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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
ESCOLA DE MINAS 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA GEOLÓGICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO PRÁTICA 1 
Determinação do valor da constante (R) dos gases 
 
 
 
 
 
Disciplina: QUI117 – Fisico-Química 
Turma: 64 
Aluno: Maria Clara Nascentes Morgado 
Matrícula: 20.1.1010 
 
 
 
 
 
 
 
Ouro Preto – MG 
2021 
1. OBJETIVOS 
O objetivo dessa prática consistia em determinar o valor da constante (R) dos 
gases, através das equações do gás ideal e da equação de van der Waals (para gases 
reais). Para isto, foi necessário previamente determinar o volume, quantidade de 
matéria e pressão do gás hidrogênio produzido na reação entre uma solução de ácido 
clorídrico e magnésio. 
2. APRESENTAÇÃO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
2.1. Os resultados experimentais foram anotados na Tabela 01. 
Tabela 1: Valores de quantidade de matéria, pressão e volume obtidos experimentalmente. 
G 
Mg 
Massa/g 
Hidrogênio (p.V)/mm 
Hg.L 
(n.T)/mol.K 
n/mol V/mL p/mm Hg 
1 0,0429 1,7651E-03 47,0 651,7 30,6299 5,1364E-01 
2 0,0656 2,6990E-03 77,0 651,7 50,1809 7,8542E-01 
3 0,0516 2,1230E-03 59,0 651,7 38,4503 6,1780E-01 
4 0,0712 2,9294E-03 83,0 651,7 54,0911 8,5247E-01 
5 0,0638 2,6250E-03 74,0 651,7 48,2258 7,6387E-01 
 
2.2. Cálculo da pressão do gás hidrogênio: subtraia do valor da pressão 
atmosférica a pressão exercida pelo vapor de água na temperatura da 
experiência, veja na Tabela 03 e anote na Tabela 01. 
 
 
 
 
2.3.1 Utilizando os dados da Tabela 01, coloque no eixo y o volume de H2 e no 
eixo x a quantidade de matéria correspondente (n), trace a curva que melhor se 
ajusta aos pontos. Calcule o valor do coeficiente angular e interprete os 
resultados. 
 
Gráfico 1: Volume e quantidade de matéria 
 
 O coeficiente angular do gráfico (V)x(n) corresponde a aproximadamente 31,03 
L/mol, e por ser uma grandeza positiva é possui concluir indica que o gás está em 
expansão e que o volume deste é proporcional ao número de moléculas presentes no 
recipiente. 
2.3.2 Trace outro gráfico correlacionando o produto (p x V) em função do 
produto (n x T) dados da Tabela 01. Calcule o coeficiente angular. Qual o 
significado deste valor? 
y = 31,03x - 0,0074
0,000
0,010
0,020
0,030
0,040
0,050
0,060
0,070
0,080
0,090
0,0015 0,0017 0,0019 0,0021 0,0023 0,0025 0,0027 0,0029 0,0031
V
/L
n/mol
Volume x Quantidade de Matéria
 
Gráfico 2: Produto (p.V) em função do produto (n.T) 
 
 A inclinação da reta corresponde a constante universal dos gases (R), contudo 
o coeficiente angular calculado foi de 69,493 𝑚𝑚𝐻𝑔. 𝐿. 𝑘−1𝑚𝑜𝑙−1 o que difere do valor 
encontrado na literatura de 62,3636 𝑚𝑚𝐻𝑔. 𝐿. 𝑘−1𝑚𝑜𝑙−1. Tal fato aponta que o gás de 
Hidrogênio se comporta como um gás real. 
2.4. Usando as equações (01) e (02), calcule o valor de R para os gases ideais e 
reais e complete a Tabela 02. Calcule o erro relativo (ɛ%) nas duas 
determinações, comparando os valores de R obtidos experimentalmente com o 
dado na literatura. Compare os erros obtidos e analise os resultados quanto ao 
comportamento dos gases a pressões baixas. 
 
 
y = 69,493x - 4,7909
0
10
20
30
40
50
60
0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90
(p
.V
)/
m
m
 H
g.
L
(n.T)/mol.K
Produto (p.V) em função do produto (n.T)
 
Tabela 2: Valores da constante R obtidos experimentalmente utilizando as equações do gás 
ideal e a equação de van der Waals 
G 
Gás Ideal Gás Real 
R/mm Hg L K-1 mol-1 ɛ% R/mm Hg L K-1 mol-1 ɛ% 
1 59,6336 4,38% 58,1846 6,70% 
2 63,8906 -2,45% 62,3401 0,04% 
3 62,2376 0,20% 60,7265 2,63% 
4 63,4525 -1,75% 61,9124 0,72% 
5 63,1337 -1,23% 61,6013 1,22% 
 
 Segundo a literatura, os gases reais apresentam comportamento similar aos 
gases ideais quando submetidos a baixas pressões e altas temperaturas, tem-se 
também que, quando fixadas condições de mesma temperatura e quantidade de 
matéria, o gás real possui menor pressão que o gás ideal. Tais afirmações são 
comprovadas a partir da análise dos dados apresentados na tabela, uma vez que 
quando comparado os erros relativos calculados entre a equação do gás ideal e a 
equação de Van der Waals é possível concluir que o gás hidrogênio tende a se 
comportar próximo a um gás ideal. 
3. CONCLUSÃO 
 A análise das constantes obtidas experimentalmente e de seus erros relativos 
permite concluir que o método utilizado aplicado é eficiente e apresenta uma boa 
precisão na determinação da Constante (R) dos gases. 
Os resultados obtidos também estão de acordo com a literatura, dado que o 
gás hidrogênio apresentou um comportamento semelhante ao de um gás ideal em 
condições de baixa pressão (651,7 mmHg).