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SSA 2 2021 - 2° Dia Química, questão 20 @ssa_go_ Considere cinco recipientes idênticos, graduados e sem tampas, contendo 200 mL de amostras aquosas, como segue: a) A b) B c) C d) D e) E Segundo a ebulioscopia, uma das propriedades coligativas, quanto mais concentrada uma solução, maior seu ponto de ebulição. A água pura (I) é a que tem o menor ponto de ebulição e, portanto, irá evaporar mais rápido, então está no recipiente E. A solução II, de se dissocia quando em contato com a água segundo essa equação:𝑁𝑎 3 𝑃𝑂 4 𝑁𝑎 3 𝑃𝑂 4 → 3 𝑁𝑎+ + 𝑃𝑂 4 −3 E, portanto, tem a concentração final de 0,4 M de íons. A solução III, de NaCl, se dissocia segundo a seguinte equação: 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙−1 E, portanto, tem a concentração final de 0,2 M de íons. A solução IV é formada por sacarose, uma substância molecular e que não se dissocia em contato com a água, portanto sua concentração final é de 0,1 M. A solução V é uma mistura de NaCl e sacarose e, portanto, sua concentração final é uma média entre as concentrações finais das soluções III e IV. A solução mais concentrada, que possui o maior ponto de ebulição e, por isso, evapora mais devagar, é a II e está no recipiente A.
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