relatorio redox (1)

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1 
 
 
 
Poliane Gomes Adriano 
Maria Raquel Martins 
Grosman Sann Pereira 
 
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-
REDUÇÃO 
Curso: Licenciatura em química 
Disciplina: Transformações químicas experimental 
Ministrante: Prof. Dr. Jozemir Miranda dos Santos 
Ceres-GO 
2017 
2 
 
Sumário 
1. TÍTULO ................................................................................................................ 4 
2. RESUMO ............................................................................................................. 4 
3. INTRODUÇÃO .................................................................................................... 4 
4. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES ........................................... 5 
4.1 MATERIAIS ................................................................................................. 5 
4.2 REAGENTES................................................................................................ 6 
4.3 EQUIPAMENTOS ........................................................................................ 6 
5. METODOLOGIA ................................................................................................. 6 
5.1 PREPARO DE 25 ml DA SOLUÇÃO DE HCl 2,40 mol/L ................................ 6 
5.2 PREPARO DE 500 ml DA SOLUÇÃO DE KMnO4 4,0x10
-4 mol/L ................... 6 
5.3 PREPARO DE 50 ml DA SOLUÇÃO DE NaOH 3,20 mol/L ............................. 6 
5.4 PREPARO DE 25 ml DA SOLUÇÃO DE Na2SO3 0,040 mol/L ........................ 7 
5.5 TUBO 1 ................................................................................................................ 7 
5.6 TUBO 2 ................................................................................................................ 7 
5.7 TUBO 3 ................................................................................................................ 7 
5.8 TUBO 4 ................................................................................................................ 7 
5.8 TUBO 5 ................................................................................................................ 7 
5.9 TUBO 6 ................................................................................................................ 7 
5.10 TUBO 7 .............................................................................................................. 8 
5.11 TUBO 8 .............................................................................................................. 8 
5.12 TUBO 9 .............................................................................................................. 8 
6. RESULTADOS E DISCUSÃO ............................................................................ 8 
6.1 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE HCl ......................................................... 8 
6.2 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE Na2SO3 ................................................... 9 
6.3 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE NaOH ..................................................... 9 
6.4 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE KMnO4 ................................................. 10 
3 
 
6.5 DISCUSÃO ................................................................................................. 10 
6.5.1 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 2: ........................................................ 10 
6.5.2 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 3: ........................................................ 10 
6.5.3 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 4: ........................................................ 11 
6.5.4 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 5: ........................................................ 11 
6.5.5 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 6: ........................................................ 11 
6.5.6 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 7: ........................................................ 11 
6.5.7 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 8: ........................................................ 12 
6.5.8 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 9: ........................................................ 12 
7. CONCLUSÃO .................................................................................................... 13 
8. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA .................................................................... 13 
9. ANEXOS ............................................................................................................ 13 
9.1 QUESTIONARIO ....................................................................................... 13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
 
1. TÍTULO 
 Reações de oxidação-redução 
2. RESUMO 
O presente relatório se refere as reações de oxidação-redução entre o Permanganato de 
Potássio (KMnO4), Sulfito de Sódio (Na2SO3), Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido Clorídrico 
(HCl). Tem por finalidade a verificação dos diferentes estados do manganês em meios ácidos, 
básicos e neutros, em função do seu número de oxidação houve mudança de coloração, sendo 
o Mn+2 apresentando coloração rosa claro, o MnO4
2- apresentando coloração verde escuro e o 
MnO2 apresentando coloração laranja, se comportando em todos os casos como agente oxidante 
e o Sulfito de Sódio como agente redutor das reações. 
3. INTRODUÇÃO 
De acordo com Atkins (2006), as reações redox estão presentes em várias reações 
químicas, combustão, corrosão, fotossíntese entre outras reações. Quando ocorre uma reação 
de transferência de elétrons de uma espécie química para outra, essa reação recebe o nome de 
reação redox. Quando uma espécie química perde elétrons esse fenômeno é denominado de 
oxidação, no termo original significa “reação com o oxigênio”, hoje sabe-se que a oxidação não 
depende da presença de oxigênio. Redução é o processo inverso da oxidação, nesta etapa os 
átomos ganham elétrons de outra espécie, como mostra o exemplo: 
Equação química 1 
K+1Mn+7O4
-2
 + Na
+1
2S
+4O3
-2 → K+1S+5O-23 + Na
+1
2Mn
+6O4
-2 
Neste caso, podemos ver como o S+4 oxida e perde 1 elétron passando para S+5, já o 
Mn+7 reduz e ganha o elétron proveniente do S+4, passando para Mn+6, em uma reação redox 
uma espécie oxida e consequentemente a outra reduz (Atkins 2006, p. 93). 
5 
 
Em relação ao agente oxidante e agente redutor, a espécie que provoca a oxidação e 
sofre redução em uma reação redox é chamada de agente oxidante e a espécie que provoca 
redução e sofre oxidação é chamado de agente redutor (Atkins 2006, p. 94 - 95). 
O manganês possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, e a remoção 
dos elétrons do orbital 4s produz um íon com configuração final d5 (orbital preenchido 
pela metade) de grande estabilidade. O íon Mn2+ é estável no estado sólido e em 
soluções ácidas. Contudo, em pH alcalino, precipita como hidróxido [Mn(OH)2], 
branco, que é rapidamente oxidado pelo O2 a MnO(OH)2, marrom. Em solução 
aquosa, o Mn(III) ocorre apenas na forma de íons complexos. Do contrário, sofre 
desproporcionamento em Mn(II) e Mn(IV). Compostos de Mn(IV) e Mn(V) existem 
somente na fase sólida, decompõem-se em contato com soluções aquosas. Mn(VI) 
corresponde aos manganatos(VI), MnO42-, que são obtidos mediante fusão de MnO2 
com KOH com acesso de ar ou na presença de um oxidante (KNO3). Dissolvem-se 
em água, mas se decompõem em Mn(IV) e Mn(VII) (MnO4-, permanganato), salvo 
na presença de álcali (pH > 13). MnO42- pode ser convertido em MnO4- via eletrólise 
de sua solução alcalina. É o principal método industrial de obtenção do KMnO4: o sal 
cristaliza da solução por resfriamento. (Rocha, Azevedo 2012). 
Figura 1: diferentes compostos de Mn e sua coloração. 
 Fonte: Rocha 2012 
De acordo com Azevedo (2012), dos mais de 100 minerais de manganês, poucos são 
empregados na obtenção do elemento. Destacam-se os óxidos MnO2 (o mais importante). A 
África do Sul detém a maior produção e as maiores reservas do elemento. 
 
4. MATERIAIS, EQUIPAMENTOSE REAGENTES 
4.1 MATERIAIS 
 
• Béquer de 50 ml e100 ml 
• Pipeta pauster 
• Espátula 
• Tubos de ensaio 
 
6 
 
 
• Bastão de vidro 
• Suporte para tubos de ensaio 
• Balão volumétrico de 500 ml, 50 
ml e 25 ml. 
• Pipeta graduada 1 ml, 2 ml e 5 ml
 
4.2 REAGENTES 
 
• NaOH P.A DINÂMICA 
 
• HCl P.A DINÂMICA 
• KMnO4 P.A NEON 
 
• Na2SO3 P.A NEON
 
4.3 EQUIPAMENTOS 
 
• Capela com exaustão SPPENCER SCIENTIFIC 
• Balança Analítica Uni Bloc 
 
5. METODOLOGIA 
5.1 PREPARO DE 25 ml DA SOLUÇÃO DE HCl 2,40 mol/L 
Após os cálculos de concentração e volume necessários para o preparo da solução, com 
uma pipeta graduada de 5 ml adicionou-se 5 ml de água destilada ao balão volumétrico de 25 
ml, com o auxílio de uma pipeta graduada de 5 ml coletou-se dentro da capela de exaustão 4,97 
ml de HCl, transferiu-se lentamente o ácido para o balão volumétrico e adicionou água até o 
menisco, homogeneizou-se a solução. 
5.2 PREPARO DE 500 ml DA SOLUÇÃO DE KMnO4 4,0x10-4 mol/L 
Fez-se os cálculos de massa necessário para o preparo da solução. Pesou-se 0,032 g de 
KMnO4 na balança analítica em um béquer de 50 ml, adicionou-se 5 ml de água destila e com 
o auxílio do bastão de vidro solubilizou-se o KMnO4 e transferiu para o balão volumétrico de 
500 ml, adicionou-se água destilada até o menisco e homogeneizou-se a solução. 
5.3 PREPARO DE 50 ml DA SOLUÇÃO DE NaOH 3,20 mol/L 
Fez-se os cálculos de massa necessário para o preparo da solução. Pesou-se 6,4g de 
NaOH na balança analítica em um béquer de 50 ml, adicionou-se 5 ml de água destilada e com 
o auxílio do bastão de vidro solubilizou-se o NaOH e transferiu para o balão volumétrico de 50 
ml, adicionou-se água destilada até o menisco e homogeneizou-se a solução. 
7 
 
5.4 PREPARO DE 25 ml DA SOLUÇÃO DE Na2SO3 0,040 mol/L 
Fez-se os cálculos de massa necessário para o preparo da solução. Pesou-se 0,126g de 
Na2SO3 na balança analítica em um béquer de 50 ml, adicionou-se 5 ml de água destilada e com 
o auxílio do bastão de vidro solubilizou-se o Na2SO3 e transferiu para o balão volumétrico de 
50 ml, adicionou-se água destilada até o menisco e homogeneizou-se a solução. 
5.5 TUBO 1 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml de permanganato de potássio a 4,0x10-4 
mol.L-1, colocou-se o tubo 1 no suporte para tubos de ensaio como padrão de cor para as outras 
soluções. 
5.6 TUBO 2 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L -1, adicionou-se 10 gotas da solução de HCl 2,40 mol.L-1 e agitou-se a solução, 
em seguida adicionou-se e 10 gotas da solução de Na2SO3 0,040 mol.L-1, homogeneizou-se a 
solução e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
5.7 TUBO 3 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L-1, adicionou-se 5 gotas da solução de Na2SO3 0,040 mol.L
-1, homogeneizou-se 
a solução e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
5.8 TUBO 4 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L-1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1, após homogeneizar, 
adicionou-se duas gotas da solução de Na2SO3 0,040 mol.L
-1, posteriormente homogeneizou-
se a solução e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
5.8 TUBO 5 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L-1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e agitou, adicionou-
se uma gota da solução de Na2SO3 0,040 mol.L
-1, homogeneizou-se a solução e colou-se o tubo 
no suporte para tubos de ensaio. 
5.9 TUBO 6 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L-1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e ½ gota da solução 
8 
 
de Na2SO3 0,040 mol.L
-1 , homogeneizou-se a solução e colou-se o tubo no suporte para tubos 
de ensaio. 
5.10 TUBO 7 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L -1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e agitou, adicionou-
se 2 gotas da solução de Na2SO3 0,040 mol.L
-1. Acrescentou-se 15 gotas da solução de HCl 
2,40 mol.L-1 homogeneizou-se a solução e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
5.11 TUBO 8 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L -1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e 2 gotas da solução 
de Na2SO3 0,040 mol.L
-1. Acrescentou-se 25 gotas da solução de HCl 2,40 mol.L-1, 
homogeneizou-se a solução e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
5.12 TUBO 9 
Com uma bureta de 10ml adicionou-se 10ml da solução de permanganato de potássio a 
4,0x10-4 mol.L-1, adicionou-se 10 gotas da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e agitou, adicionou-
se 2 gota da solução de Na2SO3 0,040 mol.L
-1 e observou-se a cor formada. Em seguida 
acrescentou-se 15 gotas da solução de HCl 2,40 mol.L-1, e observou-se. Adicionou-se 10 gotas 
da solução de NaOH 3,20 mol.L-1 e homogeneizou-se, acrescentou-se mais 2 gotas da solução 
de Na2SO3 0,040 mol.L
-1, agitou e colou-se o tubo no suporte para tubos de ensaio. 
6. RESULTADOS E DISCUSÃO 
6.1 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE HCl 
densidade= 1,180g/ml 
1𝑚𝑙
1000
=
1,180𝑔
𝑥
 
X= 1180g de solução 
Massa de HCL no frasco 
100%
36,5%
=
1,180𝑔
𝑥
 
 
X= 430,7g de HCl 
9 
 
Equação 1 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀. 𝑣
 
 
𝑀 =
430,7
36,4.1
 
M= 11,8 mols/l de HCl 
Equação 2 
𝑀′ ⋅ 𝜈′ = M′′ ⋅ v′′ 
 
11,8 ⋅ 𝜈′ = 2,40 ⋅ 25 
V’= 5,0ml de HCl 
 
6.2 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE Na2SO3 
Equação 3 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀. 𝑣
 
0,04 =
𝑚1
126,043 . 0,025
 
m1= 0,126g de Na2SO3 
6.3 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE NaOH 
Equação 4 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀. 𝑣
 
3,20 =
𝑚1
40.0,05
 
m1= 6,4 g de NaOH 
 
10 
 
6.4 CALCULOS DA SOLUÇÃO DE KMnO4 
Equação 5 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀. 𝑣
 
0,0004 =
𝑚1
158,034.0,5
 
m1= 0,032g de KMnO4 
 
6.5 DISCUSÃO 
No tubo 1 apresentou-se a coloração violeta, no qual é a cor característica da solução de 
permanganato de potássio KMnO4
-, em que o Mn apresenta carga +7. Comprimento de onda: 
380 a 440 nm. 
6.5.1 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 2: 
Equação Química 2: 
2K+1Mn+7O4
-2
 + 6H
+1Cl-1+ 5Na2
+1S +4O3 
-2
  2Mn 
+2Cl2
-1
 + 2K
+1Cl-1+ 5Na2
+1S+6O4
-2 + 3H2
+1O-
2 
Pode-se observar que nesta reação o enxofre (S) sofre oxidação perdendo 2 elétrons, 
apresentando carga +4 nos reagentes e carga +6 nos produtos, passando de sulfito para sulfato, 
já o Manganês (Mn) sofre redução ganhando 5 elétrons, apresentando carga +7 nos reagentes e 
carga +2 nos produtos. O produto da redução do Mn em meio ácido é o íon Mn²+ com cor 
característica rosa claro, no qual obteve-se esta cor no início da reação, porém ao fim da 
homogeneização a solução ficou transparente, isso talvez seja explicado devido a concentração 
do HCl ser bem maior em relação aos outros regentes presentes na solução. 
6.5.2 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 3: 
Equação química 3: 
2K+1Mn+7O4
-2
 + 3Na2
+1S +4O3 
-2
 
2 + H2
+1O-2  2 Mn+4O2
-2 + 3 Na2
+1S+6O4
-2 + 2 K+1O-2H+1 
Pode-se observar que nesta reação o S sofre oxidação perdendo 2 elétrons, apresentando 
carga +4 nos reagentes e carga +6 nos produtos, passando de sulfito para sulfato, já o Mn sofre 
redução ganhando 3 elétrons, apresentando carga +7 nos reagentes e carga +4 nos produtos. O 
produto de redução do Mn em meio neutro é o MnO2, cuja coloração característica é laranja, 
11 
 
sendo esta coloração obtida nesta reação, pois a reação ocorreu no meio neutro e obteve-se 
como produto o MnO2, onde o Mn apresenta carga +4. Comprimento de onda: 590 a 625 nm. 
6.5.3 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 4: 
Equação química 4: 
2K+1Mn+7O4
-2 + 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+4O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+7O4
-2 + Na2
+1S+6O4
-
2 +H2
+1O-2 
Pode-se observar que nesta reação o S sofre oxidação perdendo 2 elétrons, apresentandocarga +4 nos reagentes e carga +6 nos produtos e o Mn sofre redução ganhando 1 elétron, 
apresentando carga +7 nos reagentes e + 6 nos produtos. O produto de redução do Mn em meio 
básico é o Manganato (MnO4
2-) com cor característica verde escuro, devido à presença deste 
íon cuja carga do Mn é +6 na molécula K2MnO4 desta solução, obteve-se então a coloração 
verde. Comprimento de onda: 500 a 565 nm. 
6.5.4 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 5: 
 Observou-se que a reação ocorrida é a mesma do procedimento anterior, porem há uma 
diminuição do Na2SO3 e consequentemente o NaOH predominará nesta solução, sendo assim, 
há formação de instabilidade do íon manganato MnO2
2- , e a coloração verde ficou ainda mais 
escuro, apresentando uma tonalidade azulada. Comprimento de onda: 500 a 565 nm. 
6.5.5 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 6: 
A reação ocorrida também é a mesma do tubo 4, diferenciando-se apenas nas 
quantidades do Na2SO3, portanto ele se encontra em quantidade mínima na reação resultando 
em uma coloração violeta, cor característica do íon permanganato. Comprimento de onda: 380 
a 440 nm. 
6.5.6 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 7: 
Equação química 5: 
2K+1Mn+7O4
-2 + Na+1O-2H+1 + 2Na2
+1S+4O3
-2 + H+1Cl-1  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+6O4
-2+ 
Na2
+1S+6O4
-2 + Na+1Cl-1 + 2H+ 
Pode-se observar que nesta reação o S sofre oxidação perdendo 2 elétrons, apresentando 
carga +4 nos reagentes e carga +6 nos produtos, já o Mn sofre redução ganhando 1 elétron, 
apresentando carga +7 nos reagentes e carga +6 nos produtos. Observa-se há formação do íon 
manganato MnO4
2- nos produtos que devido a presença do ácido HCl se desestabiliza e sofre 
12 
 
desproporcionamento gerando o íon MnO4
- e o MnO2, cujo o dióxido de manganês predomina 
formando-se a coloração laranja. Comprimento de onda: 590 a 625 nm. 
6.5.7 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 8: 
Observou-se que a reação ocorrida é a mesma do procedimento anterior (tubo 7), porem 
devido a maior acidez do meio desestabiliza-se os íons permanganato MnO4
- presentes que se 
decompõe em dióxido de manganês MnO2, deixando a coloração laranja ainda mais intensa. 
Comprimento de onda: 590 a 625 nm. 
6.5.8 REAÇÃO OCORRIDA NO TUBO 9: 
Equação química 6: 
 1º) 2K+1Mn+7O4
-2+ 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+5O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+6O4
-2+ Na2 
+1S+6O4
-2+ H2
+1O-2 
2º) K2
+1Mn+6O4
-2 + 4H+1Cl-1 + H2
+1O-2  Mn+2Cl2
-1
 + 2K
+1Cl-1 + 4OH- + H2
+1O-2 
3º) 3Na2
+1Mn+6O4
-2 + 4H+1Cl-1  4Na+1Cl-1 + 2Na+1Mn+7O4
-2 + Mn+2O2
-2+ 2H2
+1O-2 
Observou-se que o resultado da primeira etapa, ao adicionar 10 gotas do NaOH e 2 gotas 
de Na2SO3 obteve-se a mesma reação ocorrida no tubo 4 com a coloração verde, em seguida 
com a adição de 15 gotas do HCl a reação formou a coloração rosa claro característica do meio 
ácido, e em seguida, ao acrescentar 10 gotas de NaOH e 2 gotas de Na2SO3, o meio ficou básico 
formando a coloração verde/marrom. Na primeira etapa a coloração se deve pela formação do 
íon manganato (MnO4
2-) e segunda etapa a coloração se deve a presença dos íons Mn2+, na 
terceira há novamente a formação do íon MnO4
2- e devido a presença do dióxido de manganês, 
a coloração fica na tonalidade entre verde/marrom. Comprimento de onda: 500 a 565 nm. 
 Figura 2 (Fonte: própria) 
13 
 
7. CONCLUSÃO 
Foi possível observar a partir do experimento os diferentes estados de redução do 
manganês, no qual sofre mudança de carga a partir do meio em que se encontra: ácido, básico 
ou neutro. Em todos as reações atuou como agente oxidante, alterando a coloração da solução 
de acordo com a variação do seu nox, que vai de +2 a +7. Quanto ao enxofre, em todas reações 
presente sofreu oxidação, ou seja, agente redutor da reação. 
8. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
 
ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. p 93-95. 
Azevedo, R. R..; Afonso, J. C. MANGANÊS. Disponível em: 
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_2/11-EQ-23-11.pdf > Acesso em: 02 de dezembro de 
2017 as 13hrs. 
9. ANEXOS 
9.1 QUESTIONARIO 
a) Escreva as equações químicas das reações que ocorrem em cada tubo. 
Tubo 2 
2KMnO4+ 6HCl+ 5Na2SO3  2Mn Cl2+ 2KCl+ 5Na2SO4+ 3H2O 
Tubo 3 
2KMnO4+ 3Na2SO3 + H2O
  2 MnO2+ 3 Na2SO4 + 2 KOH 
Tubo 4 
2KMnO4 + 2NaOH
 + Na2SO3  K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4+H2O
 
Tubo 5 
2KMnO4 + 2NaOH
 + Na2SO3  K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4+H2O
 
Tubo 6 
2KMnO4 + 2NaOH
 + Na2SO3  K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4+H2O
 
Tubo 7 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_2/11-EQ-23-11.pdf
14 
 
2KMnO4+NaOH + 2Na2SO3 + HCl  K2MnO4 + Na2MnO4+ Na2SO4 + NaCl + 2H
+ 
Tubo 8: 
2KMnO4+NaOH + 2Na2SO3 + HCl  K2MnO4 + Na2MnO4+ Na2SO4 + NaCl + 2H
+ 
Tubo 9: 
2KMnO4+ 2NaOH + Na2SO3  K2MnO4 + Na2MnO4+ Na2SO4+ H2O
 
K2MnO4 + 4HCl+ H2O  MnCl2 + 2KCl + 4OH
- + H2O
 
3Na2MnO4 + 4HCl
 
 4NaCl + 2NaMnO4 + MnO2+ 2H2O
 
b) Aponte o número de oxidação de cada elemento em cada uma das reações, em 
cada tubo. 
Tubo 2 
2K+1Mn+7O4
-2
 + 6H
+1Cl-1+5Na2
+1S +4O3 
-2
  2Mn 
+2Cl2
-1
 + 2K
+1Cl-1+5Na2
+1S+6O4
-2 + 3H2
+1O-2 
Tubo 3 
2K+1Mn+7O4
-2
 + 3Na2
+1S +4O3 
-2
 
2 + H2
+1O-2  2 Mn+4O2
-2 + 3 Na2
+1S+6O4
-2 + 2 K+1O-2H+1 
Tubo 4 
2K+1Mn+7O4
-2 + 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+4O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+7O4
-2 + Na2
+1S+6O4
-
2 +H2
+1O-2 
Tubo 5 
2K+1Mn+7O4
-2 + 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+4O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+7O4
-2 + Na2
+1S+6O4
-
2 +H2
+1O-2 
Tubo 6 
2K+1Mn+7O4
-2 + 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+4O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+7O4
-2 + Na2
+1S+6O4
-
2 +H2
+1O-2 
Tubo 7 
2K+1Mn+7O4
-2 + Na+1O-2H+1 + 2Na2
+1S+4O3
-2 + H+1Cl-1  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+6O4
-2+ 
Na2
+1S+6O4
-2 + Na+1Cl-1 + 2H+ 
Tubo 8 
15 
 
2K+1Mn+7O4
-2 + Na+1O-2H+1 + 2Na2
+1S+4O3
-2 + H+1Cl-1  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+6O4
-2+ 
Na2
+1S+6O4
-2 + Na+1Cl-1 + 2H+ 
Tubo 9 
2K+1Mn+7O4
-2+ 2Na+1O-2H+1 + Na2
+1S+5O3
-2  K2
+1Mn+6O4
-2 + Na2
+1Mn+6O4
-2+ Na2 
+1S+6O4
-
2+ H2
+1O-2 
K2
+1Mn+6O4
-2 + 4H+1Cl-1 + H2
+1O-2  Mn+2Cl2
-1
 + 2K
+1Cl-1 + 4OH- + H2
+1O-2 
3Na2
+1Mn+6O4
-2 + 4H+1Cl-1  4Na+1Cl-1 + 2Na+1Mn+7O4
-2 + Mn+2O2
-2+ 2H2
+1O-2