RELATÓRIO DE TPI - SULFATO

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
BANCADA 1/TURMA B 3°ETIM - QUÍMICA
PRODUÇÃO DE SULFATO DE SÓDIO
MAGNO ANTÔNIO
MAXWELL TRUYTS
PEDRO HENRIQUE
RENAN PEREIRA
YALISTER KIKUCHI
JACAREÍ
2021
MAGNO ANTÔNIO
MAXWELL TRUYTS
PEDRO HENRIQUE
RENAN PEREIRA
YALISTER KIKUCHI
PRODUÇÃO DE SULFATO DE SÓDIO
JACAREÍ
2021
ÍNDICE DE ILUSTRAÇÕES
Figura 1 - Sulfato de Sódio sólido em béquer	10
SUMÁRIO
1.	Introdução	4
1.1.	PESQUISA OPERACIONAL	4
2.	OBJETIVO	6
3.	MATERIAIS E REAGENTES	7
4.	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	8
5.	Discussão de Resultados	9
6.	Conclusão	12
Referências	13
Introdução
No seguinte relatório, será realizado a síntese do sulfato de sódio através do uso de Soda cáustica produzida anteriormente pela bancada. Será seguido o procedimento de obtenção em pequena escala, que consistirá basicamente em uma reação de dupla troca, onde será reagido em um béquer de 1L certa quantidade de Soda diluída com ácido sulfúrico, sendo uma reação bastante exotérmica. A seguinte equação balanceada descreve a síntese do sulfato:
Equação 1 - Reação balanceada da síntese do Sulfato de Sódio
Ao final da obtenção, será feito a realização dos cálculos para saber-se o teor de pureza através da massa teórica e a massa real, onde a teórica será de 30 gramas de Na2SO4. 
PESQUISA OPERACIONAL
(QUIMESP, 2021) Sulfato de Sódio Anidro, ao contrário da maioria dos compostos solúveis, tem sua solubilidade diminuída com o aumento da temperatura, acima de 32,4ºC a solubilidade do sal passa a diminuir conforme a temperatura aumenta, devido à formação de cristais de sal anidro. Abaixo de 32,4ºC a cristalização se dá como Sal Deca-hidratado.
Nas indústrias de detergentes e afins, o sulfato de sódio tem a função de dar maior viscosidade ao produto diminuindo assim o uso de outras matérias-primas que exerçam a mesma função, com custo mais baixo. São usados para a fabricação do vidro em substituição do carbonato de sódio e na preparação do ultramar e do silicato de sódio.
A produção mundial de sulfato de sódio alcança aproximadamente 5,5 a 6 milhões de toneladas anualmente. Cinquenta por cento (50 %) da produção mundial de Na2SO4, também conhecido como Sal de Glauber, é utilizado como carga em detergentes em pó. Esta utilização está diminuindo à medida que os consumidores domésticos estão preferindo detergentes sólidos ou líquidos que não incluem o sulfato de sódio. É usado em medicamentos, laxantes, anti-inflamatório e diuréticos. A produção de Na2SO4 a partir de fontes naturais está em processo de crescimento, no entanto, a produção química vem diminuindo.
Dentre os fabricantes nacionais e globais do sulfato de sódio, estão a Real química, fabricante de diversos produtos químicos. A Dusal, empresa voltada ao tratamento de piscinas, ETE's, ETA's, e água para humano.
Em 1990, México e Espanha eram os principais produtores mundiais de sulfato de sódio natural (cada um com aproximadamente 500 mil toneladas), com Rússia, Estados Unidos e Canadá com aproximadamente 350 mil toneladas cada. Estimativamente, as fontes naturais aproximadamente são superiores a 1 bilhão de toneladas.
OBJETIVO
Preparar sulfato de sódio a partir da soda cáustica produzida pelo método industrial de caustificação em microescala.
MATERIAIS E REAGENTES
- Balança analítica; 
- Baqueta de Vidro;
- Béquer 250 mL;
- Bico de Bunsen;
- Estufa;
- Papel Filtro;
- Pisseta;
- Soda cáustica (NaOH).
- Solução de Ácido Sulfúrico 5 mol/L (H2SO4).
- Tela de amianto;
- Tripé de ferro;
- Vidro relógio;
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Calcular uma quantidade de soda caustica (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir 30 gramas de sulfato de sódio, por estequiometria.
2. Pesar um béquer de vidro, limpo e seco (de 750 ou 1000ml) antes da utilização; adicionar 250ml de água para que a soda cáustica (NaOH) se dilua e adicionar muito lentamente o Ácido Sulfúrico, sempre com muito cuidado e com agitação constante.
3. Levar ao aquecimento sob agitação continua, até que sobre somente sulfato de sódio (Na2SO4).
4. Após evaporação da água, levar o béquer com o produto para ser seco na estufa por 30 minutos.
5. Retirar o béquer da estufa e deixá-lo no dessecador por 24 horas para atingir a temperatura ambiente.
6. Após esse tempo pesar o valor bruto do béquer.
Dado fornecido: Densidade do ácido sulfúrico = 1.840 g/ml
Calcular a porcentagem de impurezas do Sulfato de Sódio produzido, admitindo-se que as 30,0 gramas possuem 100% de pureza.
30g ---- 100%
Xg ---- Y% onde X é a quantidade Na2SO4 produzida
Não haverá ensaios da Qualidade para este produto.
Discussão de Resultados
Ao final do experimento, pode-se obter o sulfato de sódio, seguindo todos os procedimentos e seguranças referentes à síntese deste produto. 
O processo foi realizado sem qualquer problema aparente, apresentando apenas o agravante da demora que o produto levou até chegar na fase sólida 
Figura 1 - Sulfato de Sódio sólido em béquer 
Após todos os cuidados de produção e a posterior secagem do sulfato, foi possível obter sua forma sólida em pó. Com isso, fora pesado um béquer e passados para ele para identificar o peso final do produto adquirido e assim realizar a conta de pureza. 
Massa de béquer (100ml) - 50g
Béquer com sulfato de sódio - 86,6g
 
Conclusão
Após o termino do procedimento, uma pureza de 86,6% foi alcançada, demonstrando a eficácia do método de obtenção do sulfato.
Referências
Ltda, M. A. (10 de Dezembro de 2021). Produtos Realquimica. Fonte: realquimica.com.br: http://www.realquimica.com.br/web/index.php/produtos-realquimica
LTDA., D. C. (10 de Dezembro de 2021). Nossos Produtos. Fonte: dusal.com.br: https://www.dusal.com.br/nossos-produtos
Marquinhos. (10 de Dezembro de 2021). Sulfato de sódio. Fonte: wikipedia.org: https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sódio#:~:text=Em%201990%2C%20México%20e%20Espanha,a%201%20bilhão%20de%20toneladas
QUIMESP. (10 de Dezembro de 2021). Sulfato de Sódio Anidro. Fonte: Quimesp.com.br: https://www.quimesp.com.br/sulfato-de-sodio-anidro.php