Exercícios Físico-química

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1) A equação de estado dos gases, ou equação de Clapeyron, é considerada a equação do gás perfeito, e descreve o comportamento de um gás ideal fazendo a seguinte relação de grandezas: PV = nRT. Já a equação de Van der Waals é descrita pelo sistema , e tem como principal distinção em relação as outras duas supracitadas, o fato de permitir descrever de forma mais satisfatória o comportamento termodinâmico de muitos gases, não só a altas temperaturas e baixas pressões, mas num domínio mais extenso de temperaturas e pressões, nomeadamente quando o gás está próximo da condensação, enquanto a equação do Virial – - busca determinar os valores para um determinado coeficiente do virial, que é feito a partir da comparação com dados obtidos experimentalmente para a relação entre pressão, volume e temperatura. Sendo assim, a equação do virial é a que possui maior potencial descritivo de um gás real. Porém, o uso de um grande número de parâmetros matemáticos torna o cálculo mais complicado.
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3) Esse rendimento citado é um valor ilusório, já que os motores que usam o ciclo Diesel apresentam os maiores rendimentos das máquinas térmicas – cerca de 30% – enquanto os motores a gasolina, que geralmente utilizam o ciclo Otto, têm rendimento de até 20%. Já em relação a um possível rendimento de 100%, sabe-se que máquinas térmicas são capazes de converter parcialmente o calor proveniente de uma fonte térmica em energia mecânica – cinética ou potencial, porém, nenhuma máquina térmica é perfeita, ou seja, mesmo a melhor máquina térmica já inventada jamais poderia ter um rendimento igual a 100%. A razão pela qual não é possível existir uma máquina térmica perfeita é a 2ª lei da Termodinâmica, que diz o seguinte: Não é possível que qualquer sistema, a certa temperatura, absorva calor de uma fonte e transforme-o integralmente em trabalho mecânico, sem que ocorram modificações nesse sistema ou em suas vizinhanças.
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