PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA VS

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DIEGO COUTINHO FIGUEIRA
202009280129
 
Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AVS
Aluno: DIEGO COUTINHO FIGUEIRA 202009280129
Turma: 9005
SDE4590_AVS_202009280129 (AG) 06/12/2021 15:56:43 (F) 
 
Avaliação:
10,0
Nota Partic.: Nota SIA:
10,0 pts
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 4122285 Pontos: 1,00 / 1,00
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente
todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e
grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de
transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser
observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são
sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem
a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita
nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
V - F - F - V. 
F - V - F - V. 
 V - F - V - F. 
F - F - V - V. 
V - V - V - V. 
 
 2. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro
ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de
espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a
mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa
atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas
alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
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A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão
das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta
em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 I, II e III. 
I e II apenas. 
I e III apenas. 
I apenas. 
I e III apenas. 
 
 3. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
128 e 52. 
76 e 10. 
10 e 52. 
 76 e 52. 
10 e 128. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
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Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 
 
 5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é
comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o
ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-
se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,2
18,6
 18,4
18,0
18,8
 
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,
lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita
(CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de
cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra
ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato
de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se
6 × 1023 mol−1
1, 5.1022
7, 5.1023
4, 8.1025
1, 5.1025
7, 5.1021
H2SO4
H2SO4
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação
de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias
para essa produção? 
2000
100
1000
560
 10000
 
 7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento
de dentes.Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,
este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol
mol
mol
 mol
mol
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 8. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00 / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação
de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo
restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que
corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na
área de metalurgia. 
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
2, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
2, 0 × 100
8, 0 × 10−4
8, 0 × 10−1
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 9. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00 / 1,00
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma
amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
Mistura homogênea. 
Substância pura simples. 
Substância pura composta. 
Mistura eutética. 
 Mistura azeotrópica. 
 
 10. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00 / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira
de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que
é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos
que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu
não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei
em reação química. 
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Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 
 
 
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