7 x 1-1. 
 
  3a Questão (Ref.: 202012313637)
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a
partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é
magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu
abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não
consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em
reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
porque a Química é considerada uma ciência. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 
  4a Questão (Ref.: 202012412636)
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as
salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de
acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição
(externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da
distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e
somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a
tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos
períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
V - F - F - V. 
V - V - V - V. 
V - F - V - F. 
F - F - V - V. 
F - V - F - V. 
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  5a Questão (Ref.: 202012409650)
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que
é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio
Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-
mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem sido
alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão
presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH
ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a
vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais),
possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem
crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
N < S < P < Mg < Ca < K. 
 
  6a Questão (Ref.: 202012409653)
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente,
4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
10 e 52. 
128 e 52. 
76 e 10. 
10 e 128. 
76 e 52. 
 
  7a Questão (Ref.: 202012313640)
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra
não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre,
emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O
enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias
na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é
98,0% em massa de \(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em
mol/L, é igual a: 
18,6
18,0
18,2
18,4
18,8
 
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  8a Questão (Ref.: 202012310648)
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de
carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou
no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de
cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO\(_3\)}\
(_2\) ou CaCO\(_3\).MgCO\(_3\)), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO\(_3\)) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO\(_3\) (calcite) + H\(_2\)O (água) + CO\(_2\) 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio
com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os
principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do
pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal
virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a
seguir. 
CaCO\(_3\) → CaO + O\(_2\)
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de
740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa
produção?  
100
2000
1000
560
10000
 
  9a Questão (Ref.: 202012310649)
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções
aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para
identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na
tabela a seguir: 
FRASCO  COR DA SOLUÇÃO APÓS AADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1  Incolor  Conduz  Não 
2  Rosa  Conduz  Não 
3  Incolor  Conduz  Sim 
4  Incolor  Não conduz  Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e
têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
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KCl, NaOH, HCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 
  10a Questão (Ref.: 202012313633)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \(MnSO_4\) (aq) + \
(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de
hidrogênio é igual a: 
\(2,0 \times 10^0\)mol
\(8,0 \times 10^{-1}\)mol
\(5,0 \times 10^{-3}\)mol
\(2,0 \times 10^{-1}\)mol
\(8,0 \times 10^{-4}\)mol
 
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Período de não visualização da avaliação: desde 28/09/2021 até 23/11/2021.
 
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