QS2 8 03 Pilhas EDG

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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.03 – PILHAS 2ª SÉRIE
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1) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas no(a):
a) termoquímica. b) eletroquímica. c) cinética química. d) equilíbrio químico. e) ebuliometria.
2) (Fuurn) Na pilha eletroquímica Zn0/ Zn2+// Cu2+/ Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema,
pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
3) Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente?
a) Cátodo: Cu2+/Cu0; ânodo: Zn0/ Zn2+ b) Cátodo: Cu0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Zn0
c) Cátodo: Zn2+/Zn0; ânodo: Cu0/Cu2+ d) Cátodo: Zn0/ Zn2+; ânodo: Cu2+/Cu0
e) Cátodo: Zn0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0
4) Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo.
b) reação de neutralização. c) reação com diminuição de calor.
d) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
e) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
5) Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: Pb(aq)2+ + Zn(s) → Pb(s) + Zn(aq)2+
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
6) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções
de AuCℓ3, e construiu a seguinte pilha: Pb0, Pb2+// Au3+, Au0 Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0. d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
e) A solução de Au 3+ ficará mais concentrada.
7) (Ufpe) Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de
redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu E0= + 0,34 V. Zn2+ + 2 e– → Zn E0= – 0,76 V.
É correto afirmar que: a) O eletrodo de cobre é o cátodo.
b) O potencial padrão da cela é – 0,42 V. c) Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
d) Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
e) Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
8) Considere os potenciais padrões de redução: semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)
Ce4+ + 1 ē → Ce3+ + 1,61 Sn4+ + 2 ē → Sn2+ + 0,15
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a) Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+ b) 2 Ce4+ + Sn2+ → 2 Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+ d) Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+
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9) A ddp da pilha Ca/Ca 2+// Pb2+/Pb é igual a:
Ca2+ + 2e– → Ca0 E0 = - 2,86 volt Pb+2 + 2e– → Pb0 E0 = - 0,13 volt
a) + 2,63 V b) – 2,89 V c) – 2,63 V d) + 2,89 V e) + 2,73 V
10) Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:
Ba2+ + 2e– → Ba0 E0 = - 2,90 volt Cu+1 + 1e– → Cu0 E0 = + 0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha?
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
11) (PucSp) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78
volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e– → Cu E0= + 0,34 V, e sabendo-se que o
eletrodo de Fe(s) se dissolve, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e–→ Fe(s)?
a) 0,44 V. b) 1,12 V. c) – 0,44 V. d) – 1,12 V. e) 2,29 V.
12) As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a
partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica,
pode-se afirmar que Dados: Ni2+ (aq) + 2e– → Ni(s) E0= – 0,25 V. Zn2+ + 2 e– → Zn E0= – 0,76 V.
a) A concentração dos íons Ni 2+ na solução de NiSO4 aumenta.
b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.
c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.
d) A placa de zinco diminui de massa.
e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.
13) (UfrgsRs) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao
colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com
meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque.
Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre redução, funcionando com cátodo. b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução. d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
14) Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de
oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira; b) apenas II é verdadeira; c) I e II são verdadeiras;
d) II e III são verdadeiras; e) apenas III.
15) Frequentemente, os avanços tecnológicos são originados de descobertas científicas básicas. Por exemplo, a
descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso dos marca-passos cardíacos, possibilitando, assim, o
prolongamento da vida humana sem, entretanto, ter sido concebida para tal. Dentre as vantagens das baterias de
lítio, incluem-se sua pequena dimensão, baixo peso e elevado conteúdo energético. Considerando as
semi-reações abaixo, para fins comparativos, assinale a alternativa correta.
Li+(aq) + e– ----- Li(s) Eo = – 3,05 V Zn2+(aq) + 2e– ----- Zn(s) Eo = – 0,76 V
A) O zinco metálico é oxidado espontaneamente na presença do íon lítio.
B) O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
C) O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
D) O potencial padrão da redução de dois mols de íons Li+, é – 6,10 V.
E) Dentre os metais alcalinos, o lítio possui a mais elevada energia de ionização.
16) (MackSp) Nas semi-reações: Auo → Au3+ + 3e-; Cuo → Cu2+ + 2e- o ânodo, o cátodo e o ∆E da pilha são,
respectivamente: a) cobre, ouro e + 1,16 V b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V d) cobre, ouro e - 2,32 V e) ouro, cobre e - 1,16 V
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno