1a Avaliacao Parcial - Bioquimica - 1a Chamada - 2020-2

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E CULTURA 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO 
COLEGIADO ACADÊMICO DE ZOOTECNIA 
DISCIPLINA: Bioquímica 
CURSOS: Engenharia Agronômica/Ciências Biológicas 
PROF.: Dr. Wagner Felix 
Período: 2020.2 
 
CARGA HORÁRIA: 60 h DATA: 30/08/21 
ALUNO (A): 
1
a
 Avaliação Parcial Remota – 1
a
 Chamada 
Caro(a) aluno(a), antes de responder sua prova leia as orientações abaixo: 
 Comece lendo sua prova, com calma, do início ao fim. 
 Essa avaliação será respondida no conforto do seu lar, portanto, fique atento às premissas éticas da 
sua formação e, tendo como guia sua consciência e usando sua capacidade de auto avaliação e 
responsabilidade, não faça consultas a outras fontes que não seja ao seu aprendizado. 
 LEMBRE-SE: “COLAR” É UM ATO DE CORRUPÇÃO E TODOS NÓS AQUI QUEREMOS ACABAR COM ESSE MAL QUE ASSOLA A 
NOSSA DIGNIDADE E TRÁS TANTOS MALEFÍCIOS À NOSSA SOCIEDADE. 
 Você tem até 20 minutos, após o início da prova, para detectar algum erro de digitação e/ou confecção do caderno de 
questões e registra-lo via nosso grupo no “What’s app”. Uma vez ultrapassado esse tempo não será admitido qualquer tipo de 
reclamação dessa natureza. 
 RESPOSTAS DIGITADAS NÃO SERÃO ACEITAS e sua letra deve ser legível a ponto de ser lida mesmo após a digitalização e envio 
em, UM ÚNICO ARQUIVO, no formato “.pdf”. Caso não seja possível a leitura das respostas, graças à sua grafia, a questão não 
será pontuada. 
 Tempo mínimo de resolução: 20 min Tempo máximo de resolução: até 90 minutos 
 Tempo para digitalização e envio: até 30 min Tempo total da avaliação: até 120 minutos 
 Evite rasura. Questões rasuradas não serão consideradas. 
 A interpretação das questões faz parte da prova. 
 É permitido o uso de calculadora. 
 Responda as questões de forma manuscrita e em uma folha 
à parte. 
 Fotografe ou digitalize suas respostas e envie-me, até o final 
do tempo previsto, em UM ÚNICO ARQUIVO, no formato 
“.pdf”. 
 As respostas dessa avaliação serão enviadas para meu 
número privado de “What´s app”. 
NÃO ESQUEÇAM AS UNIDADES ADEQUADAS NAS QUESTÕES QUE AS EXIGEM. 
A PROVA É UM DOCUMENTO. EM CASO DE DÚVIDA, ELA GARANTE SEUS DIREITOS. 
 
As questões 1
a
 até a 4
a
 são sobre Água e Tampão 
Na natureza estima-se que existam 45  1045 moléculas de água, das quais 95% constituem água salgada, 5% de água 
doce, na maior parte sob a forma de gelo, e apenas 0,3 % diretamente aproveitável com predominância de água subterrânea. 
A água cobre 4/5 da superfície da Terra, 60 a 70 % do peso corpóreo do homem correspondem à água. Faz parte dos 
alimentos sólidos e líquidos. A água é denominada de “solvente universal” pela sua grande capacidade de dissolver um 
número elevado de substâncias. No entanto, muita gente a consome pura ou crendo ser pura, quimicamente sabe-se que, 
mesmo sem impurezas, a água é a mistura de 33 substâncias distintas. Para aplacar a sede, dizem, deve ser límpida, incolor, 
inodora, de sabor “agradável”. A água potável, sob o ponto de vista químico deve dissolver o sabão, não apresentar vestígios 
NOTA 
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de metais pesados, não deixar mais de 0,5 g de resíduo seco por litro quando evaporada. 
As células primordiais tiveram sua origem na massa líquida que cobria grande parte da superfície terrestre há bilhões de 
anos. Portanto, podemos associar a origem das células com a água e deste modo ao fato deste composto ser o mais 
abundante em todas as células. As moléculas de carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos variam de célula para 
célula, mas todas contem água. A água não e uma molécula inerte, somente com função de preenchimento; ao contrário, ela 
influi na configuração e propriedade biológica das macromoléculas, sendo vital para os organismos vivos. No meio 
extracelular os nutrientes estão dissolvidos em água, facilitando sua passagem através da membrana celular e, no meio 
intracelular ocorre a maioria das reações químicas em meio aquoso. Tendo uma distribuição desigual das cargas, a água e 
uma molécula dipolar, sendo, portanto um dos melhores solventes conhecidos, dissolvendo muitas substâncias cristalinas e 
outros compostos iônicos. De acordo com a capacidade de dissolução na água, as substâncias são classificadas em: hidrofílicas 
(hidro = água; philus = amigo) e hidrofóbicas (hidro = água; phobos = medo). Essa molécula inorgânica, ainda, e capaz de 
formar pontes de hidrogênio com as moléculas vizinhas, necessitando de grande quantidade de calor para a separação das 
moléculas. 
1a Questão: (1,0 ponto) 
Em recente artigo intitulado “Self-similar jet evolution after drop impact 
on a liquid surface”, a equipe de cientistas liderada por Cees van Rijn da 
Universidade de Amsterdã (Holanda) estudou o comportamento de uma gota 
de água quando pinga sobre um lago, criando uma cratera, no centro da qual 
sobre uma torre de água, que arremessa outra gota ao atingir seu ponto mais 
alto conforme mostrado na figura. É de conhecimento comum que, quando 
uma gota atinge a superfície do líquido, a superfície pode gerar uma “cratera 
de impacto” temporária e, uma vez que o líquido volta rapidamente para o 
centro desta cratera, ele não tem para onde ir, exceto para cima, formando 
então o jato. Esses jatos líquidos não são uniformes e variam conforme a 
substância. Por exemplo, se você pingar uma gota de café sobre uma xícara de 
café, tudo vai conforme aquela descrição tradicional. Mas se, em vez de café, 
você pingar uma gota de leite sobre a xícara de café, a torre de líquido será 
quase toda branca, ou seja, não é o café que espirra para cima retornando da 
cratera de impacto, é o leite que volta para cima. Assim, Coen e sua equipe 
chegaram a conclusão que “o principal motivo da desaceleração do jato não é 
a gravidade puxando o líquido para baixo e sim que a desaceleração pode ser 
de 5 a 20 vezes mais forte do que o explicado apenas pela gravidade. Em 
outras palavras, se somente a gravidade estivesse atuando, essas torres de 
água seriam muito mais altas! 
 
 
FONTE: Cees J. M. van Rijn, Jerry Westerweel, Bodjie van Brummen, Arnaud Antkowiak, Daniel Bonn. Self-similar jet evolution 
after drop impact on a liquid surfasse. Physical Review Fluids. 6, 034801. 2021. 
Baseando em seus conhecimentos sobre propriedades da água, responda: 
a) Qual propriedade da água seria a responsável pela formação das “torres de água” estudadas no “paper”? 
b) Que força é a responsável por arremessar outra gota de água, conforme descrito no “paper”? 
c) O que é responsável pela formação de força tão poderosa que é maior que a própria força da gravidade? 
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2
a
 Questão: (1,0 ponto) 
A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção 
do pH do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH 
médio de 5,0. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor 
desenvolvimento, conforme a tabela abaixo. 
Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a 
correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale as afirmações a seguir como Verdadeiras (V) ou Falsas (F), justificando 
OBRIGATORIAMANETE cada item 
V ou F? ITEM 
 a) Em solos mais ácidos, a plantação de cana de açúcar é mais favorecida que a plantação de manga. 
Justificativa: 
 b) O carbonato de cálcio provoca uma reação de neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH. 
Justificativa: 
 c) O desenvolvimento adequado do solo para a plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH. 
Justificativa: 
 d) O cultivo de cana de açúcar é beneficiado em solos com concentração média de 10
-5
 mol  L
-1
. 
Justificativa: 
 e) o pH do solo para a plantação da cana de açúcar está mais tamponado que o pH do solo para a plantação de milho. 
Justificativa:3a Questão: (1,0 ponto) 
Uma barra do metal Tungstênio com massa igual a 269,5 g foi adicionada 
dentro de uma proveta graduada, em mL, contendo água destilada. O nível da água 
da proveta antes da adição da barra de tungstênio está mostrado na Figura 01 e o 
nível após a imersão da barra é mostrado na Figura 02. Analisando essas figuras, 
faça o que se pede: 
a) Calcule a densidade dessa barra de Tungstênio. 
b) Justifique o fato da barra do metal Tungstênio afundar ao invés de flutuar 
na água. 
4a Questão: (1,0 ponto) 
Os herbicidas são moléculas desenvolvidas com tecnologias que associam ingredientes ativos os quais têm alta eficiência 
no controle de plantas daninhas que prejudicam o desenvolvimento da lavoura. O uso do controle químico para resolver esse 
problema no campo é comum em todo o mundo, e o uso desses defensivos agrícolas é indicado por especialistas por oferecer 
resultados superiores de controle, contribuindo com a obtenção de altas produtividades. Além disso, eles são ferramentas 
importantes no manejo de plantas daninhas já que podem ser posicionados de forma estratégica em diversas fases do 
desenvolvimento da cultura, ou seja, de acordo com as características de cada produto eles podem ser aplicados em diversas 
situações, reduzindo prejuízos e contribuindo para uma lavoura limpa e saudável. 
Os herbicidas podem receber diferentes classificações de acordo com as suas características de ação no campo para o 
manejo de plantas daninhas e também conforme as suas características físicas, químicas e bioquímicas. Como relação as suas 
Cultura pH médio 
Cana de açúcar 5,0 
Manga 6,0 
Milho 7,0 
 
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características bioquímicas os herbicidas podem ser classificados levando em conta seu caráter iônico, ou seja, dependendo do 
seu pH ótimo de atuação, eles podem ser classificados como: 
a) herbicidas ionizáveis ácidos  aqueles que, em meio aquoso, liberam ânions (AѲ) e prótons (H) 
b) herbicidas ionizáveis básicos  aqueles que, em meio aquoso, liberam cátions (B) e hidroxilas (OH
Ѳ
) 
c) herbicidas não iônicos  aqueles que não apresentam carga dependentes do pH, ou seja, não apresentam cargas livres 
d) herbicidas catiônicos  aqueles que apresentam carga líquida positiva 
A seguir temos a fórmula estrutural de vários herbicidas bastante utilizados nos mais diversos tipos de cultura em nosso 
país. De posse das informações contidas nas suas respectivas fórmulas estruturais encontre as funções orgânicas presentes 
nessas estruturas e classifique cada um deles seguintes os critérios acima citados, justificando cada caso: 
Fórmula Estrutural 
Grupo Funcional Classificação (de acordo com pH ótimo de atuação) 
Nome Justificativa Nome Justificativa 
 
Glifosato 
 
 
Mitribuzin 
 
 
Picloram 
 
 
Diuron 
 
 
Paraquat 
 
 
As questões 5
a
 até a 7
a
 são sobre Aminoácidos e Proteínas: 
Os polipeptídios são polímeros lineares compostos de aminoácidos ligados covalentemente entre si por ligações 
amida do grupo -COOH de um aminoácido com grupo -NH2 de outro, com remoção de água para a formação de ligações 
peptídicas. Uma estrutura que contêm muitos aminoácidos é chamada de polipeptídios. Alguns peptídeos atuam como 
moléculas de sinalização para coordenar os inúmeros processos bioquímicos em organismos multicelulares. Já os 
polipeptídios, também chamados de proteínas, são polímeros formados por monômeros de aminoácidos, contêm vários 
grupos funcionais; podem interagir entre si ou com outras macromoléculas para formar associações complexas e algumas 
proteínas são bastante rígidas, enquanto outras apresentam flexibilidade. 
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5
a
 Questão: (1,0 ponto) 
Sabemos que a titulação de um aminoácido consiste na remoção gradual dos seus prótons (H) através da adição de uma 
base forte (como NaOH) e a curva de titulação corresponde ao gráfico dos valores de pH da solução em função do volume de 
base adicionado. No caso dos aminoácidos, essa curva pode ter de dois até três pontos de equilíbrios a depender das 
características do grupo radical do aminoácido que venha a ser titulado (pK1, pK2 e pKR) e também podemos detectar a formação 
do íon zwitterion cujo respectivo pH o denominamos de pI. Com base nessas informações, demonstre os cálculos e esboce o 
padrão de uma curva de titulação do aminoácido (L) Arginina cujos valores das suas respectivas constantes de equilíbrio padrão 
são mostrados na Tabela no final desta prova. 
 
6
a
 Questão: (1,0 ponto) 
Dentre os aminoácidos a seguir, identifique e escreva no seu caderno de respostas o(s) grupo(s) funcional(is) que faz(em) 
parte de cada radical destacado: 
 Prolina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Asparagina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Metionina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Isoleucina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Ácido Aspártico 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Ácido Glutâmico 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Fenilalanina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Tirosina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Glicina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Alanina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Valina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Leucina 
Grupo(s) Funcional(is) 
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 Triptofano 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Serina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Treonina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Cisteina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Arginina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Histidina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Glutanina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 Lisina 
Grupo(s) Funcional(is) 
 
7a Questão: (1,0 ponto) 
Em um determinado grupo de “What’s app” que eu faço 
parte, recebi a mensagem mostrada ao lado. Trata-se de uma 
sabedoria popular, ou seja, é o saber que permite discernir qual 
o melhor caminho a seguir, a melhor atitude a adotar-nos 
diferentes contextos que a vida nos apresenta a partir do 
conhecimento próprio e rotineiro do povo. 
Baseando-se nos seus conhecimentos sobre as proteínas, 
que estão presentes em grande quantidade no ovo e em 
pequena quantidade na batata, responda os seguintes itens: 
a) Descreva o que pode acontecer com essas proteínas 
caso esses alimentos sejam colocados em água fervente. 
 
b) O processo descrito por você ao responder o item “a” acima “pode” ou “não pode” ser reversível? Justifique. 
c) Qual(is) a(s) estrutura(s) das proteínas, presentes tanto no ovo como na batata, é(são) atingida(s) durante o contato 
com a água fervente. 
d) Defina a(s) estrutura(s) das proteínas descrita por você no item “c”. 
 
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As questões 8
a
 até a 10
a
 são sobre Enzimas: 
Enzimas fazem parte de um grupo de substâncias orgânicas de natureza geralmente proteica, com atividade intra ou 
extracelular que têm funções catalisadoras, catalisando reações químicas que, sem a sua presença, aconteceriam a uma 
velocidade demasiadamente baixa. Isso é conseguido através do abaixamento da energia de ativação necessária para que se 
dê uma reação química, resultando no aumento da velocidade da reação e possibilitando o metabolismo dos seres vivos. A 
capacidade catalítica das enzimas torna-as adequadas para aplicações industriais, como na indústria farmacêutica ou na 
alimentar. 
 
8
a
 Questão: (1,0 ponto) 
 
Embora haja disponibilidade de métodos gráficos precisos para determinação de Vmáx e kM 
de uma reação catalisada por enzimas, algumas vezes estes parâmetros podem ser 
rapidamente estimados pelo exame dos valores de Vo aumentando a concentração do 
substrato [S]. 
Estime os valores aproximados de Vmáx e kM da reação catalisada por uma enzima na qual 
foram obtidos, experimentalmente, os dados exibidos na tabela ao lado: 
 
9a Questão: (1,0 ponto) 
Os seguintes dados experimentais foram obtidos durante o estudo da atividade catalítica de uma enzima. 
[S] (mM) Vo (µM  min
-1) A partir desses dados, fez-se uma análise gráfico-estatística e determinou-sea 
equação da reta para essa reação enzimática como sendo: 
y = 11,613x + 0,1688 
R2 = 0,8518 
De posse de todos esses dados e usando a equação correta determine: 
1,50 0,11 
2,00 0,22 
3,00 0,28 
4,00 0,33 
8,00 0,42 
16,0 0,45 
a) o valor Vmáx para esta enzima. 
b) o valor de kM para esta enzima. 
c) o valor de Vo quando [S] = 10,0 mM 
d) o valor da [S] quando Vo = 0,37 µM  min
-1 
e) Esse experimento é aceito bioquimicamente? Justifique. 
 
10
a
 Questão: (1,0 ponto) 
A seguir são mostrados gráficos de cinética enzimática sob a ação de inibidores. Esses gráficos são os descritos por 
Lineweaver-Burk. Em sua FOLHA-RESPOSTA, indique o tipo de inibição que está representado em cada gráfico, justificando cada 
caso. 
[S] (M) Vo (M.min
-1
) 
5,5 × 10-6 28,045 
4,0 × 10-6 40,247 
1,0 × 10-5 69,999 
2,0 × 10-5 95,096 
4,0 × 10-5 112,749 
1,0 × 10-4 128,274 
2,0 × 10-3 139,996 
1,0 × 10-2 139,997 
2,0 × 10-1 139,998 
 
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GRÁFICO 01 GRÁFICO 02 GRÁFICO 03 
 
 
 
No país que virou as costas para a Educação e que faz apologia ao hedonismo 
inconsequente, através de tantos expedientes alienantes, reverencio o verdadeiro 
herói nacional, que enfrenta todas as intempéries para exercer seu ‘múnus’ com 
altivez de caráter e senso sacerdotal: 
O PROFESSOR. 
Elieser Siqueira de Souza Junior - Juiz de Direito 
 
 
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Equação de Henderson-Hasselbalch 
 
pH = - log [H] pOH = - log [OH
ⴱ] 
pH + pOH = 14 
Equação de Michaelis-Mente Equação de Lineweaver-Burk