Estrutura do Átomo e Ligações Químicas

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Átomo 
 
Estrutura do átomo 
O átomo é composto de: 
 
→ Núcleo (carga positiva) – Prótons e Nêutrons 
→ Eletrosfera (carga negativa) – Elétrons. 
Massa – A massa do nêutron é quase igual a do próton. 
A massa do próton é 2 mil vezes maior que a do 
elétron. 
Núcleo 
Número atômico (Z) – é o número de prótons, e é 
uma das características para diferenciar um átomo do 
outro. 
Número de massas (A) – é a soma do número de 
prótons com o número de neutros. 
𝐴 = 𝑍 + 𝑁 
Elemento químico – conjunto de átomos com o 
mesmo número atômico. zxA 
▪ Isótopos → Átomos com o mesmo número 
atômico (mesmo elemento) e número de massa 
diferente. 
Ex. 1H1 2H1 3H1 
 
▪ Isóbaros → Átomos de número atômico 
diferentes (elemento diferentes) e mesmo 
número de massa. 
Ex. 40K19 40Ca20 
 
▪ Isótonos → Átomos de número atômico e 
número de massa diferentes, mas com o 
mesmo número de nêutrons. 
Ex. 37Cl17 40Ca20 n=20 
Níveis Energéticos 
Cada órbita circular de um átomo possui um valor 
energético. 
De acordo com o número de elétrons, o átomo pode 
possuir de 1 a 7 níveis energéticos. 
Bohr – “Quando o átomo recebe energia, o elétron pode 
saltar da camada onde está, para uma mais externa, 
quando ele vota a camada de origem, há liberação de 
energia na forma de luz” 
Um elétron pode saltar para fora da eletrosfera. 
Camada de Valência 
É a última camada com elétrons 
N° Camada Máx. Elétrons Diagrama de pauling 
K1 2 1s2 
L2 8 2s2 2p6 
M3 18 3s2 3p6 3d10 
N4 32 4s2 4p6 4d10 4f14 
O5 32 5s2 5p6 5d10 5f14 
P6 18 6s2 6p6 6d10 
Q7 8 7s2 
 
 
Íons 
São átomos com diferentes quantidades de prótons e 
elétrons. 
Cátion – íon positivo, é quando um átomo perde um 
elétron e o número de prótons fica maior (+1). Possui 
mais prótons do que elétrons. 
Ânion – processo inverso ao anterior (-1). Possui mais 
elétrons do que prótons 
 
A quantidade de carga de um íon depende de quantos 
elétrons o átomo perdeu ou ganhou. 
Nomenclatura 
Cátion 
▪ Os metais alcalinos tendem a formar cátions com 
carga 1+. Assim, esses cátions incluem H+, Li+ 
Na+ e K+. Podem, também, ser chamados de "H-
mais" ou "íon hidrogênio", por exemplo. 
▪ Os metais alcalinos terrosos tendem a formar 
cátions com carga 2+. Assim, esses cátions 
incluem Be2+, Mg2+, Ca2+, etc. Podem, também, 
ser chamados "magnésio 2-mais" ou "íon 
magnésio", por exemplo. 
▪ E assim por diante. 
Ânion 
Em geral, quando nomeamos ânions monoatômicos, 
acrescentamos o sufixo "-eto" no final do nome do 
elemento. 
 
Fórmula: Metal (cátion +) + Ametal (ânion -) 
Exemplo: Mg2+ Br1- → MgBr2 
Moléculas e Compostos 
Um composto é um grupo de átomos distintos unidos 
por ligações químicas. 
Ligações covalentes - Dois átomos compartilham 
pares de elétrons 
Ligações iônicas - Elétrons são totalmente 
transferidos entre dois átomos de maneira que íons 
sejam formados.