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X Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Piauí Disciplina: Química Geral Experimental II Docente: Prof. Me. Cassio Herbert Santos de Melo Turma: MOD II Licenciatura em Química Gabriela Arcanjo Santos Rego José Ailson Veloso Mireli Veloso Carvalho Sara Rejane Oliveira Marques PESAGEM, MEDIDAS DE TEMPERATURA E MANUSEIO COM RECIPIENTES VOLUMÉTRICOS. PAULISTANA, 2022 X Gabriela Arcanjo Santos Rego José Ailson Veloso Mireli Veloso Carvalho Sara Rejane Oliveira Marques PESAGEM, MEDIDAS DE TEMPERATURA E MANUSEIO COM RECIPIENTES VOLUMÉTRICOS. Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II, no Curso de LICENCIATURA EM QUÍMICA, No Instituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Piauí. Prof. Me. CÁSSIO HEBERT SANTOS DE MELO PAULISTANA, 2022 2 X SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO .....................................................................................................4 2 OBJETIVOS .........................................................................................................6 2.1 Objetivo geral ..................................................................................................6 2.2 Objetivos específicos ......................................................................................6 3 PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................7 3.1 Materiais e reagentes .......................................................................................7 3.2 Procedimentos experimentais .......................................................................7 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ......................................................................9 5 CONCLUSÕES ................................................................................................11 6 ANEXOS ..........................................................................................................12 7 REFERÊNCIAS .................................................................................................14 3 X 1 INTRODUÇÃO O presente relatório é sobre o experimento realizado na aula prática de Química Geral experimental II, mais corretamente sobre pesagens, medidas de temperatura e manuseios com recipientes volumétricos. O relatório tem por objetivo saber a importância das medidas com resultados precisos, o uso de recipientes, além de conseguirmos entender como manusear os equipamentos de laboratório para um melhor desempenho nas atividades práticas com a dominação da mesma e os cuidados para não estragar os materiais, tendo em vista que para isso deve manter a atenção e se concentrar nas atividades e na hora do manuseio para não ocorrer acidentes no laboratório, e como manter a limpeza e organização dos materiais utilizados. Um dos equipamentos laboratoriais mais importantes que existe e a balança analítica, pois através dela pode garantir, com diversos tipos de materiais, medições exatas. Tendo em vista que em um laboratório é imprescindível expor a análise com exatidão e sem margens de erro. Decorrente disso é fundamental conhecer os três tipos de pesagem com balança analítica. • Pesagem direta: determina a massa de um objeto compacto, em seguida o objeto é tarado na balança e é adicionada a substância desejada até massa proposta. • Pesagem por adição: consiste na pesagem do recipiente quando é adicionado o material até chegar até a massa estimada. • Pesagem por diferença: consiste na pesagem do recipiente fechado quando é adicionado um material e em seguida destampando o mesmo recipiente e o pesando. Através disso a primeira pesagem é diferente da segunda. O termômetro é usado para estabelecer os valores de temperatura. Ele e formado por um fino tubo capilar de vidro graduado que contém no seu interior o mercúrio, sendo que quando a temperatura aumenta esse líquido, mercúrio se alastra por capilaridade. A graduação do termômetro é denominada escala termométrica, sendo que a escala mais usada é a escala Celsius. Para desenvolver essa escala foi preciso dois pontos de referencias: a ebulição da água e seu congelamento ao nível do mar, que consiste a 100°C e 0°C respectivamente. No desenvolvimento de atividades no laboratório é de extrema importância saber ferir corretamente uma medida apresentada nos instrumentos, e uma das mais 4 X comuns e importantes operações de laboratório é a determinação de medidas de massa, temperatura e volume. Todas as medidas de uma propriedade química estão afetadas por uma incerteza, chamada em geral desvio ou imprecisão da medida. Por isso os resultados das medidas devem ser expressas de modo tal que se possa avaliar a precisão com que elas foram feitas ou calculadas. É importante o cuidado quanto ao uso dos materiais específicos utilizados nessas práticas, e também usar a técnica adequada para a realização desse tipo de atividade é de fundamental importância para a obtenção de resultados confiáveis e precisos em qualquer atividade laboratórial. Tudo isso por que, os instrumentos por mais que sejam sofisticados, apresentam erros que devem ser considerados, para que ao final haja resultados mais precisos. 5 X 2 OBJETIVOS Reconhecer a importância das medidas em química. Usar corretamente e ler termômetros, balanças, provetas e pipetas. Listar cuidados com os diversos tipos de recipientes volumétricos. 2.1 Objetivo geral Identificar os principais equipamento e recipientes, além de manipulá-los corretamente na determinação de massas, temperaturas e volumes, comparando exatidão e precisão. 2.2 Objetivos específicos Encontrar o número aproximado de gotas em um mililitro, ou o volume de uma gota de água. Treinar o aluno, sobre as medidas de temperatura, e seus resultados. Treinar o aluno para controlar volumes variáveis numa pipeta graduada. 6 X 3 PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e reagentes • VIDRARIAS Becker 50 ml Becker 100 ml Becker 400 ml Bastão de vidro Tampa de vidro Vidro de relógio • REAGENTES Gelo Cloreto de Sódio • EQUIPAMENTOS Termômetro Rolha de borracha Cadinho de porcelana Pisseta Proveta 50 ml Espátula 3.2 Procedimentos experimentais A. Medidas de massa O professor deu as instruções para o uso da balança. 1) Três objetos, uma rolha de borracha, um cadinho de porcelana e uma rolha de vidro encontram-se na bancada. Antes de pesá-los, pegou-se cada objeto para estimar o mais pesado, e o mais leve, e preencheu com os resultados a tabela da folha de dados. 2) Pesou-se um béquer pequeno (50 mL). Adicionou 50 gotas de água destilada com um conta-gotas e pesou o conjunto. Obs: O propósito deste procedimento é encontrar o número aproximado de gotas em um mililitro, ou o volume de uma gota de água. B. Medidas de temperaturas 7 X 1) Colocou-se cerca de 200 mL de água de torneira em um becker de 400 mL e mediu-se a temperatura utilizando o termômetro fornecido. 2) Obteve o valor da temperatura com o número máximo de algarismos significativos possível. 3) Durante a medida manteve o termômetro totalmente imerso na água, sem tocar o vidro. Anotou-se o valor na folha de dados. 4) Pesou-se 5 g de sal em papel em um vidro de relógio (sendo que não precisa ser exatamente 5, deve ser entre 4 e 6 g, note que essa medida possui apenas 1 algarismos significativo) e deixou o na sua bancada. 5) Em um becker de 100 mL preparou-se uma mistura de gelo e água. Agitou-seesta mistura e mediu e anotou a temperatura. 6) A seguir adicionou-se o cloreto de sódio (sal de cozinha) que foi pesado, à mistura sob agitação. Esperou-se por 2 minutos e mediu a temperatura da mistura. 8 X 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Tabela de cálculos PARTE A – Medidas de Massas Material Ordem da massa estimada Massa medida Ordem real Rolha de borracha 1 10,3762 2 Tampa de vidro 3 5,9488 3 Cadinho de porcelana 2 17,6955 1 Na primeira tabela (Medidas de Massa) foi dado a ordem estimada pra cada objeto, a tampa de vidro como a mais leve, o cadinho de porcelana mediano, e rolha de borracha sendo a pais pesada, em seguida foi dado medidas com o uso da balança apresentando os valores de massa em grama para cada objeto. Deste modo obeteve- se em ordem real as seguintes medidas em massa para cada objeto, Cadinho de porcelana ( 17,6955 ), rolha de borracha ( 10,3762 ) e tampa de vidro ( 5,9488 ). Material Massa (g) Massa do becker pequeno (50 mL) 33,674 Massa do becker + 50 gotas de água 35,710 Massa de 50 gotas de água 2,1 Massa de 1 gota 0,042 g Volume de 1 gota (d = 0,97 g/mL) mL Na segunda tabela apresenta a massa de um becker pequeno 50 ml ( 33,674), a medida de massa do becker + 50 gotas de água ( 35,710 ),e foi calculado a massa para 50 gotas de água e através dos dados apresentados na tabela foi encontrado massa de uma gota ( 0,042 ) g. PARTE B – Medidas de Temperaturas Sistema T (oC) Água de torneiro 30,7 °C 9 X Água/gelo 9,2 °C Água/gelo/sal 1 °C Na tabela medidas de temperatura obteve os seguintes resultados usando água da torneira, gelo e sal. Água da torneira 30,7 °C, ao adicionar o gelo observamos que sua temperatura passou de 30,7 °C para 9,2 °C. Ao adicionar o cloreto de sódio/sal a temperatura chegou a 1 °C. Quando a água entra em contado com o gelo, sendo que esse último gastara a energia térmica recebida da água fazendo com que a temperatura diminua, mas quando o gelo chegar à fase liquida a sua temperatura aumentará. Com a adição do sal ocorre à retardação da temperatura de fusão, com isso ele passará a decai a temperatura até chegar 0 °C. 10 X 5 CONCLUSÕES Com base nas experiências realizadas em laboratório, conclui-se que o método utilizado foi a medida, temperatura e volume, tendo valores pesados e calculados, também ficou de forma clara as formas de manuseio dos equipamentos, sendo possível compreender o usar os equipamentos em laboratório. Na experiência da medida de temperatura, ao adicionar o sal na mistura de água e gelo, observou-se que a temperatura chegou a 1 °C. Conforme dados literários na experiência medida de temperatura a água + gelo e sal pode chegar a seu ponto de fusão podendo chegar a -1 °C negativo. No entanto o experimento pode não ter chegado a seu ponto de fusão em decorrência de tempo esperado na experiência ou outra ocorrência experimental. Portanto, todos os dados apresentados ao relatório foram apresentados, sendo feito a prática no laboratório, nas aulas experimentais, experimentos esses realizados pelos alunos e orientado pelo professor, com a finalidade de o aluno compreender e entender sobre medidas, temperatura e manuseio de materiais volumétricos. 11 X ANEXOS 12 X 13 X REFERÊNCIAS Apostila de Química Experimental I. IFPI campus Paulistana 2018. Apostila de Química Geral Experimental - FACULDADE DE FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS DE RIBEIRÃO PRETO – USP 2016. CONSTANTINO, M. G.; SILVA, G. V. J.; DONATE, P. M. Fundamentos de Química Experimental. São Paulo: EDUSP, 2004. Química na abordagem do cotidiano/ Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. - 4. ed. - São Paulo: Moderna 2006. VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo : Mestre Jou, 1981. 14 2 OBJETIVOS
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