SIMULADO 3 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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10/07/2020 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): RAQUEL DE ALMEIDA OLIVEIRA 201904133771
Acertos: 6,0 de 10,0 11/04/2020
Acerto: 1,0 / 1,0
A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido
para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado
pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão
absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a
alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de
um gás ideal.
Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
 O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de
transformação isotérmica.
Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo
politrópico.
Respondido em 11/04/2020 18:41:10
Acerto: 1,0 / 1,0
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as
afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga
elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em
contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas
possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma
substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
 I e III
 
 II e IV
 
 I, II e III
 
I, II e IV
 
 I, III e IV
Respondido em 11/04/2020 18:16:49
 Questão1
a
 Questão2
a
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10/07/2020 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,0 / 1,0
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a
carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma
reação
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
Respondido em 11/04/2020 18:41:39
Acerto: 1,0 / 1,0
Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento
da entropia do sistema?
 
 CO2(l) → CO2(g)
 
H2O(g) → H2O(l)
CH3OH(l) → CH3OH(s)
 
CH3OH(g) → CH3OH(l)
 
CO2(g) → CO2(s)
 
Respondido em 11/04/2020 18:14:25
Acerto: 1,0 / 1,0
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-
1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
 - 16,5 kJ/mol
- 16,8 kJ/mol
+ 20,5 kJ/mol
+ 41,6 kJ/mol
- 12,5 kJ/mol
Respondido em 11/04/2020 18:14:30
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
10/07/2020 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
a temperatura não influencia a velocidade da reação
o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do
processo.
 
é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio
ambiente
 a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas
são determinantes na formação do complexo ativado.
a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
Respondido em 11/04/2020 18:41:54
Acerto: 1,0 / 1,0
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
60 e 100
20 e 100
80 e 60
80 e 20
 80 e 100
Respondido em 11/04/2020 18:41:45
Acerto: 0,0 / 1,0
A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de
metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
 k3 [CH3OH2+ ][Br]
 k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
 Questão6
a
 Questão7
a
 Questão8
a
10/07/2020 Estácio: Alunos
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(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
Respondido em 11/04/2020 18:41:47
Acerto: 0,0 / 1,0
Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao
contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à
química dos coloides, assinale a alternativa correta.
 As dispersões coloidais são mantidas estáveis devido às atrações eletrostáticas que ocorrem entre as
superfícies das partículas coloidais.
 Em meio aquoso, a porção hidrofílica das moléculas de detergente orientam-se na parte interna das
micelas.
 As partículas de coloides podem ser formadas tanto por agregados de moléculas, como por
macromoIéculas dispersas.
Uma maneira prática de diferenciar uma solução de uma dispersão coloidal é por meio do efeito
Tyndall, observado somente em soluções.
 As micelas são muito pequenas para serem vistas a olho nu e, por conta disso, não promovem o
espalhamento de luz.
Respondido em 11/04/2020 18:41:51
Acerto: 0,0 / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
dissolvam
liquefaçam
 evaporem
 precipitem
sublimem
Respondido em 11/04/2020 18:41:55
 Questão9
a
 Questão10
a
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