CÁLCULOS QUÍMICOS - LISTA DE EXERCÍCIOS 01

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01. (UFSC-SC) A massa de um determinado elemento é 5/6 da massa de isótopo 12 do carbono. Qual sua massa atômica?
02. (UFR-RJ) (DESAFIO) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M 
é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
03. (UFES) (DESAFIO) Considere a tabela ao lado
Dê as ocorrências de X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg, sabendo 
que a massa atômica do elementos químico magnésio é 24,31u 
(Nos cálculos arrendonde u para 24, 25 e 26)
Isótopo Massa(u) Ocorrência (%)
24Mg 23,99 x
25Mg 24,99 10,00
26Mg 25,98 y
CÁLCULOS QUÍMICOS - MASSA ATÔMICA E MOLECULAR
04. (UFG-Adaptada) As medidas de massa são, na 
realidade, a comparação com um padrão definido de 
maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para 
as medidas de massa atômica é um doze avos da massa 
do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade 
unificada de massa atômica.
MARQUE SOMENTE OS ITENS VERDADEIROS
 ) ( massa atômica é um número que indica quantas vezes 
a massa de um átomo é maior que um doze avos do 
carbono – isótopo 12;
 ) ( os átomos de um mesmo elemento químico podem ter 
massas diferentes;
 ) ( as massas atômicas na Tabela Periódica, são medidas 
em unidades de massa atômica, que corresponde a 
1/12 de qualquer átomo de carbono.
05. (Fefisa-RS) Atualmente tem-se como padrão 
internacional da escala de massas atômicas:
(A) o isótopo carbono-12 
(B) a mistura isotópica natural do carbono. 
(C) 1/12 do isótopo carbono-12 
(D) o isótopo oxigênio-16 
(E) a mistura isotópica natural do oxigênio. 
06. (UFPA) As massas moleculares do álcool etílico 
(C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são 
respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u
(A) 60 u e 46 u (D) 66 u e 40 u
(B) 46 u e 66 u (E) 40 u e 66 u
(C) 46 u e 60 u
07. (UECE) Um elemento Y apresenta 3 isótopos, A, B e C, 
de massas respectivamente 1, 2 e 3 e contribuições 60, 
30 e 10%, respectivamente.
Qual a massa atômica do elemento hipotético Y?
(A) 1,0 u (C) 1,15 u
(B) 1,10 u (D) 1,5 u
08. (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 
62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 
29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
(A) 63,96u (C) 63,00u (E) 63,80u 
(B) 62,55u (D) 63,55u
ESCOLA ESTADUAL:
ÁREA DE CIÊNCIAS DA NATUREZA CAMPO DE ENSINO: QUÍMICA
PROF(A): TURMA: TURNO:
LISTA DE EXERCÍCIOS DATA: ______ / _________ / ________
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09. (UFAC) A massa molecular da água comum (H2O) é 
18u e a da água pesada ou deuterada (D2O) é 20u. Essa 
diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de 
deutério apresentam:
(A) número de nêutrons diferentes. 
(B) mesmo número de prótons
(C) número de oxidação diferentes 
(D) mesmo número de massa.
(E) número de elétrons diferentes
10. (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica 
igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a 
massa do átomo de carbono 12 valerá?
(A) 1. (B) 2. (C) 5 (D) 3. (E) 4.
11. (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é 
dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, 
a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto 
porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 
0,04% e O-18: 0,20%
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 
80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece 
na tabela periódica é:
(A) 10,5 u (C) 10 u (E) 10,8 u
(B) 11 u (D) 10,2 u
12. (Cesgranrio-RJ) (DESAFIO) Um elemento genérico X 
tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, 
X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é 40%, 
a do isótopo 76 é de:
(A) 10% (C) 20% (E) 40% 
(B) 45% (D) 50% 
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13. (Cesgranrio-RJ) Admite-se que os isótopos H1, H2, H3, 
Cl35, Cl37, O16, O17, O18 podem formar moléculas de 
ácido clórico (HClO3). Relativamente a essas moléculas, 
podemos dizer que:
(A) todas apresentam a mesma massa 
(B) suas massas podem variar de 84u a 94u 
(C) suas massas podem variar de 52u a 58u 
(D) todas apresentam o mesmo número de nêutrons 
(E) apresentam números de nêutrons que podem variar de 
42 a 50. 
Você nunca sabe que resultados virão da sua ação. Mas se 
você não fizer nada, não existirão resultados.
14. (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta 
massa molecular igual a 30?
(A) C2H6 (C) NO2 (E) NH3 
(B) PH3 (D) N2O3
15. (UFScar-SP) O elemento magnésio, número atômico 
12, ocorre na natureza como uma mistura de isótopos. 
As massas atômicas desses isótopos, expressas em 
unidades de massa atômica (u), e suas respectivas 
abundâncias num dado lote do elemento são fornecidas 
na tabela a seguir:
A massa atômica para este lote de magnésio, expressa 
em u, é igual a:
(A) um valor compreendido entre 24,98584 e 
25,98259 
(B) 24,98584, exatamente 
(C) 25,98259, exatamente 
(D) 23,98504, exatamente 
(E) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584
16. (U.F.Viçosa-MG) A definição de unidade de massa 
atômica é:
(A) a massa de 1 mg de átomos de carbono-12 
(B) 1/12 da massa de um mol de átomos de carbono-12 
(C) 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 
(D) a massa de um mol de átomos de carbono-12 
(E) a massa de um átomo de carbono-12 
17. (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas 
moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; 
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
(A) 180, 310 e 74. 
(B) 150, 340 e 73.
(C) 180, 150 e 74. 
(D) 200, 214 e 58.
(E) 180, 310 e 55
18. (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta 
uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa 
atômica do elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
(A) 8 u. (C) 16 u. (E) 32 u. 
(B) 48 u. (D) 96 u.
19. (Fuvest-SP) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de 
não ser inteiro este número indica que
(A) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras 
partículas além de prótons e nêutrons
(B) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de 
isótopos
(C) há um erro experimental na determinação das massas 
atômicas
(D) o número de Avogadro não é um número inteiro
(E) a massa atômica leva em conta a massa dos elétrons
20. (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma 
mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% 
são 13C.
(A) Explique o significado das representações 12C e 13C.
(B) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono 
natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
21. (MAUÁ-SP) Uma vez que as massas atômicas do 
oxigênio e do sódio são, respectivamente, 16 e 23, então 
a massa de 23 átomos de oxigênio é a mesma que a 
de 16 átomos de sódio. Essa afirmativa é verdadeira ou 
falsa? Justifique.
22. (ITA-SP) A Pouco tempo após o ano de 1800, existiam 
tabelas de pesos atômicos relativos nas quais o oxigênio 
tinha peso atômico exatamente igual a 100. Com base 
nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO2 
seria: 
(A) 300 (B) 400 (C) 64 (D) 250 (E) 232
23. (UFAC) A massa molecular do composto
 Na2SO4 . 3 H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
(A) 142 u. (C) 196 u. (E) 668 u. 
(B) 426 u. (D) 444 u.
24. (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de 
moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, 
então “y” é igual a:
Dados: V = 51u; O = 16 u.
(A) 1. (C) 3. (E) 7. 
(B) 5. (D) 4.