Relatório Aula Prática Química Analítica Quantitativa - Aula 2

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2
	NOME: Wanderleya Micaely do Nascimento Silva
	MATRÍCULA: 01325830
	CURSO: Farmácia
	POLO: Carpina/PE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
		TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 1
RELATÓRIO:
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido?
Na aula prática, tivemos o exemplo de preparar 100 ml de soluções de hidróxido de sódio, NaOH, de 0,01 mol/L por diluição a partir da solução-mãe a 0,10 mol/L.
• Pipeta
• Pera
• Funil
• Balão volumétrico
• Pissela 
• Conta gotas 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais?
A diferença da balança analítica entre as demais está em sua quantidade de casas decimais (números depois da vírgula) o que garante maior precisão.
Enquanto a balança anaítica pode obter uma precisão de 0,0001g, a balança sem analítica pesa com precisão até 0,001g.
 
Balança Analítica de Precisão Balança Comum
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão?
Porque é utilizado para medir a massa de sólidos e líquidos não voláteis com alto grau de precisão. Por ser um item indisponível em laboratórios de modo geral, uma vez que muitos procedimentos necessitam de amostras em quantidades exatas.
Esse aparelho é essencial para um laboratório possuir diversas características únicas que ajudam no trabalho de um farmacêutico de manipulação. Em geral, o equipamento conta com duas velocidades de leitura, microprocessadores e grande acuidade. É comum que ela seja feita com aço polimetilmetacrilato e conte com painéis de leitura. Indicadores de estabilidade, proporcionando entendimento e controle preciso das informações.
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos?
Existem muitas maneiras de expressar a concentração de uma solução e por isso é tão importante a padronização de medidas. A obtenção de resultados confiáveis exigem que se conheçam os conceitos fundamentais, indispensáveis para qualquer procedimento analítico.
- Após a pesagem do soluto sólido num vidro de relógio, transfere-se essa massa para um béquer (copo de medida) de capacidade numa superior ao volume pretendido, e adiciona-se água destilada mexendo com uma vareta de modo à facilitar a diluição. 
Lavando o vidro do relógio para arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas a este (se necessário, aquece para facilitar a completa dissolução do soluto).
- Transfere-se com as devidas precauções, a soluto para um balão volumétrico de volume com incidente com o da solução a preparar com o auxílio de um funil e vareta.
- Em seguida deve-se lavar com um pouco de água destilada, uma, duas ou três vezes, ou béquer onde se vê a diluição, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas a parede do béquer.
- Finalmente, com o auxílio do esguicho, completa-se o volume de solução requerido e que é definido pelo traço de referência do balão (menisco) tendo cuidado para não passar o referido traço.
- Caso ocorra a formação de bolhas de ar sobre o menisco deve-se retirar estas com o auxilio de uma pipeta de Pasteur, para possibilitar uma correta leitura do volume da solução
- Se o soluto for líquido, mede-se o volume calculado e adicionando-se lentamente ao solvente, agitando e completando o volume final pretendido.
Cálculo da quantidade de composto necessário:
- Conhecidos a concentração e volume da solução a preparar.
- Calcula-se a quantidade química de solução que é necessário diluir.
- Converte-se essa quantidade química em massa ou volume e procede-se a medicação dessa massa ou volume.
1) Medicação:
- Para a medicação de uma massa usa-se: 
Balança de precisão nos casos corrente.
Balança analítica para medicações rigorosas.
- Para medicação de volume usa-se:
Provetas para medicações não rigorosas
Pipetas para medicações rigorosas
Balões volumétricos para diluições rigorosas
2) Dissolução/ Diluição:
Vidro de relógio
Béquer
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo?
Quando não avaliamos o comportamento do erro de medição ao longo do tempo estamos aumentando o risco de problemas no controle de qualidade e o risco de tomar decisões erradas na busca pela melhoria de processos e produtos.
Se um instrumento ou equipamento de medição apresentar um erro e ele não é conhecido, esse erro estará no processo e afetará decisões, produtos, setups, análises de matéria prima ou qualquer etapa do processo que esse instrumento ou equipamento foi ou está sendo utilizado.
De uma forma simplificada, a calibração é uma comparação entre os valores de um instrumento ou equipamento de medicação/ medida, materializada/ material de referência e os valores estabelecidos por padrões sob condições específicas tais como:
• Temperatura Ambiental
• Ausência de poeiras e vibrações
• Tensão de alimentação, etc.
E por conta de tais variâncias deve-se realizar a calibração após o preparo da solução.
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê?
A vidraçaria volumétrica deve ser calibrada ou avariada para aumentar a precisão dos volumes contidos ou transferidos pela mesma. 
Afinal, não é porque uma pipeta marca 25 ml que ela realmente livre 25 ml, ou seja, ela pode conter 24,96 ml ou 25,07 ml e tudo isto causa erro, reproduzindo a presisão e a exatidão dos resultados. 
A vidraria é aferida de uma forma bastante simples: isto é feito pela medida da massa transferida ou contida por um recipiente utilizando-se a densidade da água como a medida padrão para aferição das vidraçarias, pois a água pode ser facilmente descartada após seu uso, porém, também podemos utilizar o mercúrio para este fim, lembrando que ele não deve ser descartado.
Referências Bibliográficas 
http://www.vidrariadelaboratorio.com.br/vidrarias-de-laboratorio-2/
http://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm