Questões de Química para Concursos

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QUÍMICA PARA CONCURSO 
Profª Inayara Bortoleto 
 
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Lista nº 10 – Revisão | Química para Concursos 
01. (CS-UFG - Professor - Química - SEDUCE-GO - 2010) Na corrosão de materiais, as reações 
eletroquímicas são aceleradas pela maresia, fenômeno comum em regiões banhadas pelo 
mar. Essa aceleração ocorre, porque 
(A) a água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos em grande 
quantidade na água domar, o que facilita a transferência de elétrons. 
(B) a grande quantidade de cloretos presentes na água do mar é responsável pela 
facilitação da precipitação de cloretos férricos, relacionados à ferrugem. 
(C) o maior volume de vento, em regiões costeiras, aumenta a concentração de oxigênio 
dissolvido na água, facilitando a oxidação de Fe(II) a Fe(III). 
(D) a presença de sais proporciona um aumento no pH da água, aumentando também a 
concentração de OH- , causando a oxidação da água pelo ferro. 
 
 
02. (IF-SP - Professor - IF-SP - 2011) A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de 
Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num 
eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do 
eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação: 
 
I3- + 2e- ⇌ 3I – 
 
Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 
consumida após a passagem de 0,193 A durante 500s? Dado: Constante de Faraday = 96500 
C·mol-1. 
(A) 5x10-5 mol. 
(B) 5x10-4 mol. 
(C) 1x10-3 mol. 
(D) 5x103 mol. 
(E) 1x103 mol. 
 
03. (FGV - Professor - Química - SEDUC-AM - 2014) A eletrólise consiste em um processo 
eletroquímico de oxirredução não espontâneo. Um experimento de eletrólise de uma 
solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente 
elétrica de 0,4 A. A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em 
mg, é de 
Dados: Massa molar Cu = 63,55 g·mol-1 e constante de Faraday: 96500 C. 
(A) 5,3 
(B) 64 
(C) 128 
(D) 318 
(E) 635 
 
 
 
 
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04. (COPEVE-UFAL - Químico - UFAL - 2012) Considere as reações químicas representadas 
pelas 
equações a seguir: 
 
I. NH3(aq) + H2O(l)→ NH4+(aq) + OH¯(aq) 
II. Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) 
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) 
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l) 
 
São reações de oxidação-redução: 
(A) somente II, III e IV. 
(B) somente I, III e IV. 
(C) somente I, II e IV. 
(D) I, II, III e IV. 
(E) somente I, II e III. 
 
05. (FCC - Professor - Química - SEDU-ES - 2016) A bateria de chumbo é muito utilizada na 
indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de 
computadores. As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são 
representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V): 
 
I. PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) E0 = +1,685 V 
 
II. PbSO4(s) + 2e- → Pb(s) + SO42-(aq) E0 = -0,356 V 
 
Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente, 
(A) 2,04 V; o cátodo, polo (-) é representado pela semireação (I) e o polo (+), ânodo, é 
representado pela semirreação (II). 
(B) 2,04 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (I) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (II). 
(C) 1,33 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (I) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (II). 
(D) 1,33 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (II) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (I). 
(E) 1,33 V; o cátodo, polo (-) é representado pela semireação (II) e o polo (+), ânodo, é 
representado pela semireação (I). 
 
06. (FACISA - 2017) A fotossíntese ocorre pela redução de CO2 a C6H12O6. Qual das 
alternativas abaixo apresenta a explicação mais adequada para tratar o que ocorre como 
redução? 
(A) O NOx do carbono no CO2 é zero enquanto que no C6H12O6 é +4. 
(B) O NOx do carbono no CO2 é +4 enquanto que no C6H12O6 é zero. 
(C) A quantidade de CO2 é diminuída 
(D) A redução se dá pela fotorreação. 
(E) A redução se dá pelo consumo de água. 
 
 
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07. (UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química - UFF - 2018) Em relação à solubilidade em 
água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas: 
I - Os principais ácidos minerais são solúveis. 
II - Todos os nitratos são insolúveis em água. 
III - Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio. 
IV - Os permanganatos são todos solúveis em água. 
V - Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata. 
Das afirmativas acima, estão corretas apenas: 
 
(A) I e V. 
(B) I e IV. 
(C) I e III. 
(D) I, II e III. 
(E) I, IV e V. 
 
08. (Instituto Acesso – Professor Ensino Indígena/Química – SEDUC/AM - 2018) Para a 
determinação do teor de hidróxido de sódio em uma amostra de soda cáustica, é 
necessário o preparo de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Essa solução foi feita a 
partir do Ácido Clorídrico concentrado P.A. (% m/m = 37%; d = 1,17 g/mL). Dessa forma, o 
volume de ácido clorídrico concentrado necessário para o preparo de 1,0 L de 
solução HCl 0,1 mol/L é de, aproximadamente: 
(A) 6,5 mL. 
(B) 9,5 mL 
(C) 7,5 mL 
(D) 5,5 mL 
(E) 8,5 mL 
 
09. (FADESP - Professor Química - IFPA - 2018) Para preparar um tacacá saboroso, deve-se 
adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na 
cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas 
percebe que está “muito salgado” e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 
0,05 mols de NaCℓ por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi 
de Obs.: Massas molares em g∙mol-1: Na = 23 e Cl = 35,5. 
(A) 6 L. 
(B) 3 L. 
(C) 2 L. 
(D) 9 L. 
(E) 12 L. 
 
 
 
 
 
 
 
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10. (Instituto Acesso – Professor de Ensino Mediado por Tecnológicas/Química – SEDUC/AM - 
2018) Normalmente, em uma análise, para determinar a massa de uma amostra que será 
utilizada, é preciso realizar alguns cálculos, utilizando como informação o teor do analito 
descrito, por exemplo, em um rótulo de um medicamento. Um analista, para determinar a 
concentração de Zn em um comprimido de um complexo vitamínico, seguiu o seguinte 
procedimento experimental para o preparo da amostra: 
Dissolver um comprimido em água deionizada. Desgaseificar a amostra em banho de 
ultrassom por cerca de 5 min. Transferir, quantitativamente, a solução obtida para um balão 
volumétrico de 250,00 mL. Avolumar. (SOL A). Tomar uma determinada alíquota da (SOL A), 
transferir para um balão volumétrico de 100,00 mL e avolumar (SOL B). O fator de diluição 
dessa etapa deve ser calculado levando-se em consideração a quantidade estimada de 
zinco na pastilha e a faixa de linearidade da curva de calibração. A intenção do analista é 
preparar a solução-amostra (SOL B) a uma concentração em torno de 0,4 mg∙L-1. 
Sabendo que no rótulo consta uma concentração de Zn em torno de 10 mg/comprimido, o 
volume de alíquota da solução A tomado pelo analista será de: 
(A) 2,0 mL 
(B) 0,1 mL 
(C) 10 mL 
(D) 1,0 mL 
(E) 0,2 mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Lista nº 10 – Revisão | Gabarito + Comentários 
01. (CS-UFG - Professor - Química - SEDUCE-GO - 2010) Na corrosão de materiais, as reações 
eletroquímicas são aceleradas pela maresia, fenômeno comum em regiões banhadas pelo 
mar. Essa aceleração ocorre, porque 
(A) a água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos em grande 
quantidade na água domar, o que facilita a transferência de elétrons. 
(B) a grande quantidade de cloretos presentes na água do mar é responsável pela 
facilitação da precipitação de cloretos férricos, relacionados à ferrugem. 
(C) o maior volume de vento, em regiões costeiras, aumenta a concentração de oxigênio 
dissolvido na água, facilitando a oxidação de Fe(II) a Fe(III). 
(D) a presença de sais proporciona um aumento no pH da água, aumentando também a 
concentração de OH- , causando a oxidação da água pelo ferro. 
 
Comentários 
 
Soluções salinas, também conhecidas como eletrólitos, possuem a capacidade de conduzir 
eletricidade (= transportar elétrons) devido a presença de sais dissolvidos, acelerando ainda 
mais as reações de oxidação. A partir disso, justifica-se o alto poder corrosivo da maresia, 
que consiste no aerossol formado por gotículas com sais dissolvidos como resultado da 
nebulização da água do mar. 
GABARITO: Alternativa A 
 
02. (IF-SP - Professor - IF-SP - 2011) A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de 
Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num 
eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do 
eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação: 
 
I3- + 2e- ⇌ 3I – 
 
Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 
consumida após a passagem de 0,193 A durante 500s? Dado: Constante de Faraday = 96500 
C·mol-1. 
(A) 5x10-5 mol. 
(B) 5x10-4 mol. 
(C) 1x10-3 mol. 
(D) 5x103 mol. 
(E) 1x103 mol. 
 
Comentários 
Mais um exercício sobre aplicação da Lei de Faraday para eletrólise. De início, devemos 
aplicar o valor de corrente elétrica, 0,193 A, e o tempo de aplicação dessa corrente, 500s, 
na fórmula abaixo para encontrarmos o número de mols que será fornecido. 
 
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Segundo a reação apresentada no enunciado, são necessários 2 mols de elétrons para 
reagir com 1 mol de I3-. Portanto, o número de mols de I3- consumidos será 5.10-4 mols, o que 
corresponde à metade do número de mols de elétrons (1.10-3/2). 
 
GABARITO: Alternativa B 
 
 
03. (FGV - Professor - Química - SEDUC-AM - 2014) A eletrólise consiste em um processo 
eletroquímico de oxirredução não espontâneo. Um experimento de eletrólise de uma 
solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente 
elétrica de 0,4 A. A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em 
mg, é de 
Dados: Massa molar Cu = 63,55 g·mol-1 e constante de Faraday: 96500 C. 
(A) 5,3 
(B) 64 
(C) 128 
(D) 318 
(E) 635 
 
Comentários 
 
Aplicando a lei de Faraday para eletrólise. A eletrólise do cobre, nesse caso, consiste em 
forçar uma reação não espontânea, levando o Cu2+ a Cu0. Disso, notamos que, para a 
formação de cada 1 mol de Cu0, são necessários 2 mols de elétrons. 
Podemos utilizar a equação abaixo para encontrar o número de mols fornecidos para 
eletrólise, a uma corrente de 0,4A em 40 min (Lembre-se que o tempo deve ser aplicado em 
segundos, ou seja, 40x60=2400s). 
 
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Como são necessários 2 mols de elétrons para formar 1 mol de Cu0, então será formado 
4,97.10-3 mol de Cu0 (metade do valor encontrado acima). A partir do número de mols 
4,97.10-3 mol e da MM 63,55 g·mol-1 do Cu, podemos calcular a massa, utilizandoa fórmula do 
número de mols (n), como segue: 
 
GABARITO: Alternativa D 
 
 
04. (COPEVE-UFAL - Químico - UFAL - 2012) Considere as reações químicas representadas 
pelas equações a seguir: 
 
I. NH3(aq) + H2O(l)→ NH4+(aq) + OH¯(aq) 
II. Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) 
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) 
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l) 
 
São reações de oxidação-redução: 
(A) somente II, III e IV. 
(B) somente I, III e IV. 
(C) somente I, II e IV. 
(D) I, II, III e IV. 
(E) somente I, II e III. 
 
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Comentários 
A questão exige o cálculo número de oxidação (NOX) dos átomos em todas as espécies. 
Podemos economizar tempo se adotarmos a seguinte DICA: a reação será de oxirredução 
sempre que apresentar um metal em sua forma metálica de um lado da reação e, de outro 
lado, apresentar o mesmo metal na forma de um composto iônico (sal, hidróxido, óxido, 
dentre outros). Por exemplo: 
 
Na reação I não há variação de NOX para nenhum elemento. Mas na hora de testá-la, 
comece pelo átomo de nitrogênio, que entre os presentes, é o que normalmente apresenta 
maior variação de NOX. 
 
GABARITO: Alternativa A 
 
 
 
 
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05. (FCC - Professor - Química - SEDU-ES - 2016) A bateria de chumbo é muito utilizada na 
indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de 
computadores. As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são 
representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V): 
 
I. PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) E0 = +1,685 V 
II. PbSO4(s) + 2e- → Pb(s) + SO42-(aq) E0 = -0,356 V 
 
Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente, 
(A) 2,04 V; o cátodo, polo (-) é representado pela semireação (I) e o polo (+), ânodo, é 
representado pela semirreação (II). 
(B) 2,04 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (I) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (II). 
(C) 1,33 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (I) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (II). 
(D) 1,33 V; o cátodo, polo (+) é representado pela semireação (II) e o polo (-), ânodo, é 
representado pela semireação (I). 
(E) 1,33 V; o cátodo, polo (-) é representado pela semireação (II) e o polo (+), ânodo, é 
representado pela semireação (I). 
 
Comentários 
A semirreação de redução apresentada na reação I ocorrerá devido seu potencial de 
redução (E0) ser mais elevado que o da semirreação II. Portanto, a reação I corresponde ao 
cátodo, que, em pilhas e bateria, é o polo positivo (+). Por esse motivo, a semirreação II 
corresponde ao ânodo, polo negativo (-), no qual ocorrerá a oxidação (reação no sentido 
contrário ao apresentado). 
 
 
06. (FACISA - 2017) A fotossíntese ocorre pela redução de CO2 a C6H12O6. Qual das 
alternativas abaixo apresenta a explicação mais adequada para tratar o que ocorre como 
redução? 
(A) O NOx do carbono no CO2 é zero enquanto que no C6H12O6 é +4. 
(B) O NOx do carbono no CO2 é +4 enquanto que no C6H12O6 é zero. 
(C) A quantidade de CO2 é diminuída 
(D) A redução se dá pela fotorreação. 
(E) A redução se dá pelo consumo de água. 
 
 
 
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Comentários 
A redução é o ganho de elétrons ou a diminuição do número de oxidação de um elemento. 
Vamos verificar o número de oxidação do C em CO2 e em C6H12O6. 
 
 
O fenômeno da redução é a letra B. 
 
GABARITO: Alternativa B 
 
 
07. (UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química - UFF - 2018) Em relação à solubilidade em 
água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas: 
I - Os principais ácidos minerais são solúveis. 
II - Todos os nitratos são insolúveis em água. 
III - Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio. 
IV - Os permanganatos são todos solúveis em água. 
V - Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata. 
Das afirmativas acima, estão corretas apenas: 
 
(A) I e V. 
(B) I e IV. 
(C) I e III. 
(D) I, II e III. 
(E) I, IV e V. 
 
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Comentários 
 
Afirmativa I: correta. Para que uma substância seja solúvel, é necessário que os íons que 
compõem o soluto interajam com as moléculas do solvente, neste caso, a água. Esta 
situação tende a acontecer com os ácidos inorgânicos, tendo em vista que os mesmos são 
compostos pelo cátion H+ e um ânion. A água sofre autoprotólise e forma H+ e assim, 
possibilita que o ânion do ácido também interaja com a água, resultando na solubilização. 
Afirmativa II: incorreta. Todos os nitratos (NO3-) são solúveis em água. Além disto, todos os 
compostos iônicos formados pelos cátions Na+, K+ e NH4+ são solúveis e assim, é necessário 
tomar cuidado em afirmativas muito gerais como esta. 
Afirmativa III: incorreta. Os halogenetos, como o iodeto, são solúveis em água, exceto os de 
prata, cobre, mercúrio e chumbo. 
Afirmativa IV: correta. De fato, são todos solúveis em água. 
Afirmativa V: correta. Os nitritos (NO2-) de prata, mercúrio e cobre são insolúveis em água. 
 
GABARITO: Alternativa E 
 
 
08. (Instituto Acesso – Professor Ensino Indígena/Química – SEDUC/AM - 2018) Para a 
determinação do teor de hidróxido de sódio em uma amostra de soda cáustica, é 
necessário o preparo de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Essa solução foi feita a 
partir do Ácido Clorídrico concentrado P.A. (% m/m = 37%; d = 1,17 g/mL). Dessa forma, o 
volume de ácido clorídrico concentrado necessário para o preparo de 1,0 L de 
solução HCl 0,1 mol/L é de, aproximadamente: 
(A) 6,5 mL. 
(B) 9,5 mL 
(C) 7,5 mL 
(D) 5,5 mL 
(E) 8,5 mL 
 
 
Comentários 
O título em massa indica que para cada 100 g de ácido clorídrico comercial, apenas 37 g é 
ácido puro. Desta forma, as contas devem levar essa informação em consideração para 
que a solução preparada tenha a concentração desejada. Para uma solução 0,1 mol/L 
preparada com 1 L de água, tem-se 0,1 mol de HCl concentrado: 
 
 
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GABARITO:Alternativa E 
 
09. (FADESP - Professor Química - IFPA - 2018) Para preparar um tacacá saboroso, deve-se 
adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na 
cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas 
percebe que está “muito salgado” e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 
0,05 mols de NaCℓ por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi 
de Obs.: Massas molares em g∙mol-1: Na = 23 e Cl = 35,5. 
(A) 6 L. 
(B) 3 L. 
(C) 2 L. 
(D) 9 L. 
(E) 12 L. 
 
 
 
 
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Comentários 
Primeiro, temos que calcular a concentração de NaCℓ no tucupi salgado. Convertendo a 
massa molar para número de mols e, em seguida, calculando a molaridade, temos: 
 
GABARITO:Alternativa D 
 
 
10. (Instituto Acesso – Professor de Ensino Mediado por Tecnológicas/Química – SEDUC/AM - 
2018) Normalmente, em uma análise, para determinar a massa de uma amostra que será 
utilizada, é preciso realizar alguns cálculos, utilizando como informação o teor do analito 
descrito, por exemplo, em um rótulo de um medicamento. Um analista, para determinar a 
concentração de Zn em um comprimido de um complexo vitamínico, seguiu o seguinte 
procedimento experimental para o preparo da amostra: 
Dissolver um comprimido em água deionizada. Desgaseificar a amostra em banho de 
ultrassom por cerca de 5 min. Transferir, quantitativamente, a solução obtida para um balão 
volumétrico de 250,00 mL. Avolumar. (SOL A). Tomar uma determinada alíquota da (SOL A), 
transferir para um balão volumétrico de 100,00 mL e avolumar (SOL B). O fator de diluição 
dessa etapa deve ser calculado levando-se em consideração a quantidade estimada de 
 
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zinco na pastilha e a faixa de linearidade da curva de calibração. A intenção do analista é 
preparar a solução-amostra (SOL B) a uma concentração em torno de 0,4 mg∙L-1. 
Sabendo que no rótulo consta uma concentração de Zn em torno de 10 mg/comprimido, o 
volume de alíquota da solução A tomado pelo analista será de: 
(A) 2,0 mL 
(B) 0,1 mL 
(C) 10 mL 
(D) 1,0 mL 
(E) 0,2 mL 
 
Comentários 
 
A solução A é preparada com 1 comprimido que possui 10 mg de Zn e 250 mL de solvente. 
Desta forma, a sua concentração é dada por: 
 
GABARITO:Alternativa D