1 1 AULA QUIMICA 1 ANO INTRODUÇÃO 2021

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Introdução a Química
PROFESSOR
LUCAS VIANA MARINHO
O QUE A QUÍMICA ESTUDA?
MATÉRIA
TRANSFORMAÇÕES
ENERGIA
A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja sua
origem. 
Observando a composição da matéria, suas transformações
e a energia envolvida nesses processos
MATÉRIA
CORPO
OBJETO
É tudo que tem massa e
ocupa um lugar no
espaço
 É uma porção limitada
da matéria
É um corpo que tem
finalidade específica
Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas esféricas,
indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis
chamada átomo
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam
incrustadas algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
Os átomos apresentam duas partes fundamentais : 
O núcleo e a eletrosfera
núcleo
ELETROSFERA
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
 A matéria pode ser uma
SUBSTÂNCIA PURA
 ou uma MISTURA
As substâncias puras podem ser classificadas em:
 SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2
H2O
É constituída
por um único tipo de
elemento químico
É constituída por mais de
um tipo de
elemento químico
 Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal
fenômeno chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
As substâncias que fazem parte do fenômeno
são denominadas de
VARIEDADES ALOTRÓPICAS 
do elemento 
Oxigênio (O ) e Ozônio (O ) s ã o VARIEDADES ALOTRÓPICAS
2
3
Do elementos químico OXIGÊNIO
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
OXI GÊN IO
( O2)
O ZÔ NI O
(O 3)
Diferem pela atomicidade
Diferem pela estrutura cristalina
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO
 O elemento oxigênio possui duas variedades
alotrópicas que diferem quanto à atomicidade, que são
o oxigênio (O2) e o ozônio (O3).
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO
Na natureza o elemento químico carbono possui três
formas alotrópicas:
GRAFITE, DIAMANTE e FULERENO
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas:
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
 são diferentes
Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de
molécula teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
As misturas que possuem apenas um
único aspecto, isto é, as mesmas
propriedades químicas em toda a sua
extensão são denominadas de
HOMOGÊNEA
Se a mistura apresentar mais de um
aspecto, isto é, tem propriedades
distintas em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se
FASE da mistura
 A mistura de água e óleo possui duas fases
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
Possui forma e volume fixos
Possui forma variável e
volume fixo
Possui forma e volume
variáveis
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SÓLIDO
LÍQUIDO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Resfriamento- Ganho de calor ; aumento de energia
Aquecimento- Perda de calor ; diminuição de energia
Endotérmico - absorção de calor
Exotérmico - liberação de calor
FUSÃO
FUSÃO: representa a passagem do estado sólido para o estado líquido. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Fusão.
OBS:		além	da temperatura,		o Ponto	de	Fusão também depende		da pressão.
VAPORIZAÇÃO
VAPORIZAÇÃO: representa a passagem do estado líquido para o estado gasoso. E pode ocorrer de três modos distintos:
CALEFAÇÃO
EBULIÇÃO
EVAPORAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
CALEFAÇÃO
CALEFAÇÃO: É a passagem do estado líquido para o gasoso de modo muito rápido, quase instantâneo. Por exemplo, gotas de água sendo derramadas em uma chapa metálica aquecida.
VAPORIZAÇÃO
EBULIÇÃO
EBULIÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso por meio de aquecimento direto, envolvendo todo o líquido. Por exemplo, o aquecimento da água em uma panela ao fogão. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Ebulição.
OBS: Além da temperatura, o Ponto de Ebulição também depende da pressão.
PONTO DE EBULIÇÃO
VAPORIZAÇÃO
EVAPORAÇÃO
EVAPORAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso que envolve apenas a superfície do líquido. Por exemplo, a secagem de roupas em um varal.
CONDENSAÇÃO
CONDENSAÇÃO: Representa a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Por exemplo, a umidade externa de um frasco metálico ao ser exposto a uma temperatura relativamente elevada.
SOLIDIFICAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO: representa a passagem do estado líquido para o estado sólido. Por exemplo, o congelamento da água em uma forma de gelo levada ao refrigerador.
SUBLIMAÇÃO
SUBLIMAÇÃO: representa a passagem do estado sólido para o estado gasoso ou o processo inverso, sem passagem pelo estado líquido. Por exemplo, a sublimação do gás carbônico sólido, conhecido por gelo seco, em exposição à temperatura ambiente.
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
t’°C
líquido
– 15°C
t°C
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
 Gerais
 Específicas
 Funcionais
Organolépticas
Químicas
Físicas
A matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume
EXTENSÃO
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
MASSA
É a quantidade de matéria que forma um corpo
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial,
cessada a força a que estava submetido.
ELASTICIDADE
INÉRCIA
É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado
de repouso ou de movimento numa trajetória Reta.
IMPENETRABILIDADE
É a propriedade que os corpos têm denão poder ocupar um
mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo
É a propriedade que os corpos possuem de terem seu volume
reduzido quando submetido a determinada pressão.
COMPRESSIBILIDADE
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
ORGANOLÉPTICAS
São as propriedades pelas quais certas substâncias
impressionam nossos sentidos
QUÍMICAS
São aquelas que caracterizam quimicamente as substâncias
FÍSICAS
São aquelas que caracterizam fisicamente as substâncias
Fusão do gelo
densidade
DENSIDADE
(Propriedade específica da matéria)
DENSIDADE
O que pesa mais:
1kg de algodão ou 1 kg de ferro?
As duas quantidades indicadas têm o mesmo peso.
É uma das propriedades físicas que permitem identificar materiais nas mesmas condições de pressão e temperatura.
DENSIDADE
	Densidade de algumas substâncias a 25oC e 1 atm	
	Substância	Densidade (g/cm3)
	Acetona	0,78
	Água	1,00
	Ferro	7,87
	Chumbo	11,3
DENSIDADE
Relaciona a massa de um corpo com o volume que ele ocupa.
Calcula-se a densidade de um corpo dividindo- se a massa pelo seu volume:
Densidade (d) = massa	=	m
volume	v
DENSIDADE
Em diversas situações também é possível utilizar um densímetro.
A adulteração do álcool pela adição de água pode ser detectada pela variação da densidade da mistura, por meio de um densímetro.
DENSIDADE
Medindo a densidade
No Sistema internacional (SI), a unidade de densidade é kg/m3, mas é muito comum o uso da unidade g/cm3.
Por esses valores podemos perceber que o material de menor densidade flutua e que o de maior densidade afunda.
DENSIDADE
(Exercício)
Qual a densidade de um corpo com 6 kg de massa e volume de 0,5 L?
d = m
v
d =_6_
0,5
d = 12 kg/L
DENSIDADE
A densidade de uma mesma substância depende do estado físico e da temperatura; no caso dos gases, além desses fatores, inclui-se também pressão.
Nas regiões polares, é comum a presença de grandes blocos de gelo, os icebergs, flutuando na água do mar. Isso ocorre porque a densidade do gelo (0,92g/cm3) é menor do que
a densidade da água do mar (1,03 g/cm3)
COMPARANDO AS DENSIDADES
Volumes iguais:
Densidade diretamente proporcional à massa,
ou seja,
O corpo com maior densidade, tem maior massa e o corpo com menor densidade, tem menor massa.
COMPARANDO AS DENSIDADES
Massas iguais:
Densidade inversamente proporcional ao volume,
ou seja,
o corpo que tem maior densidade, tem menor volume e o que tem menor densidade, tem maior volume.
Dois cilindros de mesma massa, um de cobre e o outro de alumínio, sobre os pratos de uma balança.
FUNCIONAIS
São aquelas apresentadas por determinados grupos de substâncias
LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos,
quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das
areias auríferas
VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
CATAÇÃO
É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura
de sólidos granulados.
Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes
Separação das PEDRAS do FEIJÃO
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
 misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia
dos pedregulhos
FLO TA Ç Ã O
C o n s is t e em c ol oc a r a mi s t ur a de d o is s ó li do s
em um l í qu id o d e d en s id a de i n t er m e di ár i a e nt r e os 
m es mo s
Separação do isopor do ferro
 Consiste em colocar a mistura
em um líquido que dissolva apenas
um dos componentes 
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia
S E P A R A ÇÃ O 
M A GN É T I C A
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
 Separação de limalha de ferro do enxofre
DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em
repouso até que o componente mais
denso se deposite no fundo do
recipiente
A água e óleo
Quando os componentes da
mistura heterogênea são líquidos
imiscíveis usamos o funil de
decantação ou funil de bromo
para separá-los
CENTRIFUGAÇÃO
Consiste em colocar a mistura em
u m
aparelho chamado centrífuga, que acelera a
decantação ,
usando a força centrífuga
FI LT R A ÇÃ O
Consiste em passar a mistura por uma
 superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso,
retendo a parte sólida da mistura 
EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do
vento até que o componente líquido passe para o estado de
vapor, deixando apenas o componente sólido
Obtenção do sal a partir da água do mar
DESTILAÇÃO
A destilação é um processo que se utiliza para separar
os componentes de uma mistura homogênea e pode ser
dividida em
SIMPLES e FRACIONADA
Obtenção da água pura
 a partir da água do mar
 Purificação do álcool
retirando água
É tudo aquilo que ocorre na natureza
CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS
FÍSICOS
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)
EXERCÍCIO 
COM A QUEIMA O ÁLCOOL(MATÉRIA) DEIXA DE EXISTIR. ISSO SIGNIFICA QUE:
A) A MATÉRIA SIMPLESMENTE DESAPARECE.
B) A MATÉRIA SE TRANSFORMA SOMENTE EM OUTRO TIPO DE MATÉRIA.
C) A MATÉRIA SE TRANSFORMA EM OUTRO TIPO DE MATÉRIA E LIBERA ENERGIA.
D) A MATÉRIA SE TRANSFORMA SOMENTE EM ENERGIA.
C) A MATÉRIA SE TRANSFORMA EM OUTRO TIPO DE MATÉRIA E LIBERA ENERGIA.
2. ANÁLISE OS OBJETOS QUE VOCÊ ESTÁ USANDO NESSE MOMENTO E DIGA SE A FABRICAÇÃO DELES DEPENDE DA QUÍMICA.
3. CITE PROBLEMAS QUE SUA CIDADE ENFRENTA ATUALMENTE E QUE PODERIAM SER RESOLVIDOS COM A QUÍMICA. DISCUTA AS SOLUÇÕES COM SEUS COLEGAS.
4. SERIA EXAGERO CONSIDERAR TUDO COMO QUÍMICA ? EXPLIQUE.
5. QUAL FOI A CONTRIBUIÇÃO DOS ALQUIMISTAS PARA O QUE SE CONHECE HOJE COMO QUÍMICA?
6. A CRISE DE ENERGIA NO BRASIL- UM SÉRIO PROBLEMA A SER RESOLVIDO. FAÇA UMA PESQUISA SOBRE VÁRIAS MANEIRAS DE GERAR ENERGIA ELÉTRICA E FIQUE POR DENTRO DO ASSUNTO. REÚNA-SE COM SEUS COLEGAS E PROPONHA SOLUÇÕES.
7. DÊ A DENOMINAÇÃO DE CADA MUDANÇA DE ESTADO DESCRITA ABAIXO.
A) TRANSFORMAR SUCO DE LIMÃO EM SORVETE.
B) “DERRETER” O FERRO EM FORNOS.
C) FORMAÇÃO DE GOTÍCULAS DE ÁGUA DO LADO DE FORA DE UM COPO COM ÁGUA GELADA.
D) DIMINUIÇÃO DO TAMANHO DAS BOLINHAS DE NAFTALINA NO ARMÁRIO.
E) ESPIRAR ÁGUA SOBRE UMA PANELA VAZIA QUE ESTÁ SENDO AQUECIDA HÁ ALGUM TEMPO.
F) ÁGUA FERVENDO.
G) SECAR A ROUPA NO VARAL.
Vaporização- modo evaporização
solidificação
Fusão 
Condensação propriamente dita
Sublimação 
Vaporização – modo de calefação
Vaporização- modo ebulição
8. Observe a tira.
Agora responda.
A- Qual a substancia envolvida?
B- Que mudanças de estado ocorrem?
C- O que quer dizer personalidade tripla?
Água 
Fusão e Vaporização
Significa que a água se encontra nos três estados ,sólido, líquido e gasoso.
Exercício de densidade
9. observe a tabela que mostra a densidade e responda
------------------------------------------
agua = 1,0
agua do mar = 1,03
álcool etílico = 0,78
cortiça = 0,25
areia = 2,6
gelo = 0,92
-------------------------------------------
* O que ocorre quando ?
a) Um pouco de areia em água ?
b) Um pedaço de cortiça em água ?
A AREIA DEPOSITA-SE NO FUNDO DO RECIPIENTE QUE CONTÉM A ÁGUA.
A cortiça flutua na água
10. Faça essa experiência em casa .
Encha um copo com água e outro com álcool . A seguir coloque um cubo de gelo em cada copo. Explique o que acontece com o gelo em cada caso.
O CUBO DE GELO FLUTUA NA ÁGUA , POIS A DENSIDADE DO GELO É MENOR QUE A DA ÁGUA, PORÉM AFUNDA NO ÁLCOOL PORQUE A DENSIDADE DO GELO É MAIOR QUE A DO ÁLCOOL. 
11. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
 A seguir temos umatabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.
 
RESPOSTA DA QUESTÃO 11.
A = BENZENO;
B = ÁGUA;
C = CLOROFÓRMIO.
ISSO SE DÁ PORQUE OS LÍQUIDOS MENOS DENSOS FICAM SOBRE OS MAIS DENSOS. ASSIM, COMO O BENZENO É O MENOS DENSO, ELE FICA NA SUPERFÍCIE; E COMO O CLOROFÓRMIO É O MAIS DENSO, ELE AFUNDA, FICANDO NA PARTE INFERIOR, DEIXANDO A ÁGUA NO MEIO.
12. Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
RESPOSTA QUESTÃO 12.
FLUTUARÃO OS MATERIAIS QUE POSSUÍREM A DENSIDADE MENOR QUE 1,0 G/CM3, QUE É A DENSIDADE DA ÁGUA. PORTANTO: O PAU-BRASIL E O CARVÃO.
13. (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
Resposta questão 13.
A alternativa correta é a letra “a”.
Na proveta 1, a bolinha é mais densa que o líquido, pois se encontra no fundo do recipiente. Logo, o líquido é menos denso que a bolinha (d = 0,8). Na proveta 2, a bolinha não afunda nem flutua, isso significa que possui a mesma densidade que o líquido (d = 1,0). Na proveta 3, a bolinha flutua na superfície do líquido, logo, o líquido possui densidade maior do que a da bolinha (d = 1,2).
EXERCÍCIO DE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
14. (UTFPR) Cíntia acordou de manhã e escovou os dentes mantendo a torneira aberta. Ligou o chuveiro para ESQUENTAR A ÁGUA, pois queria tomar um banho quente. Após o banho, penteou o cabelo. Não conseguiu pentear bem porque o ESPELHO ESTAVA EMBAÇADO. Saiu do banheiro deixando a luz acesa e foi para a cozinha. Acendeu o fogão a gás. A QUEIMA DE GÁS forneceu energia para a fervura da água. Fez o café. COLOCOU AÇUCAR NO CAFÉ COM LEITE e pôs uma fatia de pão na torradeira – mas O PÃO QUEIMOU. Tomou, então, só café com leite e saiu correndo para trabalhar.
No texto, em MAIÚSCULO, estão indicadas transformações físicas e transformações químicas. Destas transformações, o número de transformações químicas é igual a:
15. (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações:
 
01. Digestão de um alimento — fenômeno físico
                                   luz
02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico
16. Sublimação do iodo sólido — reação química
Dê a soma dos itens corretos.
 
Resposta 15
10 (soma de 02 e 08)
Justificativa para os itens incorretos:
01 – através da digestão de alimentos é possível transformar o que comemos em energia para nosso sustento, portanto ocorre um fenômeno químico.
04 – toda queima é um processo químico pelo fato de modificar a natureza da matéria original.
16 – a sublimação (passagem do estado gasoso para o sólido) do iodo corresponde a uma transformação física onde a composição da matéria não sofre alteração.
16. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
Questão 16
Alternativa B.
- o processo I sugere a evaporação (transformação física) dos componentes do medicamento.
- a decomposição das substâncias (transformação química) que constituem o princípio ativo pode levar a uma perda da eficiência do remédio.
- a formação de compostos (transformação química) citada no processo III, pode provocar um efeito inverso do medicamento, em vez do paciente apresentar melhora, o quadro pode se agravar ainda mais.
 
17. Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos:
a) Produção  de plásticos a partir do petróleo.
b) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.
c) Fabricação da coalhada a partir do leite.
d) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena quantidade, em determinado volume de água.
e) Produção da gasolina a partir do petróleo.
f) Prego enferrujado.
g) Queima da gasolina. 
h) Fotossíntese realizada pelas plantas.
i) Decomposição da luz solar por um prisma
 
Questão 17
Alternativas A, C, F, G e H.
Justificativa:
a) os plásticos são fabricados a partir de uma conversão (transformação química) do petróleo em polímeros.
c) o leite se transforma em coalhada através do processo químico de fermentação.
f) a ferrugem presente em objetos de ferro é produto da reação química de oxidação.
g) a queima da gasolina gera produtos diferentes da forma original, entre eles gases tóxicos.
h) as plantas absorvem a luz solar e a transforma em energia.
Voltar a questão
18. (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
Questão 18
Alternativa D.
- na passagem 2, a “chama da vela” é produzida pela queima de seus componentes, a combustão é uma reação química.
- na passagem 4, a “tesoura enferrujada” é decorrente de um processo químico de oxidação (reação do ferro com o oxigênio atmosférico).
O reflexo da luz (refração da luz) nas águas e o gelo derretendo representam transformações físicas da matéria. Se colocarmos a água de volta no freezer ela volta a se apresentar como um cubo de gelo.
Exercício de separação de misturas
19. É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação? 
Questão 19
As etapas utilizadas para separar a mistura Sal + Areia seriam as seguintes:
Dissolução: Adicione  água à mistura até que o sal esteja totalmente diluído.
Filtração: Em seguida, promova a filtragem da solução através de papel filtro. A areia vai ficar retida no papel e a solução salina irá passar através dele. Para obter o sal puro basta aquecer o líquido até sua completa evaporação, o sal ficará no fundo do recipiente.
20. O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma com o ouro, uma misturalíquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio contamina o solo, as águas, o ar atmosférico e os próprios garimpeiros.
A separação do ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível porque:
a) o ouro é mais volátil que o mercúrio.
b) o ouro é mais denso que o mercúrio.
c) o ponto de ebulição do mercúrio é maior que o do ouro.
d) o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro.
e) o ouro dissolve-se no mercúrio.
Questão 20
Alternativa E.
Como o ouro dissolve no mercúrio teremos uma mistura homogênea formada por um sólido dissolvido em um líquido, mistura a qual será separada através da destilação simples.
21. (UFES)Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente:
a) decantação e filtração
b) decantação e destilação fracionada
c) filtração e destilação fracionada
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação
Questão 21
Alternativa A.
Durante a decantação o petróleo se deposita no fundo da água salgada e é então retirado, em seguida, é filtrado para a retirada de impurezas sólidas.
22. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas  de laboratório apresentadas a seguir:
• Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
1.Filtração                                           3.Extração
2.Solubilização                                    4.Destilação
A seqüência correta é:
a) 2, 3 e 1.
b) 4, 2 e 3.
c) 3, 4 e 1.
d) 1, 3 e 2.
e) 2, 2 e 4.
Questão 22
Alternativa A.
No preparo do café, você  solubiliza-o em água, o conteúdo do chá de saquinho é extraído com a ajuda da água quente, e as partes indesejáveis da laranja, no caso as sementes, são filtradas para o preparo do suco.
22. RELACIONE AS COLUNAS ABAIXO, INDICANDO CORRETAMENTE QUAL É O PROCESSO DE SEPARAÇÃO MAIS ADEQUADO PARA CADA MISTURA:
COLUNA 1:                                        COLUNA 2:
FILTRAÇÃO                           A) LIMALHAS DE FERRO NA AREIA.
DECANTAÇÃO                       B) OURO NO BARRO E AREIA.
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA C) AMENDOIM TORRADO E SUAS CASCAS.
VENTILAÇÃO                       D) CASCALHO NA AREIA.
TAMISAÇÃO                         E) PÓ DE CAFÉ NA ÁGUA.
LEVIGAÇÃO                         F) ÁGUA COM AREIA.
Filtração                       e) pó de café na água;
Decantação                    f) água com areia;
Separação magnética  a) limalhas de ferro na areia;
Ventilação                    c) amendoim torrado e suas cascas;
Tamisação                     d) cascalho na areia;
Levigação                     b) ouro no barro e areia
22. Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes:
Coluna I:
(1) Óleo + água
(2) Álcool + éter
(3) Sal + água
(4) Limalhas de ferro + areia
(5) Areia + cascalho
(6) Ar atmosférico
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água) + água
(8) Óleo + água + sal
(9) Tinta preta
Coluna II:
a) Evaporação
b) Filtração
c) Destilação simples
d) Decantação
e) Destilação fracionada
f) Levigação
g) Decantação e destilação
h) Liquefação
i) Separação magnética
j) Análise cromatográfica ou cromatografia
k) Peneiração ou tamisação
l) Adsorção
Questão 22
1-d
2-e
3-c
4-i
5-k
6-h
7-g
8-g
9-j
23. CONSIDERE AS DUAS SITUAÇÕES MOSTRADAS NAS IMAGENS A SEGUIR:
QUAL PROCESSO É REPRESENTADO PELA IMAGEM I:
PROCESSO EXOTÉRMICO: A CHAMA DO FOGÃO EMITE CALOR AO AMBIENTE.
B) QUAL PROCESSO É REPRESENTADO PELA IMAGEM II
PROCESSO ENDOTÉRMICO: A ABSORÇÃO DOS RAIOS SOLARES GERA CALOR PARA SECAR A ROUPA.
24. A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica.
Questão 24
Fusão, vaporização e sublimação: reações endotérmicas.
Liquefação e solidificação: reações exotérmicas
25. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Questão 25
Alternativa B.
Quando transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora graças ao calor latente de evaporação, o que permite que a temperatura corporal seja controlada.
27. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho.
 
A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico e justifique sua resposta.
Questão 27
Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo, ou seja, o sistema absorve calor.
28. (UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
Questão 28
Alternativa B.
A combustão do gás libera calor, portanto é um processo exotérmico, já a água só entra em ebulição graças ao calor que ela absorve da boca (chama) do fogão, portanto, este processo é endotérmico