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QUI112 – Química Experimental 
 1º semestre de 2021 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 4 – Equilíbrio Químico – 
Reações no equilíbrio e princípio de 
Le Chatelier 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nome: Beatriz Moreira Domingos 
Matricula: 2019014194 
Turma: 08 
 
 QUI112 – Química Experimental 
 1º semestre de 2021 
 
Objetivos 
 
 
 Observar o deslocamento do equilíbrio químico de uma reação a 
partir de fatores como variação da temperatura e concentração dos 
reagentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introdução 
 
 
 Nesse experimento foram realizados dois procedimentos, sendo 
estes divididos em duas partes cada. Nessa prática, o intuito era 
mostrar as diferentes formas em que se pode perturbar um sistema 
em equilíbrio para que após esta ação o equilíbrio se desloque no 
sentido de contrabalancear a mesma (Instituto de Física e Química – 
IFQ, 2019) 
 O primeiro procedimento consistiu em demonstrar o efeito da 
temperatura no equilíbrio pois fatores externos como temperatura e 
pressão podem afetar os equilíbrios químicos (Araujo, 07 de julho de 
2021). 
 QUI112 – Química Experimental 
 1º semestre de 2021 
 O segundo procedimento realizado foi para demonstrar o efeito da 
concentração, outro fator externo que afeta o equilíbrio. 
 
 
Resultados 
 
 
 No primeiro procedimento, na parte A foi estudado o equilíbrio 
entre NO2 e N2O4, onde primeiramente foi obtido o gás NO2 ao reagir 
cobre metálico com HNO3 concentrado em um kitassato. Depois foi 
feita a coleta do NO2 para o tubo de ensaio e posteriormente o mesmo 
foi mergulhado em um béquer com água gelada, sendo possível 
observar que ao ser resfriado o conteúdo do tubo se descoloriu, 
favorecendo assim a formação de N2O4. Após observar o 
comportamento do gás na água gelada o mesmo tubo foi levado para 
um recipiente com água fervendo, ocorrendo assim o inverso do que 
foi observado anteriormente, tendo agora o favorecimento da 
formação de NO2 e a volta da coloração de tom marrom no tubo. 
 A equação desse equilíbrio é: 2NO2 -------> N2O4 
 <------- 
 Na parte B desse experimento, o equilíbrio foi entre [ Cu (H2O)4] e 
CuCl4. O processo consistiu em comparar 03 tubos de ensaio, sendo 
que o primeiro continha somente sulfato de cobre (ll) e o segundo e 
terceiro tubos continham sulfato de cobre (ll) mais uma solução de 
cloreto de sódio. O tubo 03 foi o utilizado para os experimentos, 
sendo que inicialmente essa solução foi aquecida o que mudou a 
coloração para um tom esverdeado e favoreceu a formação do 
complexo de cloro. Depois deixou-se que a solução desse tubo 
esfriasse e novamente a coloração do tubo 03 passou a ser idêntica à 
do tubo 02. 
 A equação desse equilíbrio é : [ Cu (H2O)4] --------> CuCl4 
 <------- 
 
 QUI112 – Química Experimental 
 1º semestre de 2021 
 O segundo procedimento realizado foi para demostrar o efeito da 
concentração no equilíbrio. Na parte C foi analisado o equilíbrio entre 
CrO4 e Cr2O7. Foram utilizados três tubos de ensaio, sendo que no 
primeiro e segundo tubos foi adicionado K2Cr2O7 e no terceiro K2CrO4. 
Depois adicionou-se no tubo 01 uma solução de NaOH, deixando o 
conteúdo do tubo com coloração alaranjada mais clara. No tubo 02 foi 
adicionado HCl e a coloração passou a ficar amarelada. Ao tubo 03, 
foi adicionado uma solução de Ba(NO3)2 levando então a formar um 
precipitado. Por fim, quando adicionou-se a solução de Ba(NO3)2 ao 
tubo 02 teve-se também formação de precipitado, já no tubo 01 o 
resultado não foi o mesmo. 
 Na parte D, o equilíbrio estudado foi de [ Cu (H2O)4] e CuCl4 onde 
desta vez foram utilizados 05 tubos de ensaio, todos contendo sulfato 
de cobre (ll) e o tubo 01 ficou apenas para ser comparado, 
permanecendo assim com coloração azulada típica desta solução. O 
tubo 02 foi diluído em agua deixando a solução com coloração 
desbotada e os tubos 03 e 04 tiveram adição de ácido clorídrico até 
não se ver mudança aparente, a coloração destes tubos foi de tom 
bastante verde, sendo que quando foi adicionado mais agua ao tubo 
04, o mesmo ficou com cor idêntica ao tubo 02. No quinto tubo 
adicionou-se HCl apenas o suficiente para causar uma pequena 
mudança de cor em relação ao tubo 01. 
 
 
Conclusão 
 
 
 Tomando os resultados obtidos nos experimentos e a teoria 
abordada, chega-se à conclusão de que ao perturbar um sistema em 
equilíbrio, tanto pela variação da temperatura quanto pela 
concentração, o sistema nos dará a reação inversa para que assim 
possa se deslocar retornando ao equilíbrio. 
 
 
Bibliografia: 
 QUI112 – Química Experimental 
 1º semestre de 2021 
 
 
Araujo, Bárbara. Experimento 4: Equilíbrio Químico – Reações no equilíbrio e 
princípio de Le Chatelier, 07 de julho de 2021. 15 slides. Disponível em: 
https://drive.google.com/drive/folders/1oxpchVaz_amg0IAI3SZvQDJYcLyDEwE
d?usp=sharing 
 
Apostila QUI112 – Química Experimental. Itajubá: Instituto de Física e 
Química – IFQ. 2019. Experimento 4: Equilíbrio Químico – Reações no 
equilíbrio e princípio de Le Chatelier, página 25 á 28. 
 
 
 
 
https://drive.google.com/drive/folders/1oxpchVaz_amg0IAI3SZvQDJYcLyDEwEd?usp=sharing
https://drive.google.com/drive/folders/1oxpchVaz_amg0IAI3SZvQDJYcLyDEwEd?usp=sharing