Soluções parte 2_Resolvidas

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SOLUÇÕES PARTE 2 
1) Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração 
em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. 
Resolução: 
1 L ---------- 1000 mL 
 X ----------- 500 mL 
X = 500/1000 
X = 0,5 L. 
Fórmula: 
C = m1 → C = 4,0 g → C = 8,0 g/L 
 V 0,5 L 
Resposta: A concentração da solução é de 8,0 g/L. 
 
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será 
preciso quanto de soluto? 
Resolução: 
1 L ---------- 1000 mL 
X ------------ 300 mL 
X = 300/1000 
X = 0,3 L. 
Fórmula: 
C = m1 → 5 g/L = m1 → m1 = (5 g/L) × (0,3 L) → m1 = 1,5 g 
 V 0,3 L 
 
Resposta: A quantidade necessária é de 1,5 g. 
 
c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui 
exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração 
é igual a 240 g/L? 
Resolução: 
240 g--------------- 1000 mL (1 L) 
40 g --------------- x 
X = (40 g) × (1000 mL) 
 240 g 
X = 166,7 mL 
Resposta: O volume em mL será de 166,7 mL. 
 
2) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico 
(H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, 
lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com 
um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 
a) 0,15 
b) 0,165 
c) 66 
d) 15 
e) 150 
Resolução: 
1 L ---------- 1000 mL 
X ------------220 mL 
X = 220/1000 
X = 0,22 L 
 
A seguir efetuou-se uma regra de três: 
33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução 
y ---------------------------- 1 L de solução 
y = 1 L . 33 g 
 0,22 L 
y = 150 g/L 
 
Resposta: Letra e): A concentração da solução é de 150 g/L. 
 
3) (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: 
 
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente 
em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em 
um copo de 200 mL de leite preparado. 
Resolução: 
Para calcular a concentração da solução misturou-se 30 g do leite em pó integral em 
200 mL (1 copo) de água. 
Onde, transformou-se o volume para L (200 mL → 0,2L): 
Fórmula: 
C = m1 → C = 30 g → C = 150,0 g/L 
 V 0,2 L 
 
Assim, efetuou-se a regra de três: onde, a proteína equivale a 30% da massa do leite. 
100 % ---------- 150,0 g/L 
30% ---------- x 
X = 30 × 150 
 100 
X = 45,0 g/L 
 
Resposta: A concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo leite é de 
45,0 g/L. 
 
4) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, 
originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade. 
Transformar 200 mL em 0,2 L 
V= 200mL /1000ml 
V = 0,2 L. 
Resolução: 
Determinar a Massa da Solução: 
Fórmula: 
m = m1 + m2 
m = 2 g + 200 g 
m = 202 g. 
 
A seguir calculou-se a densidade: 
Fórmula: 
d = m 
 V 
d = 202 
 0,2 
d = 1,010 g/L. 
 
Resposta: A densidade da solução é de 1,010 g/L. 
 
5) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule o titulo da 
solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução. 
Resolução: 
Fórmula: 
M=m1+m2 
M=20+36 
M=56g. 
 
TÍtulo em massa: 
Fórmula: 
 
T = m1 
 M 
T = 20 
 56 
T = 0,357 
 
Em percentuais, temos que o titulo em porcentagem em massa do soluto: T% = 
0,357 ×100 = 35,71% . 
Titulo em porcentagem em massa do solvente: T% = 100% - 35,71% = 64,3% . 
 
Resposta: O titulo da solução é de 0,357. Já o titulo em porcentagem (soluto) é 
35,7% e do solvente é de 64,3%. 
5) Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de 
nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água. 
Transformar 0,425 kg em gramas: 
0,425 x 1000 = 425 gramas. 
Resolução: 
Fórmula: 
M=m1+m2 
M=75 + 425 g 
M=500 g. 
 
Título - Fórmula: 
T = m1 
 m1 +m2 
T = 75 g 
 75 g +424 g 
T = 0,15 
 
Em percentuais, temos: 
Titulo em porcentagem em massa é de T% = 0,15 ×100 = 15% 
 
Resposta: O titulo é de 0,15 e a porcentagem em massa do soluto é igual a 15%. 
 
6) Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta 
densidade de 1,044 g/cm3 . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: 
massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16. 
Massa = 92 g/mol 
Resolução: 
M=m1+m2 
m = 368 g + 1600 g = 1968 g 
Assim, temos: 
V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³ 
V = 1885 cm³ 
Para transformar o volume em litro: 
1 L = 1dm3 
1cm³ = 0,001dm³ 
Se dm³ = L, então: 
1 cm³ --------- 0,001 L 
1885 cm³ ----- V (L) 
V = 1,885 L 
 
A seguir, substitui-se os valores na fórmula da concentração em mol/L: 
M = __m1__ 
 M1 x V(L) 
M = ________368 g______ 
 (92 g/mol) x (1,885 L) 
M = 2,1 mol/L 
Resposta: A concentração da solução é de 2,1 mol/L. 
 
8) Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do 
cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da 
água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor 
aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas 
molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 
a) 0,343. 
b) 3,06. 
c) 0,00286. 
d) 3,43. 
e) 4,86. 
 
Resposta: Letra b): A concentração da solução preparada é de 3,06 g/L. 
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a 
massa do solvente (água): 
HCl → m = 120 g + 1000 g = 1120 g 
Resolução: 
Assim, substituindo os dados na fórmula para encontrar o valor do volume, temos: 
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3 
 1,044 g/cm3 
Passando o volume de cm3 para litros, temos: 
1 L = 1dm3 
1cm³ = 0,001dm³ 
 
Se dm³ = L, então: 
1 cm³ --------------- 0,001 L 
1072,8 cm³ ----- V 
V = 1,0728 L 
 
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L: 
M = ___m1__ 
 MM x V 
M = ______120 g________ 
 (36,5 g/mol) x (1,0728 L) 
M = 3,06 mol/L 
 
9) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada 
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da 
solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol). 
a) 0,1. 
b) 1,8. 
c) 10,0. 
d) 100,0. 
e) 3240. 
 
Resposta: Letra a): A concentração da solução preparada é de 0,1 g/L. 
Resolução: 
M = ___m1__ 
 MM * V 
M = _____18 g_______ 
 (180 g/mol) x (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
11) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. 
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o 
volume final. 
a) 0,14 L. 
b) 8 L. 
c) 1,4 L. 
d) 80 L. 
e) 140 L. 
 
Resposta: Letra a): O volume final da solução é de 0,14 L. 
 
Resolução: 
m1 = 0,4 g 
NaCl → m = 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
M = 0,05 mol/L 
 
Assim, ao aplicar na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM x V 
V = ___m1__ 
 MM x M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
12) (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, 
via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
a) 250. 
b) 25. 
c) 0,25. 
d) 2,5. 
e) 0,025. 
 
Resposta: Letra d): A massa aproximada ingerida final é de 2,25 mg. 
 
Resolução: 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
Fórmula: 
M = __m1_ 
 MM x V 
m1 = M x MM x V 
m1 = (5,0 x10-5 mol/L) x (200 g/mol) x (0,25 L) 
m1 = 250 x 10-5 g = 2,5 x 10 -3 g = 2,5 mg. 
 
13) (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns 
refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do 
vinho. Se a concentração emquantidade de matéria de ácido tartárico em um 
refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 
L desse refrigerante? 
a) 17 500 g. 
b) 116,6 kg. 
c) 0,857 t. 
d) 1,75 kg. 
e) 2,62 t. 
 
Resposta: Letra e): A massa de acido utilizada é de 2,62 t. 
Resolução: 
Massa Molar 
C4H6O6 → m = (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol 
V (L) = 100 000 L 
M = 0,175 mol/L 
Fórmula: 
M = ___m1__ 
 MM x V 
m1 = M x MM x V 
m1 = (0,175 mol/L) x (150 g/mol) x (100 000 L) 
m1 = 2625000 g = 2625 x 106 g = 2,62 t 
 
14) (UFES) Qual a molalidade de uma solução que apresenta 34,2 gramas de 
sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 gramas de H2O? 
m1 = 34,2 g 
m2 = 200 g 
m2 = 200/1000 = 0,2 kg 
Massa: C12H22O1 
M1 = (12.12 + 22.1 +11.16) = 342 g/mol. 
 
Fórmula da molalidade: 
M = m1 
 M1xm2 
M = 34,2 
 342.0,2 
M = 0,5 mol/Kg 
 
Resposta: Letra e): A molalidade da solução é de 0,5 mol/kg. 
 
14) Determine a quantidade de I2 em gramas necessária para prepararmos uma 
solução de 2,5 molal de I2 em presença de 0,4 kg de água. 
M = 2,5 molal 
m2 = 0,4 Kg 
Massa atômica: 
M1 = (2.127) = 254 g/mol. 
Fórmula da molalidade: 
M = m1 
 M1.m2 
2,5 = m1 
 254.2 
m1 = 2,5.254.0,4 
m1 = 254 gramas. 
 
Resposta: Letra e): são necessária 254 gramas. 
 
15) A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é 
recomendada para evitar o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e 
gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir 
ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 
0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de laranja, 
que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. O número 
de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente 
em um comprimido efervescente é mais próximo de 3,017L. 
 
16) (FGV SP/2015)1 A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido 
internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção 
artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por 
ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor 
do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal 
apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L. A 
quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume 
considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita 
o limite máximo de cobre nessa bebida é 1,5x103. 
o 
 
1,5 x 10³. 
o 
 
1,5 x 10². 
 
1 (http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado). 
 0,002. 
 1. 
 
3. 
 
0,3. 
0,03. 
o 
 
1,5 x 106. 
o 
 
1,5 x 104. 
o 
 
 1,5 x 10
5. 
 
17) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O 
aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de 
CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida 
pelo aquecimento. 
ɱi x Vi = ɱf x Vf → 5 x 102 x Vi = 1,2 x 100 → Vi = 2400 mL 
Vágua perdida = 2400 – 100 → Vágua perdida = 2300 mL 
 
Resposta: O volume de agua perdida pelo aquecimento é de 2300 mL. 
 
18) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada 
água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução 
é igual a: 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 
Resposta: é a letra c (4). 
 
Resolução: 
Ci x Vi = Cf x Vf → 20 x 100 = Cf x 500 Cf = 4 g/L. 
 
19) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de 
matéria igual a: 
a) 0,010 b) 0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050 
 
Resposta: é a letra a (0,010). 
 
20) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por 
exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 
mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume 
de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia 
para 0,04 mol/L, será de: 
a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400 
 
Resposta: é a letra a (1000). 
 
21) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de 
concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o 
volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: 
b) 5.10-3 b) 2.10-2 c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20 
 
Resposta: é a letra b (0,02mol/L). 
 
22) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de 
concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de 
concentração 5,85 g/L. A concentração final será de: 
c) 0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e) 0,35 
 
Resposta: é a Letra d (0,64mol/L). 
 
23) (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo 
bacilo do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher 
de sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água 
sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). 
Considerando: uma concentração da NaClO de 37,25 g/L; a capacidade da colher de 
sopa (10 mL); e um volume da solução do molho igual a 1 L; A alternativa que 
apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a cólera é: 
a) 0,037 b) 0,005 c) 0,37 d) 3,7 e) 5 
 
Resposta: a alternativa que apresenta a molaridade do molho, para evitar a cólera é 
a letra b (0,005). 
 
26) (UFMG - MG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água 
e lama contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior 
rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 
mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto 
que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se 
essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela 
deveria ser diluída, aproximadamente, 
d) 32000 vezes b) 3200 vezes c) 320 vezes d) 32 vezes 
 
Resposta: é a letra b (3120 vezes que aproximadamente é 3200 vezes). 
 
27) (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L foi transformada em outra 
solução mais diluída por adição de água, conforme as figuras: 
 
 
A molaridade resultante da solução final é 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 
Resposta: é a letra a ( concentração em mol é 1 mol/L). 
 
Resolução: 
Fórmula: C1 x V1 = C2 x V2 
3 x 3 = C2 x 9 
9 = C2 x 9 
9 = C2 
9 
C2 = 1 mol/L