Estrutura de Lewis

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Estrutura de Lewis
Para átomos: 
Cloro tem 3 pares de elétrons livres e Z = 17.
Para íons:
Regras para a Elaboração de Estruturas de Lewis
1. Escolher o átomo central:
- Geralmente o átomo de menor afinidade eletrônica
- Geralmente temos F, N, P e S.
- Geralmente em menor número (exceto H);
- Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos são normalmente centrais. Exemplo: HClO4;
- Hidrogênio é sempre terminal.
Exemplo: CH2O (formaldeído). O carbono será o átomo central, pois está em menor número, assim como o oxigênio, carbono é menos eletronegativo que oxigênio e o hidrogênio é sempre terminal.
2. Determinação do número total de elétrons de valência:
- Ânions: adicionar ao total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do ânion;
- Cátions: subtrai-se do número total de elétrons pela configuração eletrônica a carga formal.
3. Formação de ligações Simples:
- Unir o átomo central aos periféricos;
- Para cada ligação simples é utilizado um par de elétrons.
4. Distribuição de pares de elétrons remanescentes:
- Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos átomos periféricos (exceto H) de tal modo que o número total seja de 8 elétrons (4 pares totais).
5. Completar o octeto ao átomo central:
- Caso o átomo central não estiver completado o octeto, mover os pares de elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.
Exemplos:
Estruturas de Lewis e Ressonância
Afinal, onde está a dupla e a simples?
- Se o ozônio apresenta uma ligação simples e uma dupla isso significa que a molécula apresenta dois comprimentos de ligação. 
- Quando se mede os dois comprimentos experimentalmente, na verdade, temos apenas um comprimento, que é de 127pm. Não corresponde nem a 147pm nem 121pm. A dupla ligação encontra-se deslocalizada ao longo da molécula. Esse processo é a ressonância.
Exemplo de Ressonância: