Atividade de CQ - cálculos

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1. Uma garrafa de coca-cola (0,473 L) contém 36,9 g de sacarose, C12H22O11. Calcule a concentração em quantidade de matéria de sacarose nesta solução.
a)   2,28M b) 22,8M c)   0,228M d) 2,028M e) 228M
M =?
.m1 = 36,9 g
V = 0,473 L
M1 = descobrir
 
M1: C12H22O11
C = 12 x 12 = 144
H = 22 x 1 = 22
O = 11 x 15,9 = 174,9
Soma = 340,9 g/mol
 
M = m1/M1. V
M = 36,9g / 340,9 g/mol. 0,473 L
M = 36, 9 / 161,2 = 0,228 M
2. No laboratório, o analista do controle de qualidade dispõe de uma solução que apresenta 60% (m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,52 g cm-3. Ajude o analista a calcular o volume dessa solução necessário para preparar 300 ml de HNO3(aq) 1,3 mol L-1.
a)   54,55ml b)   45,67ml c)   15,34ml d)   26,94ml e) 100,37ml
 
Dados:
 HNO3
D = 1,52 g/cm3
60% m/m
M1 =?
V1 =?
 
Solução 2
M1 = 1,3 mol/L
V2 = 300 ml
 
Passo 1: Considerar 100g de solução, então há 60g de HNO3. Calcular volume ocupado por 100g de solução 1.
 
P = M/V 	V = M/P
V = 100g / 1,52 g/cm3     
V = 65,789 cm3 = 65,789 ml
  
MM HNO3
H = 1x1 = 1
N = 1x 14 = 14
O = 3x 15,9 = 47,7
Soma = 62,7 g/mol
 
M1 = 60 g / (62,7 g/mol) x (0,065789 L) = 60 / 4,124 = 14,548 mol/L
Passo 2:
M1 x V1 = M2 x V2 
14,548 mol/L x V1 = 1,3 mol/L x 300 ml
14,548 mol/L x V1 = 390
V1 = 390 / 14,548 = 26,80 ml
 
3) O estagiário de controle de qualidade precisa planilhar dados sobre uma solução de ácido sulfúrico contendo 350,5 g/L de H2SO4 com densidade 1,525 g cm-3. Vamos ajudá-lo nos cálculos para o preenchimento correto:
3.1) Qual a porcentagem em massa %(p/p)? 
a) 26,45% b) 16,15% c) 36,45% d) 6,15% e) 46,45%
 
V x D = 1000 ml x 1,325 g/cm3 = 1325 g
% = 100 X (m / D)
% = 325,5 / 1325 = 0,26452
% = 0,6452 x 100 = 26,45 %
 
 3.2) Qual a porcentagem em massa por volume, % (p/v)?
 a) 25,05% b)   35,05% c) 15,05% d) 5,05% e) 45,05%
350,5g / 1000 = 0,3505 x 100% = 35,05 %
3.3) Qual a concentração Molar de H2SO4 nessa solução? 
a) 0,57M b) 1,57M c) 2,57M d) 3,57M e) 4,57M
M = número de mols / volume (L)
Regra de 3:
98,079 - 1 mol
350,5 - x mols 
x = 3,573 mol/L
4) Como você pode preparar 500 ml de uma solução de nitrato de prata 0,95 mol L-1 partindo de uma solução estoque 2,5 mol L-1 ?
a)  190 ml do estoque, 310ml de água purificada.
b)  290ml do estoque, 210ml de água purificada.
c)  390ml do estoque, 110ml de água purificada.
d)  490ml do estoque, 10ml de água purificada.
e)  90ml do estoque, 410ml de água purificada.
 2,5 mol/L x V1 = 0,95 x 500 ml
V1 = 475/2,5 = 190 ml de estoque.
310 ml de água purificada
 
5) 100mL de solução 7,5g/L de hidróxido de alumínio AL(OH)3 são misturados a 5 L de solução 4,5 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 8 L. A concentração em mol/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:
a)  0,37mol/L b)  3,7mol/L c)  370mol/L d)  0,037mol/L e)  37,0mol/L
MM Al (OH)3 = 78 g/mol
Regra de 3 para encontrar quantidade de Al (OH)3 em cada diluição: 
7,5 g - 1000 ml
X - 100 ml
X = 0,75 g
4,5 g - 1000 ml 
X - 5000 ml 
X = 22,5 g
Soma: 0,75 + 22,5 = 23,25 g em 8 L.
Encontrar a concentração:
23,25 g - 8 L
X - 1 L
X = 2,9 g
78g - 1 mol 
2,9 g - X
X = 0,037 mol
Resposta: 0,037 mol/L
 
6) Um analista júnior de uma empresa cosmética deseja determinar a concentração de uma solução de NaOH usada em uma titulação com H2SO4, 0,1M. Para a neutralização de 28 ml da base, foram necessários 37,5 ml de solução ácida. A concentração de NaOH, em mol/l, encontrada foi de: NaOH +       	H2SO4 → Na2SO4 +                 H2O. 
a) 0,026M b)  0,127M c) 0,267M d) 0,327M e) 0,426M
Dados:
H2SO4 37,5ml 0,1 M
NaOH 28ml M=?
Balanceamento da equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Encontrar quantidade de mols:
V = 37;5 ml
M = 0,1 mol/L
M = n1/V 
0,1 = n1/0,0375 L
n1 = 0,000375 mols
0,000375 x 2 NaOH = 0,00075 mols
Regra de 3 para achar quantidade de mols em 1L:
0,00075 - 28 ml
X - 1000 ml
X = 0,0267 mols
Resposta: 0,026 mol/L
 
Gabarito: Valor = 0,5 ponto (cada = 0,0625).
Apenas o gabarito será considerado, porém é necessário demonstrar os cálculos.
 
	Questão
	Letra selecionada
	1
	 C
	2
	 D
	3.1
	 A
	3.2
	 B
	3.3
	 D
	4
	 A
	5
	 D
	6
	 A