prova 4

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QUIMICA ANALITICA APLICADA A BIOPROCESSOS EXPERIMENTAL - Turma: EBI04 - Subturma: A PROVAS
4a. Prova
Iniciado em sábado, 14 ago 2021, 13:48
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 14 ago 2021, 14:19
Tempo
empregado
30 minutos 24 segundos
Notas 3,90/4,00
Avaliar 24,38 de um máximo de 25,00(98%)
Questão 1
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Segundo o método de dosagem de hipoclorito estudado descreva as reações envolvidas.
Reação na titulação:
Formação de iodo pela reação de hipoclorito de sódio de iodeto:
A substância ativa no alvejante é hipoclorito de sódio (NaOCl). Este ao ser acidificado com o CH3COOH libera o
gás cloro (Cl2) :
 OCl- + Cl- + 2H3O+ <=> Cl2 + 3H2O 
Na reação entre o iodeto de potássio e o hipoclorito de sódio em presença de ácido ocorre a formação de
iodo, conforme :
 ClO− (aq) + 3I− (aq) + 2H+ (aq) <=> I3 − (aq) + Cl− (aq) + H2O(l) 
Reação do iodo com Tiossulfato 
I2+S4O6 <=> 2I + 2S2O4 
Reação no indicador:
Amido + triiodeto <=> complexo azul escuro(indicador). 
Comentário:
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,90 de 1,00
Segundo o roteiro experimental de dosagem de água sanitária se a solução de tiossulfato tem concentração
de 0,0100 M e foi gasto um volume m´edio de 28,00 mL na titulação qual o teor de hipoclorito de sódio na
amostra de água sanitária em %(m/v). 
28,00ml:
n S4O6 = 28 x 10^-3 x 0,01 = 2,8 x 10^-4 mols em 10 mL (alíquota titulada) 
n S4O6 = n I2 = n ClO
M NaClO = 2,8 x 10^-4 mols/0,010 L = 0,028 M (mol/L).
Compensando a diluição M=0,028 M x (100/20) = 0,028M x 5 = 0,14 M
Em g/L = 0,14 x 58,45 = 8,183g em 1000 mL assim 0,8183 g/100 mL e portanto 0,8183%(m/v) 
Comentário:
n S4O6 = 28,00 x 10^-3 x 0,01 =2,8 x 10^-4 mols em 10 mL (alíquota titulada) = n I2 = n ClO 
M NaClO = 2,8 x 10^-4 mols/0,010 L = 0,028 M (mol/L)
compensando a diluição M=0,028 M x (100/20) =0,028 M  x 5 = 0,14 M
Em g/L = 0,14 x 74,45 = 10,4 g em 1000 mL assim 1,04 g/100 mL e portanto 1,04%(m/v)
Questão 3
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Com base no roteiro do experimento de dosagem de água oxigenada descreva as reações envolvidas na
titulação?
Reações envolvidas entre a água oxigenada e o permanganato de potássio durante a titulação:
2MnO4(-) + 5H2O2 +6H(+) <=> 2Mn(2+)+ 5O2 +8H2O 
Comentário:
Questão 4
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Se o procedimento de dosagem da água oxigenada for seguido com os mesmos valores de concentrações
descritos no roteiro qual a concentração  em Volumes de uma amostra que gaste 35,50 mL em média da
solução de permanganato de potássio 0,0200M. 
nmols MnO4(-)=35,5x10^-3x0,02 =0.00071 
nmols H2O2= nmols MnO4x2,5 =0.001775
0.001775  - 10ml 
x  ---------100ml      x=> 0.01775 x PesoM  = 0.01775x34  = 0,6035 g de H2O2
0,6035 ---10ml
x -------100 ml    x=6,035 g/100ml(%)
6% ---20V
6,035% -- x           x=>20,12 Volumes
Comentário:
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