Relatorio Quimica Analitica

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Universidade Paulista - UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nome: Carolina Capuci RA: 0424252 
Campus de matrícula: Santos - Boqueirão 
Campus de realização das aulas prática: Rangel Pestana – Santos 
Aula 1 – roteiro 1 dia 20/08/22 
Aula 1 – roteiro 2 dias 20/08/22 
Aula 2 – roteiro 1 dia 27/08/22 
Aula 3 – roteiro 1 dia 27/08/22 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO – Aula 1 – Roteiro 1 
 
PARTE I – VIA SECA – TESTE DA CHAMA 
OBJETIVO: 
Identificar os principais cátions metálicos, utilizados na análise química. Neste ensaio, 
ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um 
elemento é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor”. 
INTRODUÇÃO: 
São os elétrons situados na camada de valência que vão determinar as propriedades químicas 
dos elementos. 
 
 Velocidade da luz (c = 3 . 108m/s) 
Radiação eletromagnética é a definição dada às ondas eletromagnéticas que se propagam no 
vácuo ou no ar com velocidade c = 300.000 km/s, ou seja, com a velocidade da luz, que também é 
uma radiação eletromagnética. Uma outra característica das ondas eletromagnéticas é a capacidade 
de transportar energia e informações. As ondas de rádio, TV, microondas, infravermelho, laser, 
raio-X, raio gama, ultravioleta e visível são exemplos de radiações eletromagnéticas. O que 
diferencia uma radiação eletromagnética da outra é o seu comprimento de onda, ou seja, a distância 
entre dois pontos máximos (picos) consecutivos de uma onda, como mostra a Figura 01: 
 
Figura 01 - Comprimento de Onda. 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTO 
1. Numere, com caneta apropriada, os vidros de relógio na sequência dos reagentes. 
2. Distribua uma pequena porção dos elementos a serem testados em cada um dos 
vidros de relógio e adicione um pouco de água para dissolver o sal. 
3. Usando um bastão de vidro disponível em sua bancada e um chumaço de algodão, 
faça um "cotonete" de aproximadamente 0,5 cm de diâmetro. 
4. Umedeça o cotonete na solução do sal do metal a analisar e toque-o na lateral da 
chama azul do bico de Bunsen. 
 
 
 
Cores da radiação emitida por alguns elementos. 
Elemento Cor da luz emitida 
Lítio Vermelho 
Sódio Amarelo 
Potássio Violeta 
Cálcio Laranja 
Estrôncio Vermelho 
Bário Verde 
Ferro Laranja 
Cobre Verde 
Cobalto Azul 
 
Cor 
 Comprimento 
de onda 
 Frequência 
 
Violeta 455 – 380 nm 7,1x1014 Hz 
Azul 492 – 455 nm 6,4x1014 Hz 
Verde 577 – 492 nm 5,7x1014 Hz 
Amarelo 597 – 577 nm 5,2x1014 Hz 
Laranja 622 – 597 nm 4,8x1014 Hz 
Vermelho 780 – 622 nm 3,0x1014 Hz 
 
 
5. Verifique a cor que a chama adquire e anote. 
6. Se houver dúvida quanto à cor, repita o teste quantas vezes forem necessárias. 
7. Retire o algodão da vareta e limpe-a. 
8. Refaça o "cotonete" e repita o teste para cada uma das soluções de sais 
colocadas em sua bancada. Lembrando sempre que, a cada teste, a vareta deve 
ser limpa e o "cotonete" refeito com um novo chumaço de algodão. 
9. Ao final, reúna os resultados de seus testes em uma tabela como a que segue: 
 
 
 
 
PARTE II – IDENTIFICAÇÃO QUALITATIVA DO BICARBONATO DE SÓDIO NAHCO3 
 
INTRODUÇÃO: 
A química analítica qualitativa, subdivisão da química analítica, é responsável pelo 
desenvolvimento de procedimentos que visam à identificação dos constituintes de uma determinada 
amostra, podendo estes constituintes ser elementos químicos, íons ou moléculas. Trata-se de 
evidenciar a presença de determinado constituinte na amostra, demonstrando esta presença através 
de transformações químicas que alteram algum tipo de qualidade do sistema. As mudanças no 
sistema reacional podem ser várias: da formação de material insolúvel (que pode precipitar-se ao 
fundo do recipiente, daí o termo “formação de precipitado”) à mudança de cor no sistema. 
BICARBONATO DE SÓDIO: 
O bicarbonato de sódio NaHCO3 atua como um agente neutralizante, ajudando tanto na 
redução de alcalinidade quanto na de acidez, pois sua ação é no sentido de deixar o meio com o pH 
o mais próximo possível de 7, o valor neutro. Além disso, o bicarbonato funciona como agente de 
tamponamento, evitando mudanças no equilíbrio do pH. 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO – Aula 1 – Roteiro 2 
 
OBJETIVO: 
Calibrar a capacidade de: pipeta volumétrica, balão volumétrico e bureta volumétrica. 
INTRODUÇÃO: 
Colocar na sala da balança um béquer de com água destilada para que o conjunto entre em 
equilíbrio térmico com o ambiente. Deixar o termômetro dentro do béquer para verificação da 
temperatura. 
Temperatura da água = 24°C 
Densidade da água = 0,997296 g/cm3 
V = _m_ 
 d 
 
 
 
 
 
Tabela 1: Densidade absoluta da água 
Temperatura ºC Densidade g/cm3 Temperatura ºC Densidade em g/cm3 
18 0,998585 24 0,997296 
19 0,998405 25 0,997044 
20 0,998203 26 0,996783 
21 0,997992 27 0,996512 
22 0,997770 28 0,996232 
23 0,997538 29 0,995944 
 
A localização do ponto mais baixo do menisco é a referência para o ajustamento e leitura do 
aparelho, desde que a linha de visão do observador se situe em ângulo reto com o tubo. Caso 
contrário, o ajustamento e leitura são afetados pelo erro de paralaxe. No caso de soluções 
fortemente coradas, os ajustes e leituras são feitos em relação à parte superior do menisco. 
 
 
 
INTRODUÇÃO – Aula 2 – Roteiro 1 
Preparo e padronização de uma solução 0,5 mol/L de NaOH 
DEFINIÇÃO: 
Ao se preparar uma solução, é necessário acertar a sua concentração, porque no ato de 
preparar podem ser cometidos alguns erros, tais como: pesagem, calibração da vidraria ou até 
mesmo a natureza da substância. 
Para acertar a sua concentração, usa-se uma solução de um Padrão primário de concentração 
conhecida. 
 
 
 
 
 
 
PADRÃO PRIMÁRIO: 
 Uma substância para ser considerado padrão primário, deve possuir as seguintes 
características: 
1- Ter equivalente-grama relativamente grande. 
2- Sua fórmula-molecular deve ser fiel a sua estrutura. 
3- Deve ser bastante solúvel. 
4- Quando em solução não deve sofrer alterações pela luz, calor, etc. 
5- Deve ser encontrada com alto teor de pureza. 
6- Não deve ser muito higroscópico. 
• Quando uma substância estiver em solução e não possuir estas características, sua 
concentração é indefinida. 
• Para que haja uma definição, ela deve ser padronizada por uma solução que reúna as 
condições de padrão primário acima mencionado. 
 
 
 
O BIFTALATO DE POTÁSSIO (BFK) é um composto químico, sólido, branco, solúvel, 
que está comercialmente estado altamente puro. É usado como padrão primário para padronizar 
soluções em titulações ácido-base; também é usado como uma solução tampão para manter estável 
o pH das soluções. 
É um composto estável, não higroscópico, que facilita a preparação da solução, pois não 
absorve água durante o processo de pesagem. Pode ser preparado pela reação entre o ácido ftálico e 
uma solução de KOH, na qual um hidrogênio da molécula de ácido ftálico é substituído por um 
átomo de potássio. 
 
 
 
 
O BIFTALATO DE POTÁSSIO recebe esse nome porque há um hidrogênio ligeiramente 
ácido em sua molécula. Esse hidrogênio é o que é encontrado no (grupo –OH), ao lado do grupo 
carbonil, que faz parte do carboxil não reagido. Esses tipos de sais são conhecidos como sais ácidos, 
uma vez que não são completamente neutros. 
Uma vez preparada a solução de Hidróxido de sódio NaOH , é necessário saber exatamente 
qual foi a concentração. 
São adicionadas algumas gotas do indicador de fenolftaleína ácido-basee a solução de NaOH é 
adicionada como titulante até que uma cor rosa esteja presente na solução de ftalato de ácido 
potássico. 
Com os dados obtidos, os cálculos pertinentes são realizados para encontrar a concentração 
real de NaOH. 
 
 
INTRODUÇÃO – Aula 3 – Roteiro 1 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR EM AAS (ÁCIDO ACETILSALICÍLICO) 
 
A determinação do teor de ácido acetilsalicílico é feita pela volumetria de neutralização. É 
essencial saber a concentração da base em solução para que sua utilização prática tenha valor 
significativo. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica 
para quantificação de ácidos ou bases em soluções. Essa técnica também é chamada volumetria 
ácido-base. 
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para se 
conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo auxílio de uma solução titulante 
padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume utilizado para completar a reação 
de neutralização. 
 
 
 
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização: 
 
 
O Ácido Acetilsalicílico revolucionou a indústria farmacêutica e as técnicas de tratamento 
que até então eram amparadas na medicina popular. Inclusive, ela foi o primeiro medicamento a ser 
testado clinicamente antes de seu lançamento. Outros dois pontos interessantes: a aspirina foi o 
primeiro comprimido produzido (pois o seu pó quase não é solúvel em água) e foi feita uma cartilha 
pela indústria para informar seus benefícios." 
O ácido acetilsalicílico ou AAS (C9H8O4), conhecido popularmente como aspirina, nome 
de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. É utilizado 
como medicamento para tratar a dor (analgésico), a febre (antipirético) e a inflamação (anti-
inflamatório). 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES – Aula 1 – Roteiro 1 
 
PARTE I – TESTE DA CHAMA 
Observar os espectros de emissão de alguns cátions metálicos em um bico de Bunsen e fazer 
a identificação do bicarbonato de sódio utilizando técnicas analíticas. 
 
Completar a tabela: coloração da chama 
Nº Reagentes Fórmula Elemento Cor da Chama 
1 Cloreto de sódio NaCl Na+ Amarelo 
2 Cloreto de potássio KCl K+ Violeta 
3 Cloreto de bário BaCl2 Ba
+2 Verde 
4 Cloreto de cálcio CaCl2 Ca
+2 Laranja 
5 Cloreto de estrôncio SrCl2 Sr
+2 Vermelho 
6 Sulfato de Cobre II CuSO4 Cu
+2 Azul 
7 Mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio NaCl + KCl Na+ / Cl─ 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Marca_gen%C3%A9rica
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_salic%C3%ADlico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Medicamento
https://pt.wikipedia.org/wiki/Dor
https://pt.wikipedia.org/wiki/Analg%C3%A9sico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Febre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Antipir%C3%A9tico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Inflama%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Anti-inflamat%C3%B3rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Anti-inflamat%C3%B3rio
 
 
PARTE II – IDENTIFICAÇÃO QUALITATIVA DO INSUMO FARMACÊUTICO 
BICARBONATO DE SÓDIO 
 
Utilizar princípios analíticos para identificar o insumo farmacêutico BICARBONATO DE 
SÓDIO (NaHCO3). 
 
1-) Características físicas: 
Usando uma espátula, colocar uma pequena porção de bicarbonato de sódio (ponta de uma espátula 
de alumínio) em um tubo de ensaio. Observar o aspecto e descrever as características físicas do sal. 
Resposta: Estado físico = sólido, na forma de cristais na cor branco 
 
Avaliar a Solubilidade em água e em etanol. 
a) Colocar uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio (ponta de uma espátula de alumínio) 
em um tubo de ensaio. Adicionar 5 ml de água destilada. Homogeneizar e observar a solubilidade. 
 
b) Executar o mesmo procedimento do ítem “a “, substituindo a água pelo etanol. Homogeneizar e 
observar a solubilidade. 
 
2-) Identificação: 
Preparar 100 ml de solução de bicarbonato de sódio a 5% (p/v) em água isenta de dióxido de 
carbono. 
 
a) Em 5 mL desta solução, adicionar 3 gotas de solução de fenolftaleína, homogeneizar, com 
auxílio da vareta de vidro. Registrar o que aconteceu. 
 
 
 
b) Transferir 10 ml da solução a 5% para um béquer de 50 mL. Adicionar 10 ml de HCL 1M, 
homogeneizar usando a bastão de vidro. Registrar o que aconteceu. 
 
c) Transferir 10 ml da solução de bicarbonato de sódio a 5% para um béquer de 50 ml e adicionar 5 
ml de solução 2M de Hidróxido de Cálcio. Homogeneizar. Registrar o que aconteceu: 
 
d) Executar o Teste de Chama (presença do sódio) para a amostra de bicarbonato de sódio. 
Registrar a cor observada 
Resposta: como esse sal apresenta o cátion Na+, no teste da chama vai apresentar a cor amarela 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES – Aula 1 – Roteiro 2 
OBJETIVO: 
Calibrar vidraria volumétrica, comumente utilizada em laboratório de química analítica. 
1- Calibração do balão volumétrico de 50 mL: 
• Pesar o balão seco e limpo, em balança semi-analítica com precisão de miligrama: 
mseco = 43,80g 
• Preencher até sua marca de calibração com água equilibrada termicamente com o ambiente e 
pesar novamente. 
• Pesar novamente o balão com água e anotar a massa: m2 = 93,711g 
 
 
• Calcular a massa de água por diferença e calcular o volume corrigido do balão com auxílio 
da Tabela 1. 
Tabela 1: Densidade absoluta da água 
Temperatura ºC Densidade g/cm3 Temperatura ºC Densidade em g/cm3 
18 0,998585 24 0,997296 
19 0,998405 25 0,997044 
20 0,998203 26 0,996783 
21 0,997992 27 0,996512 
22 0,997770 28 0,996232 
23 0,997538 29 0,995944 
 
• Repetir essa operação mais uma vez. 
 
Calibração Massa (m) H2O g Volume real H2O mL 
1 V1 = 
 
Volume real da bureta= ________________ 
 
Cálculos: 
I. Massa de Água: 
M(H2O) = (MCheio - MVazio) M=93,7111 – 43,8000 = 49,9111 
 
II. Cálculo do Volume de Água: 
V = _M(H2O)_ V= 49,9111/ 0,997296 = 50,046 
 d(H2O) 
 
III. Correção do Volume devido à variação de temperatura: 
A calibração de vidrarias, quando de sua fabricação, é efetuada a 20°C, o que raramente, 
corresponde à temperatura de calibração no laboratório. Esta diferença deve ser considerada e 
determinada através de cálculo. 
 
V24 °C = Vreal * [1 + 0,000025 × (t – 20)] 
 
V24°C = 50,046 *[1 + 0,000025 × (24 – 20)] 
V24°C = 50,051 
 
CE% = Vreal * Vnominal 
CE% = 50,046 * 50,051 
CE% = 2504,85 
CE% = 25,04% 
 
 
 
2- Calibração da bureta de 50 mL: 
• Pesar o béquer de _100_ mL. Anotar a massa = 46,8600 
• Encha a bureta com água equilibrada termicamente com o ambiente até um pouco acima do 
zero da sua escala. 
 
 
• Abra a torneira para encher com água a ponta afilada da bureta e para expulsar o ar. 
• Deixar escoar a água até que a parte inferior do menisco coincida exatamente com a posição 
zero da escala da bureta, eliminando a gota do terminal do mesmo. 
• Deixar escoar lentamente a água da bureta, transferindo para o béquer. 
• Ao alcançar exatamente a marca dos 20,00 mL, fechar a válvula. 
• Anotar a massa de água (M20 mL) transferida ao béquer. 
• Repita a operação mais uma vez. 
 
Calibração Massa (m) H2O g Volume (v) H2O mL 
1 49,8845 V1 = 50,0323 
2 50,0383 V2 = 50,1866 
 
Volume (médio) real = _50,1094 Vm = 100,2189/2 = 50,109 
Cálculos: 
1. Massa de Água: 
M(H2O) = (MCheio - MVazio) 
 
M(H2O) = 96,7445 – 46,8600 
M(H2O) = 49,8845 
 
2. Cálculo do Volume de Água: V = _M(H2O)_ 
 d(H2O) 
 
 V= 49,885/ 0,997044 = 50,0323 
 
 
3. Correção do Volume devido à variação de temperatura: 
A calibração de vidrarias, quando de sua fabricação, é efetuada a 20°C, o que raramente, 
corresponde à temperatura de calibração no laboratório. Esta diferença deve ser considerada e 
determinada através de cálculo. 
 
V25 °C = V × [1 + 0,000025 × (t – 20)] 
V25 °C = V × [1 + 0,000025× (25 – 20)] 
V25 °C = 50,1152 
 
 
3- Calibração de pipeta volumétrica de 10 mL: 
Verifique o tempo de escoamento de sua pipeta de 10,00 mL (deve ser de 10 s 
aproximadamente). 
• Pesar um copo de béquer de 100 mL limpo e seco. Anotar a massa 17,5143 
Volume (médio) real = _V1 + V2_ 
 2 
 
 
 
• Preencher uma pipeta volumétrica até sua marca de calibração com água destilada 
equilibrada termicamente com o ambiente. 
• Descarregar a água da bureta no copo de béquer previamente pesado. 
• Pesar o erlenmeyer com a água e anotar a massa _______________ 
• Calcular a massa de água por diferença e calcular o volume corrigido da pipeta volumétrica 
com auxílio da Tabela 1. 
• Repetir essa operação mais duas vezes. 
 
Massa (peso) de água da pipeta volumétrica de 10 mL: 
Massa de 
água 
Temperatura da 
água 
Densidade da 
água 
Volume da água contida na 
pipeta 
m1 27,3038 25ºC 0,997044 
m2 27,3999 25ºC 0,997044 
m3 27,3436 25ºC 0,997044 
 
Volume real (médio) da pipeta volumétrica de 10 mL = V1 +V2 + V3 
 3 
Volume (médio) real = 9,8639mL 
 
Cálculos: 
1. Massa de Água: 
M(H2O) = (MCheio - MVazio) 
M(H2O)1 = 27,3038 – 17,5143 = 9,7895 
M(H2O)2 = 27,3999 – 17,5143 = 9,8856 
M(H2O)3 = 27,3436 – 17,5143 = 9,8293 
 
 
 
2. Cálculo do Volume de Água: V = _m(H2O)1_ = 9,7895 = 9,8185 
 d(H2O) 0,997044 
 
 V = _m(H2O)2_ = 9,8856 = 9,9149 
 d(H2O) 0,997044 
 
 V = _m(H2O)3_ = 9,8856 = 9,8584 
 d(H2O) 0,997044 
 
V1 +V2 + V3 = 9,8185 + 9,9149 + 9,8584 = 9,8639 
 3 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Correção do Volume devido à variação de temperatura: 
A calibração de vidrarias, quando de sua fabricação, é efetuada a 20°C, o que raramente, 
corresponde à temperatura de calibração no laboratório. Esta diferença deve ser considerada e 
determinada através de cálculo. 
 
V25 °C = V × [1 + 0,000025 × (25 – t)] 
V25 °C = 9,8639 × [1 + 0,000025 × (25 – 20)] 
V25 °C = 9,8651 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES – Aula 2 – Roteiro 1 
 
OBJETIVO: 
Preparar e padronizar uma solução de NaOH 0,5 mol/L. 
 
AULA PRÁTICA: 
a) Preparo da solução de NaOH – (500 ml) 
• Pesar 10 g de NaOH num béquer, dissolver com água destilada. 
• Transferir para um balão volumétrico de 500 ml com o auxílio de um funil e de pisseta com 
H2O destilada. 
• Fechar com a tampa, homogeneizar e aguardar. 
Dados: NaOH = 40 g/mol 
 
Observações: 
• NaOH é higroscópico. 
• Cuidado ao manusear NaOH. 
• Massa e volume são aproximados porque a solução será posteriormente padronizada, isto é, 
terá sua 
Concentração exata determinada. 
 
b) Padronização do NaOH 
• Pesar 2,5 g de biftalato de potássio (BFK), em papel manteiga, ANOTAR A MASSA 
EXATA COM TODAS AS CASAS DECIMAIS de BFK e transferir para um erlenmeyer. 
• Lavar o papel manteiga com água usando a pisseta para que todo BFK seja arrastado. 
• Dissolver o sal com cerca de 20 – 30 mL de água destilada. 
• Colocar 2-3 gotas de indicador fenolftaleína. 
 
 
• Encher a bureta com auxílio de um béquer, com o NaOH preparado. 
• Encher a bureta e deixar com o nível acima da marca do zero. 
• Abrindo e fechando a torneira rapidamente, várias vezes, tirar todo o ar contido na ponta. 
Com cuidado, mantendo a ponta tocando na parede limpa de um béquer de descarte (lixo), acertar o 
menisco da bureta na marca do zero. 
• Titular o conteúdo do erlenmeyer, sob agitação constante, até a viragem da fenolftaleína, 
tomando cuidado para não colocar excesso de titulante. 
 
• Ler o volume da bureta, cuidado com a paralaxe. Anotar o volume. 
 
 
OBSERVAÇÃO: 
Durante a titulação, não deve remover uma gota pendente da bureta com jato de água. O correto é 
tocar a ponta da bureta na parede do erlenmeyer e lavar essa parte da parede com um jato de água 
para arrastar a gota do titulante para dentro da solução. (Lavando a ponta da bureta com água 
diretamente, vai haver infiltração da água na bureta e diluição da solução contida na parte inferior). 
Cálculo da concentração real e fator de correção: 
MNaOH = ________massa BFK______________ 
 Massa Molar BFK × V(L) NaOH 
 
Fator de correção = __M real__ 
 M teórica 
 
Concentração real = M teórica x Fator de correção 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES 
 
1- Calcular o fator de correção (Fc) do NaOH 0,5 M. Anotar no frasco que contém a solução de 
NaOH 0,5 M que deverá ser armazenado para ser utilizado na aula de determinação do teor de AAS 
em comprimidos. Cada mL de hidróxido de sódio 0,5 M SV equivale a 204,220 mg de biftalato de 
potássio 
 
 204,22g ------------ 40g 
 2,5g -------------- X 
 
 X = 2,5g * 40g = 0,489668g NaOH 
 204,22g 
 
 g = 26,3 = 0,0263L 
 
M = 0,485668g = 0,489689 = MR = 0,465464 
 40g * 0,0263L 1,052 
 
 
FC = _Mreal__ = MR = 0,4654642338__ = 0,930929 
 Mteorica 0,05 mol/L 
 
 
2- Qual seria a massa necessária para preparar 1 litro de uma solução 2M de NaOH (dado: MM 
= 40 g/mol)? 
 
R. Volume = 1L 
 Concentração = 2M 
 Mol NaOH = 40g/mol 
 M = m/mol * V(L) 
 M = M * Mol * V(L) 
 M = 2mol * 40g * 1L M = 80gNaOH 
 L mol 
 
 
3- Faça um esquema das vidrarias utilizadas na titulação. 
4- Qual foi o padrão primário utilizado na padronização do hidróxido de sódio? 
 Padrão Primário BKF – biftalato de potássio KHC8O4H4 
 Reagente sólido de alto peso molecular 
 Fácil obtenção, purificação e secagem 
 
 
 Estável 
RESULTADOS E DISCUSSÕES – Aula 3 – Roteiro 1 
 
Determinação do teor em ácido acetilsalicílico (AAS) 
OBJETIVO: 
Determinar o teor do ácido acetilsalicílico pelo método FB 6ª ed.+ 
PROCEDIMENTO: 
1. Pesar, com exatidão, cerca de 1 g de amostra, transferir para erlenmeyer de 250 mL com 
tampa e dissolver em 10 mL de álcool etílico. 
2. Adicionar 50 mL de hidróxido de sódio 0,5M SV. 
3. Deixar em repouso por uma hora. 
4. Adicionar 0,2 mL de fenolftaleína SI como indicador e titular com ácido clorídrico 0,5M 
SV. 
5. Realizar ensaio em branco e efetuar as correções necessárias. 
6. Repetir por mais 3 vezes o procedimento. 
7. Cada mL de hidróxido de sódio 0,5M SV equivale a 45,040 mg de C9H8O4. 
Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua 
titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização 
é a seguinte: 
 
Resultados: 
 Análise 1 Análise 2 Análise 3 
Massa de ácido acetilsalicílico (mg) 1 g 1 g 1 g 
Volume de NaOH (mL) 50 mL 50 mL 50 mL 
Massa Molar (MM)AAS (g/mol) 180,20 g/mol 180,20 g/mol 180,20 g/mol 
Volume de sol. HCl 0,5 M gasto na titulação 71ml 81,5 ml 86,5 
Volume de NaOH que reagiu com AAS 21 ml 31,5 ml 36,5 
 
 
 
 
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização: 
 
 
QUESTÕES 
1- Esquematize no seu caderno de laboratório, com desenhos, a aparelhagem utilizada na 
titulação dando nome aos equipamentos e às vidrarias utilizadas. 
2- Por que foi necessário adicionar etanol a amostra a ser analisada? 
 
O ácido acetilsalicílico (AAS) é pouco polar e o etanol é mais polar,é necessário utilizar o etanol 
para dissolver o AAS devido a polaridade. “Semelhante dissolve semelhante”. O AAS é pouco 
polar como o etanol 
 
3- Calcular peso médio (Pm) 
 1ml de NaOH → 0,045g AAS 
V1 = 21ml a) 21ml de NaOH → 0,945g AAS 
V2 = 31,5ml b) 31,5ml de NaOH → 1,417g AAS 
V3 = 36,5ml c) 36,5ml de NaOH → 1,642g AAS 
 
 
 
P1 +P2 + P3 = 0,945 + 1,417 + 1,642 = 1,334 
 3 3 
 
4- Calcular a média e o desvio-padrão relativo para o método: 
 
Dp = ∑ (P – Pm)2 + (P – Pm)2 + (P – Pm)2 
 n – 1 
 
Dp = ∑ (0,945-1,334)2 + (1,417 – 1,334)2 + (1,642 – 1,334)2 
 3-1 
 
Dp = 0,151 + 0,006 + 0,094 
 2 
 
Dp = 0,251 
 2 
 
Dp = 0,125 
 
 
 
 Dp = 0,353 
 
 
 
 
 
 
5-) Determine o teor médio de ácido acetilsalicílico na amostra. 
A determinação do teor de AAS, não deu certo pois ao ácido clorídrico disponível estava 
próximo ao prazo de validade e apresentou aspecto físico impuro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
 
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