lista quanti I prova 2

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Gravimetria 
Volumetria de Precipitação e Oxi-redução
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Laboratório de Estudos em Química Aplicada
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luanfonseca@alu.ufc.br
Química Analítica Quantitativa I
2021.2
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01) O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142g foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico, H5IO6:
5Hg2+ + 5H5IO6 Hg5(IO6)2 + 10H+
O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 0,4114g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra
I) Hg+2 ----------------------------- Hg5(IO6)2
 5 x 200,59 g ----------------- 1448,75 g
 X ------------- 0,4114 g
0,2848 g de Hg+2
II) Hg+2 ----------------------------- Hg2Cl2
 2 x 200,59 g ----------------- 472,18 g
 0,2848 g------------- Y g
0,3352 g de Hg2Cl2
(0,3352 g / 0,8142 g ) * 100 = 41,20 % m m-1
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02)	O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o produto é o cloro-platinato de amônio muito pouco solúvel:
H2PtCl6 + 2NH4+ (NH4)2PtCl6 + 2H+
O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos:
(NH4)2PtCl6 Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)
Calcule a porcentagem de amônia na amostra original se 0,2115g originou 0,4693 g de platina
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Pt -------------- (NH4)2PtCl6
 195,078 g ------- 444,078
 0,4693 g ------- X 
1,0693 g de (NH4)2PtCl6
II) (NH4)2PtCl6 -------------- NH4
 444,078g ------- 2 x 18 g
 1,0693 g ------- Y
0,0866 g de NH4+
III) NH4 ------- NH3
 18 ------ 17
 0,0866 ----- z 
 
Z = 0,0818 g de NH3
(0,0818 g / 0,2115 g ) * 100 = 38,68 % m m-1
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03)	O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117g de CdSO4 foi recuperado?
S -------------- CdSO4
 32 g ------- 208,41
 X ------- 0,117
0,01796 g de S
II) H2S -------------- S
 34 g ------- 32
 Y ------- 0,01796
0,019 g de H2S
(0,019 g / 75 g ) * 100 = 0,025 % m m-1
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05) Certa análise de cloreto em água de aquário foi realizada pelo método de Mohr. Nessa análise 10 mL de água foram diretamente tituladas com AgNO3 0,01 M; Foi necessário 12,5 mL do titulante para se alcançar o ponto de viragem. Utilizou-se 0,2 mL para o teste em branco, qual a concentração de cloreto nessa amostra? Supondo a homogeneidade da amostra total, qual a concentração em ppm de cloreto no aquário de onde foi retirada a amostra, se este possui 10 L? 
ncl = nAg 
 ncl = 0,01 X (12,5 – 0,2) 
 ncl = 0,123mmol 
M = 0,123 mmol/10 mL = 0,0123 M
II) 1 mol Cl- ---------------- 35,5 g
 0,0123 mol ---------- x 
X = 0,437 g 
437 mg/L 0u 437 ppm
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06)	Uma fusão com carbonato foi necessária para liberar o Bi (209 g mol-1) de 0,6423 g de uma amostra que contem o mineral eulitita (2Bi2O3 . 3SiO2). A massa fundida foi dissolvida em ácido diluído e a seguir o Bi+3 foi titulado com 27,36 mL de NaH2PO4 0,03369 M, seguindo a reação:
Calcule a porcentagem de pureza da eulilita (1.112 g mol-1) na amostra original. 
nBi = nprecipitante 
 nBi =27,36 x 0,03369 
 ncl = 0,9218 mmol de Bi
M = n x MM = 0,9218 x 10-3 x 209 
m = 0,192 g de Bi
II) 1 mol eulilita ------------ Bi 
 1112 g --------- 2 x 418 g
 x ------- 0,192
X = 0,2554 g de eulilita 
(0,2554 g / 0,6423 g ) * 100 = 39,76% m m-1
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07) Deseja-se determinar o teor de chumbo em uma liga chumbo-estanho usado para soldagens. Para isso, um analista pesou 1,1210 g da amostra e a dissolveu e deixou-a apta para realizar uma titulação tendo todo chumbo na forma de Pb+2. A solução foi titulada com uma solução de molibdato de amônio 0,1000 mol L-1 usando eosina como indicador de adsorção, gastando 28,50 mL de solução titulante para atingir o ponto final. a) Qual tipo de titulação utilizada? b) Qual a porcentagem de chumbo na amostra original? 
nPb = nmolibdato 
 nPb =28,50 x 0,1000 
 nPb = 2,85 mmol de Pb
M = n x MM = 2,85 x 10-3 x 207,2 
m = 0,59 g de Pb
(0,59 g /1,1210g ) * 100 = 48,76 % m m-1
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9) Um adoçante sintético, à base de sacarina, é descrito como 4 gotas (~0,2 mL) sendo equivalente a uma colherinha de chá de açúcar. Para uma análise, transferiu-se 10,0 mL desse adoçante para um béquer e precipitou-se a sacarina com 50,00 mL de uma solução de AgNO3 0,2000 mol L-1. O precipitado foi filtrado e lavado, a solução filtrada, assim como a água da lavagem foram tituladas com KSCN 0,1000 mol L-1 para se determinar o excesso de Ag sendo gasto 25,50 mL. Calcule o teor médio de sacarina, em mg, contida em 4 gotas de adoçante. 
nexcesso = nSCN
 nexcesso =25,50 x 0,1000 
 nPb = 2,550 mmol de Ag
nt = 0,2 x 50 = 10 mmol 
nreagiu = 10 – 2,555
n = 7,45 mmol 
II) m = n x MM 
 m = 7,45 x 183,18 
 m = 1364, 7 mg de Sacarina 
1364, 7 mg ----------- 10 mL 
X --------------------- 0,2 mL (4 gotas) 
X = 27,3 mg de Sacarina
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11) Uma quantidade de um minério de ferro igual a 0,7120 g foi dissolvida e passada pelo um redutor de Jones. A titulação do Fe(II) necessitou de 39,21 mL de KMnO4 0,02086 M. Qual a concentração de Ferro nessa amostra em ppm? 
3Fe+2 + MnO4- + 4H+  3Fe+3 + MnO2 + 2H2O
nFe = 3nMnO
 nFe =(39,27 x 0,02086)x3
 nFe = 2,45 mmol de Fe
m = n x MM 
m = 2,45 x 55,856
m = 138,6 mg 
II) 138,6 mg ------------ 0,7120 g 
 x ---------------- 1000 g 
X = 194662 ppm 
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Calcule a porcentagem de MnO2 (86,94 g mol-1) presente em um mineral se o I2 liberado por uma amostra de 0,1344g na reação necessitou de 32,30 mL de Na2S2O3 0,07220 M para ser titulado. Dado a reação:
MnO2(s) + 4H+ + 2I-  Mn2+ + I2 + 2H2O
I2 + 2S2O3-2  2I- + S4O62-
nS2O3 = 2I2
 nI2 = 0,07220 x 32,30
nI2 = 1,16 mmol
II) 1 mol MnO2 ---------- 2 mol I-
 x ----------- 1,16 mmol 
X = 0,58 mmol 
III) 1 mol MnO2 --------- 86,94 g 
 0,58 x 10-3 mol -------- y 
Y = 0,05g 
(0,05g /0,1344g ) * 100 = 37,20 % m m-1