Atividades_semanais_003_2021

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Química Organiza Básica – QA 252 – Prof. Luiz Costa 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Organiza Básica (QA 252) 
 
ATIVIDADE SEMANAL 003 2020 (19 à 31/01/2022) 
ENTREGA ATÉ 06/02/20222 
A atividade semanal neste período de pandemia é uma forma de fazermos uma 
revisão de conteúdos necessários para o aprendizado de química orgânica ou 
de mantê-los atualizados sobre o conteúdo da nossa disciplina. 
Além disso, a atividade semanal é uma forma de garantir à frequência semanal 
dos alunos considerando possíveis problemas de acesso a sala virtual no dia 
da aula. 
ATENÇÃO!!!! Essas atividades semanais valem ponto na nota da primeira 
avaliação! 
É permitido a consulta de material didático (livros, apostilhas, Tabela Periódica 
e anotações do caderno). Entretanto, trata-se de um trabalho individual. 
Quando necessário tire foto ou escarneie, monte o arquivo e me envie. 
01. Quais são as forças que agem entre moléculas ? Descreva cada uma 
delas. 
02. Usando uma seta para representar o momento de dipolo como mostrado 
em aula e livremente uma tabela de eletronegatividades, indique o sentido do 
momento de dipolo, se houver, em cada ligação dos compostos covalentes 
listados abaixo. Coloque também apropriadamente os símbolos + (delta +) e δ- 
(delta -) perto dos átomos envolvidos. 
(a) HCl (b) Cl2 (c) LiH (d) HF 
03. Explique por que o tetracloreto de carbono mesmo possuindo ligações 
polares, não apresentam momento de dipolo. 
 
04. Utilizando a geometria correta da molécula mostre o sentido do momento 
de dipolo do CH3OH e coloque os símbolos δ+ (delta +) e δ- (delta -) nos 
átomos apropriados. 
 
 
05. Na representação tridimensional (três dimensões) das moléculas as 
ligações covalentes são representadas de acordo com a sua direção no espaço 
como, por exemplo, nas representações a seguir para as moléculas da amônia 
e do metano. 
 
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ligação no plano
ligação para frente do plano
ligação para trás do plano
C
H
H
H
H
Representação
 tridimensional do metano 
(tetraédro)
N
H
H
H
Representação
 tridimensional
da amônia
(trigonal piramidal) 
 
Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas 
utilizando o formalismo de cunha pontilhada (para trás do plano) e cunha cheia 
(à frente do plano). Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, 
indique o seu sentido com uma seta representando o momento de dipolo. Se a 
molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar este 
fato. (Você deve ignorar a pequena polaridade das ligações C—H ao resolver 
esse e outros problemas semelhantes.) 
 
(a) CH3F (b) CH2F2 (c) CHF3 (d) CF4 (e) CH2FCl 
(f) BCl3 (g) BeF2 (h) CH3OCH3 (i) CH3OH (j) CH2O 
 
 
 
06. Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares. Justifique. 
Sugestão: desenhe as moléculas na geometria correta e verifique se há 
ligações polares (que há diferença de eletronegatividade), trace os vetores e 
some. 
a) trimetilamina 
b) etil-metil-cetona 
c) fenol 
d) anilina 
f) etoxi-etano 
g) água 
h) amônia 
 
 
07. Que composto, em cada um dos pares seguintes, tem ponto de ebulição 
mais elevado? Qual é o mais solúvel em solventes polares e apolares? 
Explique cada resposta. 
Dicas: desenhe as moléculas e verifique o tipo de interação intermolecular de 
cada uma delas e se há diferença de eletronegatividades. 
a) propan-1-ol e metoxi-etano 
b) pentan-2-ona e pentan-1-ol 
c) 1-amino-butano e N,N-dimetill-etanamina 
c) orto-metil-fenol ou éter fenil-metílico 
d) ácido butanóico ou propanoato de metila 
 
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08. Há quatro amidas com a fórmula C3H7NO. 
a) Escreva as estruturas destas amidas. 
b) Uma destas amidas tem ponto de ebulição mais baixo que as outras 
três. Qual é esta amida? Explique sua resposta. 
 
DICA: comparar o tipo de interação intermolecular. 
 
09. O fluoreto de hidrogênio tem momento de dipolo de 1,82D1: o seu ponto de 
ebulição é de 19,34ºC. O fluoreto de etila tem um momento de dipolo quase 
igual ao mencionado e tem massa molar bem maior que o mesmo; apesar 
disso o seu ponto de ebulição é de apenas –37,7ºC. Como você explica este 
fato? 
DICA: comparar o tipo de interação intermolecular 
10. Que solvente, entre os seguintes, poderia dissolver compostos iônicos? a) 
SO2 líquido, b) NH3 líquida, c) benzeno, d) CCl4. Justifique sua opção. 
DICA: Compostos iônicos são altamente polares, qual dos solventes apresenta 
maior polaridade ? 
11. Qual dos seguintes pares de compostos apresenta maior ponto de 
ebulição? Justifique. 
DICA: Desenhar as moléculas e comparar o tipo de interação intermolecular 
a) pentano ou metil-butano 
b) heptano ou pentano 
c) propano ou 2-cloro-propano 
d) butano ou propan-1-ol 
e) butano ou propanona 
 
12. Um químico dispunha de dois frascos cujos rótulos haviam sido removidos, 
no entanto ele sabia que um deles continha hexano, enquanto o outro continha 
metanol. Proponha um método simples, relacionado com o que foi discutido em 
aula, para que ele consiga descobrir em que frasco está cada composto. 
DICA: Desenhar as moléculas e comparar as propriedades físicas. 
13. Considere duas aminas primárias, saturadas e de cadeia normal contendo 
4 e 10 carbonos, respectivamente. O que você pode discutir sobre a 
solubilidade destas duas aminas em solventes polares e apolares? 
DICA: Desenhar as moléculas e comparar as estruturas. 
 
1 D= Debye(uma unidade de momento de dipolo) 
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14. O álcool etílico apresenta um ponto de ebulição (+78,5°C) bem mais 
elevado do que o éter etílico (-24,9°C) embora os dois compostos tenham a 
mesma massa molecular. Explique. 
 
15. Os compostos a seguir tem as mesmas (ou semelhantes) massas 
moleculares. Indique o composto que apresenta o maior ponto de ebulição. 
Justifique 
 
N
CH3
H
(CH3)3N oub)
 
OH ou Oa)
 
OH ou 
O
O
O
c)
 
16. Explique por que o metanol, etanol e os álcoois propílicos são solúveis em 
água? 
17. Defina: 
a) Hidrofobia 
b) Hidrofilia 
 
18. (a) Indique as partes hidrofobicas e hidrofilicas da vitamina A e comente se 
você espera ou não que ela seja soluveis em água. (b) Faca o mesmo para a 
vitamina B3 (também chamada de niacina). 
 
 
 
19. Qual dos seguintes solventes seria capaz de dissolver compostos iônicos? 
 
(a) SO2 líquido (b) NH3 líquido (c) Benzeno (d) CCl4