aula2 EM

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Massas e Medidas 
Introdução 
•  Calcular quantidades 
 Definição: 
“Cálculo das quantidades de reagentes e/ou 
produtos das reações químicas feito com 
base nas leis das reações e suas 
equações” 
 
Regra de três!! 
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA 
(u.m.a.) 
•  Para pesar ou medir algo se torna necessário 
escolher um padrão e usá-lo como unidade. 
•  Na química, atualmente, usa-se como átomo 
padrão o isótopo de carbono de número de 
massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa 
relativa 12 e, em seguida, dividimos o carbono 
12 em doze partes iguais, tomando-se uma 
dessas partes como unidade padrão para a 
medida das massas atômicas e moleculares. 
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA 
(u.m.a.) 
Esta fração recebeu o nome de unidade de 
massa atômica. 
MASSA ATÔMICA 
•  É um número que indica quantas vezes um 
determinado átomo é mais pesado que 1/12 do 
carbono 12 (ou 1 u.m.a ). 
•  Exemplos: 
•  Massa atômica do “Mg” é 24 u.m.a, isto significa 
dizer que o átomo de magnésio é 24 vezes mais 
pesado que 1 u.m.a . 
•  Massa atômica do “Fe” é 56 u.m.a, isto significa 
dizer que o átomo de ferro é 56 vezes mais 
pesado que 1 u.m.a . 
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO 
QUÍMICO 
•  A massa atômica de um elemento químico é dada 
pela média ponderada das massas atômicas de 
seus isótopos, onde a porcentagem com que cada 
aparece na natureza é o peso. 
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO 
QUÍMICO 
•  cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u 
e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais 
a 75% e 25%. 
1.  Um elemento químico genérico X, tem 
três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 
e 3 com porcentagens respectivamente , 
iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do 
elemento X é: 
a) 1,70 u. 
b) 1,50 u. 
c) 1,00 u. 
d) 2,00 u. 
e) 2,70 u. 
	 2. O elemento lítio, tal como ocorre na 
natureza, consiste em dois isótopos: 7Li e 6 
Li. 92,6% são do isótopo 7Li. A massa 
atômica média do lítio natural, em unidades 
de massa atômica é: 
a) 6,45. 
b) 6,39. 
c) 6,57. 
d) 6,93. 
e) 6,88. 
Massa Molecuar (u) 
•  É um número que indica quantas vezes uma 
molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 
12. 
•  De uma maneira prática, calculamos a massa 
molecular somando-se todos os pesos atômicos 
dos átomos que formam a molécula.	
Massa Molecular (u) 
	
Exemplo 
•  Massa	molecular	
Conceitos 
•  Massa	molecular	
NÚMERO DE AVOGADRO 
É o número de entidades (moléculas ou átomos) 
existentes em uma massa, em gramas, igual à 
massa molecular ou massa atômica. 
 
Este	número	é	igual	a	6,02	x	1023	
	3. Sabendo que 1 u é aproximadamente 
1,66 . 10-24,g, determine a massa em grama 
de 6,02 . 10 23 átomos de cálcio. 
Dados: Ca = 40 u 
	
	
4. Determine a massa em gramas de um 
mol de Na. Dados: Na = 23 u e 1 u = 1,66 . 
10-24g. 
MOL	
É igual ao número de Avogadro de entidades de 
qualquer espécie.	
MOL	
	
Conceitos 
•  Mol 
 “É a quantidade de matéria de um 
sistema que contém tantas entidades 
elementares quantos átomos existem em 
0,012 kg de carbono-12” 
 
•  Número de Avogadro à 6x1023 
602.000.000.000.000.000.000.000	
		
5. Em uma amostra de 1,15g de átomos de 
sódio, o número de átomos é igual a: 
Dado: Massa atômica do sódio = 23u 
 a)6,0x1023 
b)3,0x1023 
c)6,0x1022 
d)3,0x1022 
e)1,0x1022 		
		6. Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as 
massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16) 
a) 2,0.1025 moléculas 
b) 18 moléculas 
c) 6,0.1023 moléculas 
d) 16 moléculas 
e) 3 moléculas 
 
				
7. Quantas moléculas de butano (C4H10) 
existem num isqueiro contendo 5,8 g desta 
substância? (Número de Avogadro: 6,0.1023 
moléculas em um mol) 
 
Conceitos 
•  Massa molar: 
“ Massa em gramas, de um mol da 
substância (ou elemento ou íon etc.)” 
 
Numericamente, é igual ao valor da massa 
atômica/molar 
 
Conceitos	
•  Fórmula: 
		
	8. Um químico necessita usar 0,35 mol de 
alumínio para um experimento. Que massa, 
em gramas, deve ser utilizada? 
 
9. Em uma xícara de café existem, em 
média, 0,2 g de cafeína (C8H10N4O2). 
Quantos mols de moléculas de cafeína são 
ingeridas em média por uma pessoa que 
toma uma xícara de café? 
		
	10. Quantos mols de O2 são obtidos a partir 
de 2,0 mols de pentóxido dedinitrogênio 
(N2O5), de acordo com a reação: 
N2O5 + K2O2 à 2KNO3 + 1/2O2 
 
 
		11. A decomposição térmica de 1 mol de dicromato 
de amônio é representada pela equação: os valores 
de x,y e z são, respectivamente: 
 
(NH4)2Cr2O7--------N2+CrxOy+zH2O 
a) 2,3 e 4 
b) 2,7 e 4 
c) 2,7 e 8 
d) 3,2 e 4 
e) 3,2 e 8 
	12.	A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, 
H2O2, são utilizados como propelentes de 
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 
7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O 
Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido 
de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO3 
formada será de: 
a)  3,5 
b) 6,3 
c) 35,0 
d) 63,0 
e) 126,0 
		
Dada a reação de decomposição do carbonato de 
cálcio - (calcário, mármore) e as massas molares 
em g/mol, responda os itens a seguir: 
 
Equação química: CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) 
 
Qual a massa de necessária carbonato de cálcio 
para se obter 28g de CaO? 
13.