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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Dayane Alves Machado Pinto
	MATRÍCULA: 0133147
	CURSO: Farmácia
	POLO: Doroteias Fortaleza
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
		TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 1
RELATÓRIO:
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido?
Preparar 100mL de soluções de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 0,01 mol/L por diluição a partir da solução-mãe a 0,10 mol/L.
Material: 
Pipeta; 
Pera; 
Funil; 
Balão volumétrico; 
Pisseta; 
Conta-gotas; 
Pipeta; 
Pera; 
Funil; 
Balão volumétrico; 
Pisseta; 
Conta-gotas; 
· Pipeta;
· Pera
· Funil
· Balão volumétrico
· Pisseta
· Conta-gotas
Para a realização do experimento vamos utilizar a solução de NaOH a 0,1 mol/L que foi preparada na parte 3.1, primeiro retiramos 5mL dessa solução e adicionaremos H2O até que se complete 5 0mL dessa forma concentração de 0,1 mol/L passará a ser 0,01 mol/L.
Pipeta; 
Pera; 
Funil; 
Balão volumétrico; 
Pisseta; 
Conta-gotas;
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais?
A diferença entre as duas balanças está em sua quantidade de casas decimais (números depois da vírgula) o que garante maior precisão. Enquanto a balança analítica pode obter uma precisão de 0,0001g, a balança semi analítica pesa com precisão até 0,001g
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão?
A balança de precisão é um dispositivo de elevada sensibilidade, utilizado para medir a massa de sólidos e líquidos não voláteis com alto grau de precisão. Este é um item indispensável em laboratórios de modo geral, uma vez que muitos procedimentos necessitam de amostras em quantidades exatas. Esse aparelho essencial para um laboratório possui diversas características únicas que ajudam no trabalho de uma farmácia de manipulação. Em geral, o equipamento conta com duas velocidades de leitura, microprocessadores e grande acuidade. É comum que ela seja feita em aço, polimetilmetacrilato e conte com painéis de leitura, indicadores de estabilidade, proporcionando entendimento e controle preciso das informações.
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos?
1) Cálculo da quantidade de composto necessária:
– Conhecidos a concentração e o volume da solução a preparar, calcula-se a quantidade química de soluto que é necessário diluir.
– Converte-se essa quantidade química em massa ou volume e procede-se à medição dessa massa ou volume.
2) Medição:
– Para a medição da uma massa usa-se:
Balança de precisão nos casos corrente
Balança analítica para medições rigorosas
– Para a medição de volumes usa-se:
Provetas para medições não rigorosas
Pipetas para medições rigorosas
Balões volumétricos para diluições rigorosas
3) Dissolução/Diluição:
– Após pesagem do soluto sólido num vidro de relógio, transfere-se essa massa para um gobelé de capacidade nunca superior ao volume pretendido, e adiciona-se água destilada mexendo com uma vareta de modo a facilitar a diluição, lavando o vidro de relógio para arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas a este (se necessário, aquecer para facilitar a completa dissolução dosoluto).
– Transfere-se, com as devidas precauções, a solução para um balão volumétrico de volume coincidente com o da solução a preparar com o auxílio de um funil e vareta.
– Em seguida deve-se lar com um pouco de águas destilada, umas 2 a 3 vezes, o gobelé onde se fez a diluição, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas às paredes do gobelé.
– Finalmente, com o auxílio do esguicho, completa-se o volume de solução requerido e que é definido pelo traço de referência do balão (menisco) (cuidado para não ultrapassar o referido traço).
– Caso ocorra a formação de bolhas de ar sobre o menisco, deve-se retirar estas com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, para possibilitar uma correta leitura do volume da solução.
– Se o soluto for líquido, mede-se o volume calculado e adiciona-se lentamente ao solvente, agitando e completando o volume final pretendido.
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo?
A calibração é um procedimento experimental e pode ser definida “conjunto de operações que estabelece, sob condições especificadas, a relação entre os valores indicados por um equipamento de medição ou valores representados por uma medida materializada ou um material de referência e os valores correspondentes das grandezas estabelecidas por padrões”.
De uma forma simplificada a calibração é uma comparação entre os valores de um instrumento ou equipamento de medição/medida materializada/material de referência e os valores estabelecidos por padrões sob condições especificas, tais como: temperatura ambiental, ausência de poeira e vibrações, tensão de alimentação, etc. e por conta de tais variâncias deve-se realizar a calibração após o preparo da solução
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê?
A vidraria volumétrica deve ser calibrada ou aferida para aumentar a precisão dos volumes contidos ou transferidos pela mesma.