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1 QUI 07075 – Química Geral 
LISTA #5c 
Turma: Química (2019/1) – Farmácia 
 
 
Assunto: Estequiometria de Soluções 
 
 Unidades de concentração e suas relações. 
 
1. Calcule a fração em mol de 0,2 mol/kg de uma solução de sacarose, ���������(��). 
Dados: �(���) = 18,0 g/mol :. R: 0,000359 
 
2. Uma massa de 19,6 g de ácido sulfúrico dissolvidos em 1,000 L de água fornecem 1,010 
L de solução. Calcule a concentração em mol/L e a molalidade da solução obtida. Essa 
solução é diluída? Justifique sua resposta com base nos resultados. 
Dado: �(�����) = 98,0 g/mol. 
 
3. Uma solução aquosa de AgNO3 12 %(m/m) tem uma densidade de 1,1080 g/cm3 a 20°C 
e 1 atm. Determine: (a) a fração em quantidade de matéria, (b) a concentração em 
quantidade de matéria a 20°C e 1 atm e (c) a molalidade do soluto nitrato de prata. R = 
(a) 0,01425; (b) 0,7827 mol/L; (c) 0,8027 mol/kg 
 
4. Uma solução é preparada dissolvendo-se 555,5 g de sacarose, C12 H22O11, em 600 mL 
de água e diluindo com água para um volume final de 1 L. A densidade da soluça final é 
1,2079 g/cm3. Determine: (a) a fração em quantidade de matéria da sacarose, (b) a 
molalidade e a (c) fração em massa, em porcentagem, dessa solução. R = (a) 0,04289; (b) 
2,488 mol/kg; (c) 45,99% 
 
5. Encontre a molalidade e a fração em quantidade de matéria numa solução aquosa de 
NH3 que é 0,8 % (m/m). R = 0,474 mol/kg; 0,00846 
 
6. A massa específica da solução de KI(aq) com molalidade 1,506 mol/kg é 1,1659 g/cm3 a 
20 °C e 1 atm. Encontre a concentração em quantidade de matéria do KI. 
 
7. A 250,0 mL de uma solução aquosa de NaCl 10% (m/m), de massa específica 1,17 g/mL, 
são adicionados 2,34 g do mesmo soluto, calcule a concentração em mol/L da solução 
resultante. 
 
8. Mostre que a relação entre a concentração em mol/L, �, e a molalidade, �, para uma 
solução com um único soluto é 
 
 
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� =
(1000 mL.L-1)��
1000 g.kg-1 + ���
 
 
onde � é a massa específica da solução, em g/mL, e �� é a massa molar do soluto. 
 
9. Uma solução de NaOH, de concentração igual a 300 g/L tem uma massa específica igual 
a 1,25 g/cm3. Calcule a molalidade da solução sabendo que a massa molar do NaOH é 40,0 
g/mol. R: 7,89 mol/kg 
 
10. Qual a massa de ����� deve ser medida para fazer 50 cm3 de uma solução aquosa 70 
mg/cm3 de ��� ? R:12,9 g 
�(�����) = 85,0 g/mol :. �(��) = 23 g/mol 
 
11. A molalidade de uma solução aquosa de álcool etílico, ������, é 1,54 mol/kg. Qual a 
massa de álcool é dissolvida em 2,5 kg de água? R: 177 g 
�(�����) = 46,1 g/mol 
 
12. Qual a concentração em mol/L de uma solução de NaBr que tem uma massa específica 
de 1,167 g/cm3 e uma molalidade de 2,28 mol/kg. R:2,16 mol/L 
Dados: �(����) = 102,9 g/mol 
 
13. Uma solução de um haleto orgânico dissolvido em benzeno (����) tem uma fração 
em mol de haleto igual a 0,0821. Expresse essa concentração em termos de molalidade. 
�(����) = 78,1 g/mol. R: 1,145 mol/kg 
 
14. Qual o volume de ácido sulfúrico concentrado, de massa específica 1,84 g/cm3 e 98% 
em massa deve ser diluído com água para preparar 100 cm3 de �����(��) 20% (m/m) e 
de massa específica 1,14 g/cm3? R: 12,7 cm3. 
 
15. Encontre a molalidade e a fração em quantidade de matéria numa solução aquosa de 
NH3 que é 0,8 % (m/m). R = 0,474 mol/kg; 0,00846 
 
16. Uma solução aquosa de ���(��) 7,3 mol/L contém 24% em massa de soluto. Calcule 
massa específica e a molalidade da solução. R: 1110, 2 g/L e 8,65 mol/kg 
 
17. São dissolvidos 6,0 g de uréia , ��(���)� em 90 g de água. Determine a fração em 
massa do soluto, as frações em mol da uréia e da água e a molalidade da solução. 
R: 0,0625; 0,02; 0,98; 1,11 mol/kg. 
 
18. Quantos centímetros cúbicos de ��(���)� (aq) 2,00 mol/L contém 600 mg de ��
��? 
Dados: �(����) = 207 g/mol. R: 1,45 cm3. 
 
 
 
3 QUI 07075 – Química Geral 
 Diluição 
 
19. Um volume de 300 mL de água é adicionado a 200 mL de solução de NaCl de 
concentração igual a 50 g/L. Qual a concentração em g/L da solução após a diluição? 
R: 20 g/L 
 
20. Um frasco de 800 mL contém uma solução aquosa de ��� com massa específica 1,20 
g/cm3 e 30% em massa. Calcule: (a) concentração em mol/L da solução; (b) o volume 
necessário desta solução para se prepararem 500 mL de solução aquosa de ��� 6,0 
mol/L; (c) a concentração em mol/L da solução resultante da mistura de 500 mL da 
solução inicial com 300 mL da solução preparada no item (b). 
 
22. Que volume de água devemos adicionar a 100,0 mL de uma solução de água 
oxigenada, ����(��), 5,0 mol/L a fim de transformá-la em uma solução de água 
oxigenada a 10 volumes? R: 0,46 L 
 
23. Um conteúdo de etanol (������) em uma cachaça é de 460 g/L. Misturou-se 1,0 L 
dessa cachaça com 1,0 L de água. Sabendo-se que a massa molar do etanol é 46,0 g ∙ mol��, 
calcule (i) a quantidade, em mol, de etanol na solução resultante e (ii) a concentração de 
etanol na solução resultante, em mol/L. R: 10 mol; 5 mol/L 
 
24. Que massa de água devemos acrescentar a 1 kg de solução aquosa contendo 25% em 
massa de NaCl, a fim de torná-la a 10% em massa? R: 1,5 kg 
 
25. Qual a massa de água que devemos acrescentar a 1 kg de água 6,25 mol/kg de NaOH, 
para transformá-la em uma solução 1,25 mol/kg? R: 4 kg 
 
26. Uma solução de cloreto de sódio com ��,� = 0,0929 e que possui �� = 4,27 mol e �� =
41,7 mol foi diluída até obter uma solução com concentração ��,� = 0,0159. Qual a fração 
em mol da solução menos concentrada? Qual a quantidade, em mol, de água, adicionada? 
Dados: �(����) = 58,5 g/mol:. �(���) = 18,0 g/mol. 
 
27. Uma solução de cloreto de sódio com ��,� = 0,0929 e que possui �� = 4,27 mol e �� =
41,7 mol foi diluída até obter uma solução com concentração 10% em massa. Qual a 
massa de água adicionada a essa solução inicial? R:1.500 g 
 
28. Quantas vezes aumentará o volume de uma solução 10,0 mol/L para transformá-la 
numa solução 0,20 mol/L? R: 50 
 
 
 
 
 
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 Misturas de soluções 
 
29. Uma mistura de 300 mL de uma solução de ����� com concentração 3,0 g/L com 
200 mL de outra solução de mesmo soluto de concentração � g/L produz uma solução 
final contendo uma concentração final de 4,0 g/L de �����. Pergunta-se: (a) qual a 
massa de soluto existente na primeira solução? (b) Qual o valor de � ? 
R: (a) 0,9 g; (b) 5,5 g/L 
 
30. Que volumes de soluções 8,0 mol/L e 3,0 mol/L de HCl devem ser misturados para 
fornecer 1,0 L de solução 6,0 mol/L? 
 
31. Juntando-se 100 g de uma solução 20% em massa com 150 g de uma solução a 10% 
em massa, do mesmo soluto obtém-se uma solução final. Qual a sua porcentagem em 
massa final? R: 14% 
 
32. Mistura-se 150 mL de uma solução de NaCl 2,0 mol/L com 250 mL de uma solução 
1,0 mol/L de KCl. Pergunta-se: qual a concentração em mol/L da solução resultante em 
relação ao (a) NaCl (b) ao KCl e (c) aos íons presentes em solução? 
 
33. Misturam-se 180 mL de uma solução 1,50 mol/L de �����(��) com 120 mL de uma 
solução de ������(��) 2,0 mol/L. Qual a concentração, em mol/L, da solução resultante 
em relação (a) ao �����(��) (b) ao ������(��) e (c) aos íons presentes em solução. 
 
34. 200 mL de uma solução ������(��) 0,20 mol/L são adicionados a 600 mL de uma 
solução de ���(���)�(��). Calcule as concentrações dos íons ��
�, ���� e ���
��, em mol/L, 
na mistura. 
 
35. Um volume de 2,24 L de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl(g), nas CNTP, são 
totalmente absorvidos em 2,0 L de solução de concentração 1,0 mol/L de NaOH (aq). 
Indique se (a) a solução será ácida , básica ou neutra, calcule (b) a concentração em mol/L 
do sal formado na solução e (c) a concentração em mol/L do reagente em excesso, se 
houver, na solução obtida. 
 
36. Um de volume de 100 mL de �����(��) 4,0 mol/L são adicionados a 300 mL de 
����(��) de concentração 2,0 mol/L. Qual a concentração de ������(��) formado na 
reação? 
 
37. 60 mL de solução de ��(��)� (��) 0,30 mol/L são adicionadosa 40 mL de solução 
de ���(��) de concentração 0,50 mol/L. Quais as concentrações, em mol/L, de cada íons 
na solução obtida?