Ligacoes intermoleculares (forcas de Van der Waals)

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Ligações intermoleculares (forças de Van der Waals)
Dipolo induzido-dipolo induzido (ou dipolo instantâneo-dipolo induzido, ou forças de London): entre moléculas apolares; o acúmulo momentâneo de elétrons em uma das extremidades da molécula provoca a formação de um dipolo instantâneo que induz a formação de dipolos nas moléculas vizinhas.
Dipolo permanente-dipolo permanente (ou dipolo-dipolo): entre moléculas polares.
De hidrogênio: exemplo extremo das interações dipolo-dipolo; um átomo de H se liga a um de F, O ou N (muito eletronegativos) → o H está positivo, uma vez que perdeu um elétron na ligação covalente e, por isso, liga-se a FON (para pegar um elétron).
Obs.: o gelo é menos denso do que a água e, consequentemente, flutua nela. Isso ocorre porque enquanto no estado líquido as ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de água estão dispostas numa forma desorganizada, as ligações de hidrogênio nas moléculas do gelo são mais espaçadas e organizadas, formando uma estrutura rígida de forma hexagonal, o que faz com que as moléculas ocupem um espaço bem maior do que ocupariam se estivessem no estado líquido.
Dipolo permanente-dipolo induzido: entre moléculas polares e apolares.
Íon-dipolo: entre moléculas polares e íons. Ex.: H2O e NaCl.
Íon-íon: atração entre íons negativos e positivos → somente em compostos iônicos.
Íon-elétron: atração entre íons positivos e elétrons → somente em compostos metálicos. 
Obs.: o íon é sempre mais forte e, depois, polar é mais forte que apolar.